Nitrato di bario Proprietà chimiche, usi, produzione
Descrizione
Il nitrato di bario è un ossidante stabile e forte. È incompatibile con materiale combustibile, agenti riducenti, acidi, anidridi acide e sostanze sensibili all’umidità. Il nitrato di bario è velenoso, è irritante per le vie respiratorie ed è pericoloso se mescolato con materiali infiammabili. L’ossido di bario più leghe di zinco, alluminio e magnesio sono combustibili (carta, olio, legno), acidi e ossidanti ed è pericoloso. Le miscele con leghe di alluminio-magnesio finemente divise sono facilmente infiammabili ed estremamente sensibili all’attrito o all’impatto. Il nitrato di bario mescolato con polvere di alluminio, una formula per la polvere flash, è altamente esplosivo. Tuttavia, il nitrato di bario non è corrosivo in presenza di vetro. È usato nelle granate militari alla termite, nel processo di fabbricazione dell’ossido di bario, nell’industria dei tubi a vuoto, e nella pirotecnica per la fiamma verde.
Proprietà chimiche
Il nitrato di bario è un solido cristallino bianco e lucido. Forma cristalli bianchi che sono solubili in acqua a 20℃. Si forma dalla reazione del carbonato di bario o dell’idrossido di bario con l’acido nitrico. È pericoloso come magnesio più ossido di bario più zinco, leghe di alluminio e magnesio, combustibili (carta, olio, legno), acidi e ossidanti. Le miscele con leghe di alluminio-magnesio divise nely sono facilmente infiammabili ed estremamente sensibili all’attrito o all’impatto. Il nitrato di bario a contatto con materiali combustibili si infiamma. Nitrato di bario mescolato con polvere di alluminio, una formula per l polvere di cenere è altamente esplosivo.
Proprietà fisiche
Il nitrato di bario ha la formula molecolare di Ba(NO3)2 e il peso molecolare di 261,3745 g/mol. È anche conosciuto come “nitrobarite”. Il suo numero CAS è 10022-31-8. È solubile in acqua.
Può essere preparato con diversi metodi. La reazione tra acido nitrico e bario metallico è un modo e la reazione con BaO o BaCO3 è un altro. Anche l’idrossido di bario e il nitrato di ammonio formano il prodotto, ma l’ammoniaca viene rilasciata come sottoprodotto:
2HNO3 + Ba —> Ba(NO3)2 +H2
2HNO3 + BaO —> Ba(NO3)2 +H2O
Ba(OH)2 + 2NH4NO3 —> Ba(NO3)2 + 2NH3 + 2H2O
Il nitrato di bario può anche essere preparato dalla reazione del carbonato di bario o del carbonato di bario con acido nitrico:
BaCO3 + 2HNO3 —> Ba(NO3)2 + CO2 +H2O
Usi
fabbricazione di BaO2; pirotecnica per fuoco verde; luci di segnalazione verdi; nell’industria dei tubi a vuoto.
Usi
Il nitrato di bario è usato nell’industria per la produzione di luci di segnalazione verdi, per rimuovere i gas dai tubi a vuoto e nella produzione di ossido di bario.
Usi
Il nitrato di bario brucia con una fiamma verde brillante ed è usato nei razzi di segnalazione e nella pirotecnica. Può essere prodotto trattando il carbonato di bario con acido nitrico.
Preparazione
Il nitrato di bario può essere preparato con diversi metodi. La reazione tra acido nitrico e bario metallico è un modo e la reazione con BaO o BaCO3 è un altro. Anche l’idrossido di bario e il nitrato di ammonio formano il prodotto, ma l’ammoniaca viene rilasciata come sottoprodotto.
Descrizione generale
Un solido cristallino bianco. Non combustibile, ma accelera la combustione di materiali combustibili. Se grandi quantità sono coinvolte in un incendio o il materiale combustibile è finemente diviso, può verificarsi un’esplosione. Può esplodere in caso di esposizione prolungata al calore o al fuoco. Ossidi tossici di azoto prodotti negli incendi.
