Gli elettroni delocalizzati esistono anche nella struttura dei metalli solidi. La struttura metallica consiste di ioni positivi allineati (cationi) in un “mare” di elettroni delocalizzati. Questo significa che gli elettroni sono liberi di muoversi in tutta la struttura, e dà origine a proprietà come la conduttività.
Nel diamante tutti e quattro gli elettroni esterni di ogni atomo di carbonio sono “localizzati” tra gli atomi nel legame covalente. Il movimento degli elettroni è limitato e il diamante non conduce una corrente elettrica. Nella grafite, ogni atomo di carbonio usa solo 3 dei suoi 4 elettroni del livello energetico esterno per legarsi covalentemente ad altri tre atomi di carbonio in un piano. Ogni atomo di carbonio contribuisce con un elettrone a un sistema delocalizzato di elettroni che fa anche parte del legame chimico. Gli elettroni delocalizzati sono liberi di muoversi in tutto il piano. Per questo motivo, la grafite conduce l’elettricità lungo i piani degli atomi di carbonio, ma non conduce in una direzione ad angolo retto rispetto al piano.