Nitrate de baryum Propriétés chimiques,utilisations,production
Description
Le nitrate de baryum est un oxydant stable et puissant. Il est incompatible avec les matières combustibles, les agents réducteurs, les acides, les anhydrides d’acide et la substance sensible à l’humidité. Le nitrate de baryum est toxique, est un irritant respiratoire et est dangereux s’il est mélangé à des matières inflammables. L’oxyde de baryum et les alliages de zinc, d’aluminium et de magnésium sont combustibles (papier, huile, bois), acides et oxydants et sont dangereux. Les mélanges avec des alliages d’aluminium et de magnésium finement divisés sont facilement inflammables et extrêmement sensibles aux frottements ou aux chocs. Le nitrate de baryum mélangé à de la poudre d’aluminium, formule de la poudre éclair, est hautement explosif. Cependant, le nitrate de baryum n’est pas corrosif en présence de verre. Il est utilisé dans les grenades thermites militaires, dans le processus de fabrication de l’oxyde de baryum, dans l’industrie des tubes à vide et en pyrotechnie pour la flamme verte.
Propriétés chimiques
Le nitrate de baryum est un solide cristallin blanc et brillant. Il forme des cristaux blancs qui sont solubles dans l’eau à 20℃. Il est formé par la réaction du carbonate de baryum ou de l’hydroxyde de baryum avec l’acide nitrique. Il est dangereux en tant que magnésium plus oxyde de baryum plus zinc, alliages d’aluminium et de magnésium, combustibles (papier, huile, bois), acides et oxydants. Les mélanges avec des alliages d’aluminium et de magnésium non divisés sont facilement inflammables et extrêmement sensibles à la friction ou aux chocs. Le nitrate de baryum s’enflamme au contact de matériaux combustibles. Le nitrate de baryum mélangé avec de la poudre d’aluminium, une formule pour la poudre de cendres l est hautement explosive.
Propriétés physiques
Le nitrate de baryum a la formule moléculaire de Ba(NO3)2 et le poids moléculaire de 261,3745 g/mol. Il est également connu sous le nom de « nitrobarite ». Son numéro CAS est 10022-31-8. Il est soluble dans l’eau.
Il peut être préparé par un certain nombre de méthodes. La réaction entre l’acide nitrique et le baryum métallique est une façon et la réaction avec BaO ou BaCO3 en est une autre. L’hydroxyde de baryum et le nitrate d’ammonium forment également le produit mais l’ammoniac est libéré comme sous-produit :
2HNO3 + Ba —> Ba(NO3)2 +H2
2HNO3 + BaO —> Ba(NO3)2 +H2O
Ba(OH)2 + 2NH4NO3 —> Ba(NO3)2 + 2NH3 + 2H2O
Le nitrate de baryum peut également être préparé par la réaction du carbonate de baryum ou du carbonate de baryum avec l’acide nitrique :
BaCO3 + 2HNO3 —> Ba(NO3)2 + CO2 +H2O
Utilisations
fabrication de BaO2 ; pyrotechnie pour feu vert ; feux de signalisation verts ; dans l’industrie des tubes à vide.
Utilisations
Le nitrate de baryum est utilisé dans l’industrie dans la production de feux de signalisation verts, pour éliminer les gaz des tubes à vide, et dans la production d’oxyde de baryum.
Utilisations
Le nitrate de baryum brûle avec une flamme verte brillante et est utilisé dans les fusées de signalisation et la pyrotechnie. Il peut être produit en traitant le carbonate de baryum avec de l’acide nitrique.
Préparation
Le nitrate de baryum peut être préparé par un certain nombre de méthodes. La réaction entre l’acide nitrique et le baryum métallique est une façonet la réaction avec BaO ou BaCO3 en est une autre. L’hydroxyde de baryum et le nitrate d’ammonium forment également le produitmais l’ammoniac est libéré comme sous-produit
Description générale
Un solide cristallin blanc. Incombustible, mais accélère la combustion des matériaux combustibles. Si de grandes quantités sont impliquées dans un incendie ou si le matériau combustible est finement divisé, une explosion peut se produire. Peut exploser en cas d’exposition prolongée à la chaleur ou au feu. Des oxydes d’azote toxiques sont produits dans les incendies.
Air &Réactions avec l’eau
Soluble dans l’eau.
