Hai sentito i tuoi genitori parlare della concentrazione di una particolare soluzione? È una discussione quotidiana in quasi tutte le famiglie. E, attenzione, non stiamo parlando della concentrazione che vi si chiede di mettere nei vostri studi! In questo capitolo, vi lasciamo concentrare sull’apprendimento della concentrazione di una soluzione!
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Cosa si intende per concentrazione di una soluzione?
La concentrazione di una soluzione è la quantità di soluto presente in una data quantità di soluzione. In altre parole, la concentrazione di una soluzione è la massa di soluto in grammi presente in 100 g di soluzione. In base a questa definizione, ci sono due tipi principali di soluzioni.
La soluzione che ha una piccola quantità di soluto è chiamata soluzione diluita. La soluzione che ha una grande quantità di soluto è chiamata Soluzione Concentrata. Questa è una divisione molto stretta delle soluzioni. Vediamo ora i tipi di soluzione in modo più approfondito.
- Soluzione satura: Una soluzione satura è quella in cui non si può sciogliere un’altra quantità di soluto ad una data temperatura. Significa che questo tipo di soluzione contiene già la quantità massima di soluto che si può sciogliere in essa a una data temperatura.
- Soluzione insatura: Una soluzione insatura è una soluzione in cui si può sciogliere più quantità di soluto a una data temperatura.
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Test di saturazione
Per verificare se una data soluzione è satura o meno, dobbiamo aggiungere un altro soluto a questa soluzione e provare a scioglierla agitando. Se non si scioglie, allora sarà una soluzione satura, ma se si scioglie, allora è una soluzione insatura. Tuttavia, se una particolare soluzione satura ad una particolare temperatura viene riscaldata ad una temperatura più alta, allora diventa insatura.
Perché succede questo? Questo accade perché applicando più calore, la solubilità del soluto aumenta. Così, si può sciogliere più soluto aumentando la temperatura della soluzione. Se si raffredda una soluzione satura ad una temperatura più bassa, allora alcuni dei suoi soluti dissolti si separano sotto forma di cristalli solidi. Questo perché la solubilità del soluto nella soluzione diminuisce con il raffreddamento.
La solubilità di una soluzione
La solubilità di un soluto in un solvente è la quantità massima di un soluto che si dissolve in 100 g di un solvente ad una determinata temperatura. Per esempio, si possono sciogliere 36 g di NaCl in 100 g di acqua a 20°C. Pertanto, la solubilità di NaCl in acqua è 36 g a 20°C. Per poter calcolare la solubilità di una sostanza, dobbiamo trovare la massa della sostanza dissolta in 100 g di acqua.
Effetto della temperatura e della pressione sulla solubilità
- La solubilità dei solidi nei liquidi aumenta all’aumentare della temperatura e diminuisce al diminuire della temperatura. Pertanto, la temperatura ha un effetto diretto.
- La solubilità dei solidi nei liquidi non è influenzata da alcun cambiamento di pressione. Pertanto, la pressione non avrà alcun effetto.
- La pressione ha un effetto diretto sulla solubilità dei gas nei liquidi. Pertanto, la solubilità dei gas nei liquidi aumenta aumentando la pressione e diminuisce diminuendo la pressione.
Esempio risolto per voi
Questione: Discutere l’effetto della temperatura sulla solubilità dei gas.
Risposta: La temperatura ha un effetto indiretto sulla solubilità dei gas nei liquidi. Pertanto, la solubilità dei gas nei liquidi di solito diminuisce quando si aumenta la temperatura. Aumenta diminuendo la temperatura.