Osmolarité
L’osmolarité est la mesure de la concentration en soluté par unité de VOLUME de solvant.
Ce n’est pas la même chose que la tonicité ! L’osmolarité prend en compte TOUTES les concentrations de soluté, pas seulement celles qui ne peuvent pas traverser la membrane semi-perméable.
Osmolalité
L’osmolalité est la mesure de la concentration de soluté par unité de MASSE de solvant.
On ne mesure jamais l’osmolarité en pratique, car l’eau change de volume en fonction de la température (mais la masse reste la même, et c’est donc plus pratique et cohérent)
L’osmolalité est la même dans le CIF et le CEC.
A l’intérieur comme à l’extérieur, l’osmolalité est de 285 à 290 mOsm/Kg.
Enfin, malgré le fait que la membrane soit un lipide imperméable à l’eau, l’eau traverse assez bien la membrane cellulaire ; on y reviendra plus tard….
Tonicité
La tonicité est la mesure du gradient de pression osmotique entre deux solutions.
Contrairement à l’osmolarité, la tonicité n’est influencée que par les solutés qui ne peuvent pas traverser cette membrane semi-perméable, car ce sont les seuls solutés qui influencent le gradient de pression osmotique.
On peut donc avoir des solutions iso-osmolaires qui ne sont pas isotoniques.
Solutions iso-osmolaires qui ne sont pas isotoniques : dextrose à 5% et liquide intracellulaire
Le dextrose à 5%, lorsqu’il est perfusé, est iso-osmolaire avec les compartiments liquidiens de l’organisme. Son osmolalité est la même que l’osmolalité du contenu cellulaire (environ 300mOsm/L) Cependant, comme le dextrose pénètre si facilement dans les cellules, il ne peut pas contribuer à la tonicité. Ainsi, le dextrose perfusé est iso-osmolaire mais hypotonique.
Donc, une solution peut être iso-osmolaire et hypotonique, lorsque le soluté contribuant à son osmolalité n’est pas un soluté pouvant contribuer à sa tonicité. Ces osmoles, qui ne contribuent pas à la tonicité, sont appelées par dérision « osmoles inefficaces » par Brandis. Le dextrose et l’urée sont les principales osmoles inefficaces. Chez un patient diabétique, le dextrose peut encore être une osmole efficace.
Le dextrose et l’urée sont les principales osmoles inefficaces.
Chez un patient diabétique, le dextrose peut encore être une osmole efficace.
La principale osmole « efficace » est le SODIUM.
Le sodium et son harem anionique contribuent à 86% de l’osmolalité et à 92% de la tonicité.