Vedi anche: Tavola periodica degli elementi (tabella)Tavola periodica degli elementi
(mostra il numero atomico e il simbolo atomico; clicca sul simbolo atomico per informazioni più dettagliate)
Gruppi
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tabella periodica,
cartella degli elementi disposti secondo la legge periodica legge periodica,
dichiarazione di una ricorrenza periodica delle proprietà chimiche e fisiche degli elementi quando gli elementi sono disposti in ordine di numero atomico crescente.
….. Scoperta da Dmitri I. MendeleevMendeleev, Dmitri Ivanovich
, 1834-1907, chimico russo. È famoso per la sua formulazione (1869) della legge periodica e l’invenzione della tavola periodica, una classificazione degli elementi; con Lothar Meyer, che aveva raggiunto indipendentemente conclusioni simili, fu
….. Clicca sul link per maggiori informazioni. e rivisto da Henry G. J. MoseleyMoseley, Henry Gwyn Jeffreys
, 1887-1915, fisico inglese, grad. Trinity College, Oxford, 1910. Iniziò le sue ricerche sotto Ernest Rutherford mentre era docente all’Univ. di Manchester e presto si dedicò interamente alla ricerca.
….. Clicca sul link per maggiori informazioni. . Nella tavola periodica gli elementi sono disposti in colonne e righe secondo il numero atomico crescente. Il numero atomico, spesso rappresentato dal simbolo Z, è il numero di protoni nel nucleo di un atomo, così come il numero di elettroni nell’atomo neutro. Gli atomi con lo stesso numero atomico formano un elemento chimico. I numeri atomici furono assegnati per la prima volta agli elementi c.
….. Clicca sul link per maggiori informazioni. (vedi la tabella intitolata Tavola periodicaTabella periodica degli elementi
(che mostra il numero atomico e il simbolo atomico; clicca sul simbolo atomico per informazioni più dettagliate)
Gruppi
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Ci sono 18 colonne verticali, o gruppi, nella tavola periodica standard. Attualmente, ci sono tre versioni della tavola periodica, ognuna con le sue uniche intestazioni di colonna, in largo uso. I tre formati sono la vecchia tabella IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry), la tabella CAS (Chemical Abstract Service) e la nuova tabella IUPAC. Il vecchio sistema IUPAC etichettava le colonne con numeri romani seguiti dalla lettera A o B. Le colonne da 1 a 7 erano numerate da IA a VIIA, le colonne da 8 a 10 erano etichettate VIIIA, le colonne da 11 a 17 erano numerate da IB a VIIB e la colonna 18 era numerata VIII. Il sistema CAS usava anche numeri romani seguiti da una A o una B. Questo metodo, tuttavia, etichettava le colonne 1 e 2 come IA e IIA, le colonne da 3 a 7 come da IIIB a VIB, le colonne da 8 a 10 come VIII, le colonne 11 e 12 come IB e IIB e le colonne da 13 a 18 come da IIIA a VIIIA. Tuttavia, nel vecchio sistema IUPAC le lettere A e B erano designate alla parte sinistra e destra della tabella, mentre nel sistema CAS le lettere A e B erano designate rispettivamente agli elementi del gruppo principale e agli elementi di transizione. (Il preparatore della tabella poteva arbitrariamente usare sia una lettera A o B maiuscola o minuscola, aggiungendo confusione). Inoltre, il vecchio sistema IUPAC era più frequentemente usato in Europa mentre il sistema CAS era più comune in America. Nel nuovo sistema IUPAC, le colonne sono numerate con numeri arabi da 1 a 18. Questi numeri di gruppo corrispondono al numero di elettroni degli orbitali s, p e d aggiunti dall’ultimo elemento dei gas nobili (nella colonna 18). Questo è in linea con le interpretazioni attuali della legge periodica che sostiene che gli elementi di un gruppo hanno configurazioni simili dei gusci elettronici più esterni dei loro atomi. Poiché la maggior parte delle proprietà chimiche derivano dalle interazioni degli elettroni esterni, questo tende a spiegare perché gli elementi dello stesso gruppo mostrano proprietà fisiche e chimiche simili. Sfortunatamente, il sistema fallisce per gli elementi nei primi 3 periodi (o righe; vedi sotto). Per esempio, l’alluminio, nella colonna numero 13, ha solo 3 elettroni degli orbitali s, p e d. Tuttavia, l’American Chemical Society ha adottato il nuovo sistema IUPAC.
