Riconoscere il ruolo degli atomi ibridati sp2 nel legame sigma e pi.
Punti chiave
Perché il boro si leghi con tre atomi di fluoro nel trifluoruro di boro (BF3), gli orbitali atomici s e p nel guscio esterno del boro si mescolano per formare tre orbitali ibridi sp2 equivalenti.
In una molecola di etene, si forma un doppio legame tra carboni con un legame sigma e uno pi.
Il legame sigma nel C=C per l’etene si forma tra due orbitali ibridi sp2 di due atomi di carbonio, e un legame pi per tra due orbitali p.
Termini
ibridazione sp2 l’orbitale 2s si mescola con solo due dei tre orbitali 2p disponibili
ibridazione mescola orbitali atomici in nuovi orbitali ibridi, adatto per accoppiare gli elettroni per formare legami chimici nella teoria dei legami di valenza
Il trifluoruro di boro (BF3) ha un atomo di boro con tre elettroni del guscio esterno nel suo stato normale o terra, così come tre atomi di fluoro, ognuno con sette elettroni esterni. Uno dei tre elettroni di boro è spaiato nello stato di terra. Per spiegare il legame, l’orbitale 2s e due degli orbitali 2p (chiamati ibridi sp2) si ibridano; rimane un orbitale p vuoto.
Diagramma di configurazione del boroUno dei tre elettroni del boro è spaiato nel suo stato fondamentale. Gli orbitali atomici s e p nel guscio esterno del boro si mescolano per formare tre orbitali ibridi equivalenti. Questi particolari orbitali sono chiamati ibridi sp2, il che significa che questo insieme di orbitali deriva da un orbitale s e due orbitali p dell’atomo libero.La struttura di Lewis per l’eteneGli atomi di carbonio sono ibridati sp2. Due ibridi sp2 si legano con gli atomi di idrogeno, e l’altro forma un legame sigma con l’altro atomo di carbonio. Gli orbitali p inutilizzati dagli atomi di carbonio nell’ibridazione si sovrappongono per formare il C=C.
sp2Hybridization in Ethene and the Formation of a Double Bond
Ethene (C2H4) ha un doppio legame tra i carboni. In questo caso, il carbonio si ibrida in sp2; nell’ibridazione sp2, l’orbitale 2s si mescola con solo due dei tre orbitali 2p disponibili, formando un totale di tre orbitali ibridi sp con un orbitale p rimanente. I tre orbitali ibridati spiegano i tre legami sigma che ogni carbonio forma.
Ibridizzazione sp2 nell’eteneNell’ibridazione sp^2, l’orbitale 2s si mescola con solo due dei tre orbitali 2p disponibili, formando un totale di tre orbitali sp^2 con un orbitale p rimanente.
I due atomi di carbonio formano un legame sigma nella molecola sovrapponendo due orbitali sp2. Ogni atomo di carbonio forma due legami covalenti con l’idrogeno per sovrapposizione s-sp2, tutti con angoli di 120°. Il legame pi greco tra gli atomi di carbonio perpendicolare al piano molecolare è formato dalla sovrapposizione 2p-2p.
Formazione di orbitali ibridi sp2Questa illustrazione mostra come un orbitale s si mescola con due orbitali p per formare un insieme di tre orbitali ibridi sp2. Notate di nuovo come i tre orbitali atomici producono lo stesso numero di orbitali ibridi.
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“Boundless.”
http://www.boundless.com/ Boundless Learning CC BY-SA 3.0.
“Orbitali ibridi – 1.”
http://www.chem1.com/acad/webtext/chembond/cb06.html#SEC1 Steve Lower’s Website CC BY-SA.
“Ibridazione orbitale.”
http://en.wikipedia.org/wiki/Orbital_hybridisation Wikipedia CC BY-SA 3.0.
“ibridazione sp2.”
http://en.wikipedia.org/wiki/sp2%20hybridization Wikipedia CC BY-SA 3.0.