Aria &Reazioni con l’acqua
Solubile in acqua.
Profilo di reattività
Le miscele di nitrati metallici con esteri alchilici possono esplodere, a causa della formazione di nitrati alchilici. Le miscele di nitrati con fosforo, cloruro di stagno (II) o altri agenti riducenti possono reagire in modo esplosivo.
Pericolo
Forte agente ossidante. Vedi bario.
Pericolo per la salute
Le esposizioni al nitrato di bario per ingestione o inalazione causano avvelenamento. I sintomi includono, ma non sono limitati a, ronzio alle orecchie, vertigini, pressione sanguigna irregolare ed elevata, visione offuscata, irritazione del sistema respiratorio, tensione dei muscoli (specialmente nel viso e nel collo), vomito, diarrea, dolore addominale, tremori muscolari, ansia, debolezza, respiro affannoso, irregolarità cardiaca e convulsioni. I lavoratori avvelenati soffrono anche di danni ai reni, insufficienza cardiaca o respiratoria, tremori, convulsioni, coma e possibilmente morte. Periodi prolungati di esposizione al nitrato di bario sono noti per causare danni al fegato (anemia ed eventualmente metemoglobinemia), alla milza, ai reni, al midollo osseo e al SNC.
Profilo di sicurezza
Un veleno per ingestione, via sottocutanea, parenterale e intravenosa. Un irritante per i fianchi e gli occhi. Quando viene riscaldato fino alla decomposizione, emette fumi molto tossici di NO. Un ossidatore. Le miscele con leghe di alluminio-magnesio finemente divise sono facilmente infiammabili ed estremamente sensibili alla frizione o all’impatto. Tali miscele sono utilizzati in applicazioni inchemical photoflash.Incompatibile con (Mg + BaO2 + Zn), Al, e leghe di Mg. Se riscaldato alla decomposizione emette fumi tossici di NO, vedi anche COMPOSTI DI BARIUM (solubile) e NITRATI.
Potenziale esposizione
Il nitrato di bario è usato nella fabbricazione di fuochi d’artificio (nella pirotecnica a fuoco verde), luci di segnalazione, ceramica; e nell’industria elettronica; per fare BaO2. Una volta usato nell’industria dei tubi a vuoto.
conservazione
Il nitrato di bario dovrebbe essere conservato in un contenitore ben chiuso, in un’area fresca, asciutta e ventilata, protetto da danni fisici. Dovrebbe essere separato da calore, fonti di accensione, sostanze incompatibili, combustibili e materiali organici o altri materiali facilmente ossidabili. Il nitrato di bario non dovrebbe essere conservato su pavimenti in legno o con cibo e bevande
Spedizione
UN1446 Nitrato di bario, Classe di pericolo: 5.1;Etichette: 5.1-Ossidante, 6.1-Materiali velenosi.
Metodi di purificazione
Cristallizzare due volte dall’acqua (4mL/g) e asciugare durante la notte a 110o. Si decompone a temperature più alte per dare principalmente l’ossido e il perossido con solo un po’ di nitrito. POICOLO.
Incompatibilità
Un forte ossidante. Si decompone con il calore; può esplodere se confinato a temperature elevate. Contatto con materiali organici e combustibili (come legno, carta, olio e combustibili); e leghe di alluminio e magnesio, poiché si verificano reazioni violente. Il contatto con polvere di zolfo e metalli finemente divisi può formare composti sensibili agli urti.
Smaltimento dei rifiuti
Sciogliere i rifiuti in 6-MHCl.Neutralizzare con NH4OH. Precipitare con eccesso di carbonato di sodio. Filtrare, lavare e asciugare il precipitato e restituirlo al fornitore.
Precauzioni
Dopo esposizioni accidentali al nitrato di bario per ingestione, ingestione o inalazione, i lavoratori dovrebbero indurre immediatamente il vomito come indicato dal personale medico. Non dare mai nulla per bocca a una persona incosciente. Richiedere immediatamente l’intervento di un medico