Voir aussi : Tableau périodique des éléments (tableau)Tableau périodique des éléments
(montrant le numéro atomique et le symbole atomique ; cliquez sur le symbole atomique pour des informations plus détaillées)
Groupes
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tableau périodique,
tableau des éléments disposés selon la loi périodiqueLoi périodique,
énoncé d’une récurrence périodique des propriétés chimiques et physiques des éléments lorsque ceux-ci sont disposés par ordre de numéro atomique croissant.
…… Cliquez sur le lien pour plus d’informations. découvert par Dmitri I. MendeleevMendeleev, Dmitri Ivanovich
, 1834-1907, chimiste russe. Il est célèbre pour sa formulation (1869) de la loi périodique et l’invention du tableau périodique, une classification des éléments ; avec Lothar Meyer, qui avait indépendamment atteint des conclusions similaires, il a été
….. Cliquez sur le lien pour plus d’informations. et révisé par Henry G. J. MoseleyMoseley, Henry Gwyn Jeffreys
, 1887-1915, physicien anglais, gradué. Trinity College, Oxford, 1910. Il commence ses recherches sous la direction d’Ernest Rutherford alors qu’il est chargé de cours à l’Université de Manchester et se consacre bientôt entièrement à la recherche.
….. Cliquez sur le lien pour plus d’informations. . Dans le tableau périodique, les éléments sont disposés en colonnes et en rangées selon leur numéro atomique croissant.Le numéro atomique,
souvent représenté par le symbole Z, est le nombre de protons dans le noyau d’un atome, ainsi que le nombre d’électrons dans l’atome neutre. Les atomes ayant le même numéro atomique constituent un élément chimique. Les numéros atomiques ont été attribués pour la première fois aux éléments c.
…… Cliquez sur le lien pour plus d’informations. (voir le tableau intitulé Tableau périodiqueTableau périodique des éléments
(indiquant le numéro atomique et le symbole atomique ; cliquez sur le symbole atomique pour obtenir des informations plus détaillées)
Groupes
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Il y a 18 colonnes verticales, ou groupes, dans le tableau périodique standard. À l’heure actuelle, il existe trois versions du tableau périodique, chacune avec ses propres titres de colonnes uniques, largement utilisées. Ces trois formats sont l’ancien tableau de l’Union internationale de chimie pure et appliquée (UICPA), le tableau du Chemical Abstract Service (CAS) et le nouveau tableau de l’UICPA. L’ancien système UICPA identifiait les colonnes par des chiffres romains suivis de la lettre A ou B. Les colonnes 1 à 7 étaient numérotées de IA à VIIA, les colonnes 8 à 10 étaient étiquetées VIIIA, les colonnes 11 à 17 étaient numérotées IB à VIIB et la colonne 18 était numérotée VIII. Le système CAS utilisait également des chiffres romains suivis d’un A ou d’un B. Cette méthode, cependant, désignait les colonnes 1 et 2 par IA et IIA, les colonnes 3 à 7 par IIIB à VIB, les colonnes 8 à 10 par VIII, les colonnes 11 et 12 par IB et IIB et les colonnes 13 à 18 par IIIA à VIIIA. Toutefois, dans l’ancien système de l’UICPA, les lettres A et B étaient désignées par les parties gauche et droite du tableau, tandis que dans le système CAS, les lettres A et B étaient désignées respectivement par les éléments du groupe principal et les éléments de transition. (Le préparateur du tableau pouvait arbitrairement utiliser une lettre A ou B en majuscule ou en minuscule, ce qui ajoutait à la confusion). En outre, l’ancien système UICPA était plus fréquemment utilisé en Europe, tandis que le système CAS était plus courant en Amérique. Dans le nouveau système UICPA, les colonnes sont numérotées en chiffres arabes de 1 à 18. Ces numéros de groupe correspondent au nombre d’électrons des orbitales s, p et d ajoutés depuis le dernier élément de gaz rare (dans la colonne 18). Ceci est conforme aux interprétations actuelles de la loi périodique qui veut que les éléments d’un groupe aient des configurations similaires des enveloppes électroniques les plus externes de leurs atomes. Comme la plupart des propriétés chimiques résultent des interactions entre les électrons externes, cela tend à expliquer pourquoi les éléments d’un même groupe présentent des propriétés physiques et chimiques similaires. Malheureusement, le système échoue pour les éléments des 3 premières périodes (ou rangées ; voir ci-dessous). Par exemple, l’aluminium, dans la colonne numérotée 13, ne possède que 3 électrons d’orbite s, p et d. Néanmoins, l’American Chemical Society a adopté le nouveau système de l’UICPA.
