Le brome est le numéro atomique 35 avec le symbole de l’élément Br sur le tableau périodique. C’est le seul élément, à part le mercure, qui est un liquide à température et pression ambiante. Vous rencontrez le brome dans les piscines et les retardateurs de flamme. Voici une collection de faits utiles et intéressants sur le brome.
Faits de base sur le brome
Nom : Brome
Numéro atomique : 35
Symbole de l’élément : Br
Groupe : Groupe 17
Période : Période 4
Bloc : bloc p
Famille d’éléments : Halogène
Masse atomique : ; conventionnelle : 79,904
Configuration des électrons : 3d10 4s2 4p5
Apparence : Liquide brun-rougeâtre
Découverte : Carl Jacob Löwig et Antoine Balard ont découvert l’élément brome en 1825 et 1826, respectivement. Bien que Löwig ait découvert l’élément en premier, Balard a publié ses résultats en premier. Löwig a isolé l’élément à partir d’une source d’eau minérale prélevée dans sa ville natale de Bad Kreuznach, en Allemagne. Balard a isolé le brome à partir de cendres d’algues provenant d’un marais salant de Montpellier, en France. En 1825, le chimiste allemand Justus von Liebig a également isolé un liquide brun à partir d’un échantillon d’eau salée, mais il n’a réalisé qu’il s’agissait d’un nouvel élément qu’après avoir appris la publication de Balard.
Origine du nom : Balard a nommé le nouvel élément muride, du mot latin pour saumure, muria. Mais, il a changé le nom en brôme dans sa publication, du mot grec pour « puanteur ». Le nom vient de l’odeur âcre de la vapeur de brome. Finalement, le nom de l’élément a changé en brome pour utiliser le suffixe de nom halogène -ine.
Isotopes : Le brome naturel est constitué de deux isotopes stables : 79Br et 81Br, le 79Br représentant 51 % de l’abondance naturelle de l’élément. De nombreux radioisotopes ont été synthétisés. L’isotope le plus stable est le 77Br, avec une demi-vie de 57,04 heures.
Abondance : Le brome est le 64e élément le plus abondant dans la croûte terrestre avec une abondance de 2,4 mg/kg. Il est le est le dixième élément le plus abondant dans l’eau de mer avec une abondance de 67,3 mg/L. Commercialement, le brome est extrait de piscines de brome en Israël, aux États-Unis et en Chine.
Rôle biologique : Comme le chlore, le brome élémentaire est une substance toxique qui provoque des brûlures chimiques sur la peau. L’inhalation peut provoquer une irritation, à faible concentration, ou la mort, à forte concentration. Cependant, le brome est un élément essentiel chez les animaux. L’ion bromure est un cofacteur de la synthèse du collagène. Le brome aide également les globules blancs à tuer les parasites et joue un rôle dans le sommeil paradoxal. Les composés de bromure étaient autrefois utilisés comme sédatifs et anticonvulsivants. Plus précisément, le bromure de sodium et le bromure de potassium étaient utilisés au 19e et au 20e siècle jusqu’à ce qu’ils soient remplacés par l’hydrate de chloral, qui a été à son tour remplacé par les barbituriques et d’autres médicaments.
Utilisations : Le brome est utilisé dans de nombreux composés ignifuges. Lorsque les composés bromés brûlent, de l’acide bromhydrique est produit. L’acide agit comme un retardateur de flamme en interférant avec la réaction d’oxydation de la combustion. Le brome est utilisé pour assainir les piscines, tout comme le chlore. Le brome est utilisé pour fabriquer des plastiques et des polymères bromés. Le bromométhane est un pesticide fumigène. Les composés non toxiques de l’halométhane, comme le bromochlorométhane et le bromotrifluorométhane, sont utilisés dans les sous-marins et les vaisseaux spatiaux. Cependant, ils ne sont généralement pas utiles car ils sont coûteux et parce qu’ils endommagent la couche d’ozone. Le brome a été utilisé dans les carburants au plomb pour aider à prévenir le cognement des moteurs sous la forme de bromure d’éthylène.
Données physiques du brome
Phase à STP : liquide
Densité : Br2 liquide : 3,1028 g/cm3
Point de fusion : (Br2) 265,8 K (-7,2 °C, 19 °F)
Point d’ébullition : (Br2) 332,0 K (58,8 °C, 137,8 °F)
Point critique : 588 K, 10,34 MPa
Chaleur de fusion : (Br2) 10,571 kJ/mol
Chaleur de vaporisation : (Br2) 29,96 kJ/mol
Capacité thermique molaire : (Br2) 75,69 J/(mol-K)
Données atomiques
Radius atomique : 120 pm
Radius covalent : 120±3 pm
Radius de Van der Waals : 185 pm
Electronégativité : Échelle de Pauling : 2,96
Première énergie d’ionisation : 1139,9 kJ/mol
2ème énergie d’ionisation : 2103 kJ/mol
3ème énergie d’ionisation : 3470 kJ/mol
États d’oxydation : -1, +1, +3, +4, +5, +7
Structure cristalline : Orthorhombique
Ordre magnétique : Diamagnétique
Faits intéressants sur le brome
- Les bromures sont des composés qui contiennent du brome dans son état d’oxydation -1. Bien que cet état soit le plus courant pour le brome et les autres halogènes, ce n’est pas le seul.
- L’huile végétale bromée est un additif alimentaire qui empêche l’arôme d’agrumes de se séparer du soda. Une exposition à long terme provoque des symptômes neurologiques. Son utilisation est interdite en Europe, mais pas aux États-Unis.
- L’ancien colorant pourpre royal appelé Tyrian Purple est un composé du brome.
- Le bleu de bromothymol est un indicateur de pH à base de brome.
- La Dow Chemical Company a vu le jour lorsque Herbert Dow a séparé le brome des eaux saumâtres du Midwest américain.
- Le bromure de xylyle et les composés bromés apparentés ont été utilisés comme gaz toxique pendant la Première Guerre mondiale.