Ciao, Kailee,
La massa formula è uguale alla massa molare. Si calcola sommando le AMU di ogni elemento in una molecola del composto, nel caso di CaCO3*6H2O. Fai una tabella e conta il numero di volte che ogni elemento appare nella formula. Fate attenzione a prendere in considerazione il “*6H2O” nella formula. Ci sono 6 molecole d’acqua che accompagnano ogni molecola di carbonato di calcio.
Si potrebbe essere tentati di chiedere perché la formula non è scritta come CaCO3(H2O)6 . La ragione è che le molecole di acqua non sono effettivamente legate alla molecola di CaCO3. Sono semplicemente attratte da essa a causa del legame a idrogeno – non un legame in cui gli elettroni sono presi (ionico) o condivisi (covalente), ma un legame più debole di attrazione reciproca dovuto all’alta polarità dell’acqua (i suoi due idrogeni si attaccano principalmente a un lato della molecola, rendendola molto polare. Così, la convenzione è “*6H2O”. Poiché non sono chimicamente legati, possono essere convinti a lasciare la festa quando il calore o anche solo l’aria secca è presente per disidratare l’idrato, per così dire.
Tornando alla massa della formula, fate una tabella, contate gli elementi, inserite la massa atomica di ogni elemento, e moltiplicate ogni massa atomica per il numero di ogni elemento trovato nella formula. Poi somma queste masse:
La massa della formula per questo idrato è 208,1 AMU.
Spero che questo aiuti,
Bob