Les rangées horizontales du tableau sont appelées périodes. Les éléments d’une période sont caractérisés par le fait qu’ils ont le même nombre de coquilles électroniques ; le nombre d’électrons dans ces coquilles, qui est égal au numéro atomique de l’élément, augmente de gauche à droite dans chaque période. Dans chaque période, les métaux légers apparaissent à gauche, les métaux lourds au centre et les non-métaux à droite. Les éléments à la limite entre les métaux et les non-métaux sont appelés métalloïdes.
Le groupe 1 (avec un électron de valence) et le groupe 2 (avec deux électrons de valence) sont appelés les métaux alcalinsmétaux alcalins,
métaux que l’on trouve dans le groupe 1 du tableau périodique. Par rapport aux autres métaux, ils sont mous et ont des points de fusion et des densités faibles. Les métaux alcalins sont de puissants agents réducteurs et forment des composés univalents.
….. Cliquez sur le lien pour plus d’informations. et les métaux alcalino-terreuxmétaux alcalino-terreux,
métaux constituant le groupe 2 du tableau périodique. En général, ils sont plus doux que la plupart des autres métaux, réagissent facilement avec l’eau (surtout lorsqu’ils sont chauffés) et sont de puissants agents réducteurs, mais ils sont dépassés dans chacune de ces propriétés par les
…… Cliquez sur le lien pour plus d’informations. respectivement. Deux séries d’éléments se ramifient à partir du groupe 3, qui contient les éléments de transition éléments de transition
ou métaux de transition,
en chimie, groupe d’éléments caractérisé par le remplissage d’une orbitale électronique d interne lorsque le numéro atomique augmente.
….. Cliquez sur le lien pour plus d’informations. Les éléments 57 à 71 sont appelés la série des lanthanidesSérie des lanthanides,
une série d’éléments métalliques, inclus dans les métaux des terres rares, dans le groupe 3 du tableau périodique. Les membres de cette série sont souvent appelés lanthanides, bien que le lanthane (numéro atomique 57) ne soit pas toujours considéré comme un membre de la série.
….. Cliquez sur le lien pour plus d’informations. , ou terres rares, et les éléments 89 à 103 sont appelés la série des actinidessérie des actinides,
une série d’éléments métalliques radioactifs du groupe 3 du tableau périodique. Les membres de la série sont souvent appelés actinides, bien que l’actinium (at. n° 89) ne soit pas toujours considéré comme un membre de la série.
….. Cliquez sur le lien pour plus d’informations. Les actinides sont souvent appelés actinides, bien que l’actinium (au n° 89) ne soit pas toujours considéré comme un membre de la série. Les non-métaux du groupe 17 (avec sept électrons de valence) sont appelés les halogèneshalogène
, tout élément chimiquement actif que l’on trouve dans le groupe 17 du tableau périodique ; le nom s’applique particulièrement au fluor (symbole F), au chlore (Cl), au brome (Br) et à l’iode (I).
….. Cliquez sur le lien pour plus d’informations. . Les éléments regroupés dans la dernière colonne (groupe 18) n’ont pas d’électrons de valence et sont appelés les gaz inertesgaz inerte
ou gaz noble,
un des éléments du groupe 18 du tableau périodique. Par ordre croissant de numéro atomique, ce sont : l’hélium, le néon, l’argon, le krypton, le xénon et le radon. Ce sont des gaz incolores, inodores et insipides et on croyait autrefois qu’ils étaient entièrement inertes, c’est-à-dire
…… Cliquez sur le lien pour plus d’informations. Dans un type relativement simple de tableau périodique, chaque position donne le nom et le symbole chimique de l’élément assigné à cette position, son numéro atomique, son poids atomique, la moyenne (moyenne pondérée) des masses de tous les isotopes naturels d’un élément chimique, par opposition à la masse atomique, qui est la masse de tout isotope individuel. Bien que les premiers poids atomiques aient été calculés au début du 19ème siècle.
….. Cliquez sur le lien pour plus d’informations. (la moyenne pondérée des masses de ses isotopes stables, basée sur une échelle dans laquelle le carbone-12 a une masse de 12) ; et sa configuration électronique, c’est-à-dire la répartition de ses électrons par coquilles. Les tableaux périodiques plus grands et plus compliqués peuvent également inclure les informations suivantes pour chaque élément : le diamètre ou le rayon atomique ; les nombres de valence communs ou les états d’oxydation ; le point de fusion ; le point d’ébullition ; la densité ; la chaleur spécifique ; le module de Young ; les états quantiques de ses électrons de valence ; le type de forme cristalline ; les isotopes stables et radioactifs ; et le type de magnétisme présenté par l’élément (paramagnétisme ou diamagnétisme).
Bibliographie
Voir P. W. Atkins, The Periodic Kingdom : Un voyage au pays des éléments chimiques (1997).