Profil de réactivité
Les mélanges de nitrates métalliques avec des esters d’alkyle peuvent exploser, en raison de la formation de nitrates d’alkyle. Les mélanges de nitrates avec du phosphore, du chlorure d’étain(II) ou d’autres agents réducteurs peuvent réagir de manière explosive .
Danger
Agent oxydant fort. Voir baryum.
Danger pour la santé
Les expositions au nitrate de baryum par ingestion ou inhalation provoquent un empoisonnement. Les symptômes comprennent, entre autres, un bourdonnement d’oreilles, des vertiges, une pression artérielle irrégulière et élevée, une vision trouble, une irritation du système respiratoire, un resserrement des muscles (surtout au niveau du visage et du cou), des vomissements, de la diarrhée, des douleurs abdominales, des tremblements musculaires, de l’anxiété, une faiblesse, une respiration laborieuse, des irrégularités cardiaques et des convulsions. Les travailleurs intoxiqués souffrent également de lésions rénales, d’insuffisance cardiaque ou respiratoire, de tremblements, de convulsions, de coma et, éventuellement, de mort. Les périodes prolongées d’exposition au nitrate de baryum sont connues pour causer des dommages au foie (anémie et éventuellement méthémoglobinémie), à la rate, aux reins, à la moelle osseuse et au SNC.
Profil de sécurité
Un poison par ingestion,voies sous-cutanée, parentérale et intraveineuse. Un irritant pour les lèvres et les yeux. Lorsqu’il est chauffé jusqu’à décomposition, il émet des fumées très toxiques de NO,. Un oxydant. Les mélanges avec des alliages d’aluminium-magnésium finement divisés sont facilement inflammables et extrêmement sensibles aux frottements ou aux chocs. Ces mélanges sont utilisés dans les applications chimiques de photoflash. Incompatible avec les alliages de (Mg + BaO2 + Zn), Al et Mg. Lorsqu’il est chauffé pour se décomposer, il émet des fumées toxiques de NO,.Voir aussi COMPOSÉS DE BARIUM (solubles)et NITRATES.
Exposition potentielle
Le nitrate de baryum est utilisé dans la fabrication de feux d’artifice(dans la pyrotechnie à feu vert), de feux de signalisation, de céramiques;et dans l’industrie électronique ; pour fabriquer du BaO2. Autrefois utilisé dans l’industrie des tubes à vide.
stockage
Le nitrate de baryum doit être conservé dans un récipient fermé hermétiquement, dans un endroit frais, sec et ventilé, protégé contre les dommages physiques. Il doit être séparé de la chaleur, des sources d’ignition, des substances incompatibles, des combustibles et des matières organiques ou autres matières facilement oxydables. Le nitrate de baryum ne doit pas être stocké sur des l oeurs de bois ou avec des aliments et des boissons
Shipping
UN1446 Nitrate de baryum, Classe de risque : 5.1;Étiquettes : 5.1-Oxydant, 6.1-Matières toxiques.
Méthodes de purification
Le cristalliser deux fois à partir d’eau (4mL/g) et le sécher pendant une nuit à 110o. Il se décompose à des températures plus élevées pour donner surtout l’oxyde et le peroxyde avec seulement un peu de nitrite. POISONOUS.
Incompatibilités
Un oxydant fort. Se décompose sous l’effet de la chaleur ; peut détoner s’il est confiné à des températures élevées.Tenir à l’écart des acides forts ; des agents réducteurs. Contact avec des matériaux organiques et combustibles (tels que le bois, le papier, l’huile et les carburants) et les alliages d’aluminium et de magnésium, car des réactions violentes se produisent. Le contact avec la poudre de soufre et les métaux finement divisés peut former des composés sensibles aux chocs.
Élimination des déchets
Dissoudre les déchets dans du 6-MHCl.Neutraliser avec du NH4OH. Précipiter avec un excès de carbonate de sodium. Filtrer, laver et sécher le précipité et le renvoyer au fournisseur.
Précautions
Après une exposition accidentelle au nitrate de baryum par ingestion, déglutition ou inhalation, les travailleurs doivent immédiatement faire vomir selon les instructions du personnel médical. Ne jamais donner quoi que ce soit par la bouche à une personne inconsciente. Consultez immédiatement un médecin.