Le righe orizzontali della tabella sono chiamate periodi. Gli elementi di un periodo sono caratterizzati dal fatto che hanno lo stesso numero di gusci di elettroni; il numero di elettroni in questi gusci, che equivale al numero atomico dell’elemento, aumenta da sinistra a destra all’interno di ogni periodo. In ogni periodo i metalli più leggeri appaiono a sinistra, i metalli più pesanti al centro e i non metalli a destra. Gli elementi al confine tra metalli e non metalli sono chiamati metalloidi.
Il gruppo 1 (con un elettrone di valenza) e il gruppo 2 (con due elettroni di valenza) sono chiamati metalli alcalini Metalli alcalini,
metalli che si trovano nel gruppo 1 della tavola periodica. Rispetto agli altri metalli sono morbidi e hanno bassi punti di fusione e densità. I metalli alcalini sono potenti agenti riducenti e formano composti univalenti.
….. Clicca sul link per maggiori informazioni. e i metalli alcalino-terrosi Metalli alcalino-terrosi,
metalli che costituiscono il gruppo 2 della tavola periodica. In generale, sono più morbidi della maggior parte degli altri metalli, reagiscono facilmente con l’acqua (specialmente se riscaldati) e sono potenti agenti riducenti, ma sono superati in ciascuna di queste proprietà dai
….. Clicca sul link per maggiori informazioni. , rispettivamente. Due serie di elementi si diramano dal gruppo 3, che contiene gli elementi di transizione. Elementi di transizione
o metalli di transizione,
in chimica, gruppo di elementi caratterizzati dal riempimento di un orbitale elettronico interno d all’aumentare del numero atomico.
….. Clicca sul link per maggiori informazioni. Gli elementi dal 57 al 71 sono chiamati serie dei lantanidi. Serie dei lantanidi,
una serie di elementi metallici, inclusi nei metalli delle terre rare, nel gruppo 3 della tavola periodica. I membri della serie sono spesso chiamati lantanidi, anche se il lantanio (numero atomico 57) non è sempre considerato un membro della serie.
….. Clicca sul link per maggiori informazioni. La serie degli attinidi, o terre rare, e gli elementi da 89 a 103 sono chiamati serie degli attinidi,
una serie di elementi metallici radioattivi nel gruppo 3 della tavola periodica. I membri della serie sono spesso chiamati attinidi, anche se l’attinio (n. 89) non è sempre considerato un membro della serie.
….. Clicca sul link per ulteriori informazioni. o terre rare radioattive; una terza serie, la serie dei superattinidi (elementi 122-153), è prevista cadere fuori dal corpo principale della tavola, ma nessuno di questi è stato ancora sintetizzato o isolato. I non metalli del gruppo 17 (con sette elettroni di valenza) sono chiamati alogeni
, uno qualsiasi degli elementi chimicamente attivi che si trovano nel gruppo 17 della tavola periodica; il nome si applica specialmente a fluoro (simbolo F), cloro (Cl), bromo (Br), e iodio (I).
….. Clicca sul link per ulteriori informazioni. . Gli elementi raggruppati nell’ultima colonna (gruppo 18) non hanno elettroni di valenza e sono chiamati gas inertiGas inerti
o gas nobili,
qualsiasi elemento del gruppo 18 della tavola periodica. In ordine di numero atomico crescente sono: elio, neon, argon, krypton, xeno e radon. Sono gas incolore, inodore, insapore e una volta si credeva che fossero completamente inerti, cioè
….. Clicca sul link per maggiori informazioni. In un tipo relativamente semplice di tavola periodica, ogni posizione fornisce il nome e il simbolo chimico dell’elemento assegnato a quella posizione; il suo numero atomico; il suo peso atomico peso atomico,
media (media ponderata) delle masse di tutti gli isotopi naturali di un elemento chimico, in contrasto con la massa atomica, che è la massa di ogni singolo isotopo. Sebbene i primi pesi atomici siano stati calcolati all’inizio del XIX secolo.
….. Clicca sul link per maggiori informazioni. (la media ponderata delle masse dei suoi isotopi stabili, basata su una scala in cui il carbonio-12 ha una massa di 12); e la sua configurazione elettronica, cioè la distribuzione dei suoi elettroni per gusci. Tabelle periodiche più grandi e complicate possono anche includere le seguenti informazioni per ogni elemento: diametro o raggio atomico; numeri di valenza comuni o stati di ossidazione; punto di fusione; punto di ebollizione; densità; calore specifico; modulo di Young; gli stati quantici dei suoi elettroni di valenza; tipo di forma cristallina; isotopi stabili e radioattivi; e tipo di magnetismo esibito dall’elemento (paramagnetismo o diamagnetismo).
Bibliografia
Vedi P. W. Atkins, The Periodic Kingdom: A Journey into the Land of Chemical Elements (1997).