Avez-vous entendu vos parents parler de la concentration d’une solution particulière ? C’est une discussion de la vie quotidienne dans presque tous les foyers. Et, attention, nous ne parlons pas de la concentration que l’on vous demande de mettre dans vos études ! Dans ce chapitre, nous vous laissons mettre votre concentration pour apprendre la concentration d’une solution !
Vidéos suggérées
Que signifie la concentration d’une solution ?
La concentration d’une solution est la quantité de soluté présente dans une quantité donnée de la solution. En d’autres termes, la concentration d’une solution est la masse de soluté en grammes présente dans 100 g de la solution. Sur la base de cette définition, il existe deux principaux types de solutions.
La solution qui a une petite quantité de soluté est appelée solution diluée. La solution qui a une grande quantité de soluté est appelée solution concentrée. Il s’agit là d’une division très étroite des solutions. Examinons maintenant les types de solution plus en profondeur.
- Solution saturée : Une solution saturée est une solution dans laquelle vous ne pouvez plus dissoudre une quantité supplémentaire de soluté à une température donnée. Cela signifie que ce type de solution contient déjà la quantité maximale de soluté que vous pouvez y dissoudre à une température donnée.
- Solution insaturée : Une solution insaturée est une solution dans laquelle vous pouvez dissoudre une plus grande quantité de soluté à une température donnée.
Plus de sujets sous La matière qui nous entoure est-elle pure
- Changements physiques et chimiques
- Quels sont les types de substances pures ?
- Introduction et qu’est-ce qu’un mélange ?
- Séparation des composants du mélange
- Qu’est-ce qu’une solution ?
- Qu’est-ce qu’une solution colloïdale ?
- Qu’est-ce qu’une suspension ?
Test de saturation
Pour tester si une solution donnée est saturée ou non, il faut ajouter un peu plus de soluté à cette solution et essayer de la dissoudre en agitant. Si elle ne se dissout pas, alors ce sera une solution saturée mais si elle se dissout, alors c’est une solution non saturée. Cependant, si une solution saturée particulière à une température particulière est chauffée à une température plus élevée, alors elle devient insaturée.
Pourquoi cela se produit-il ? Cela se produit parce qu’en appliquant plus de chaleur, la solubilité du soluté augmente. Ainsi, vous pouvez dissoudre plus de soluté en augmentant la température de la solution. Si vous refroidissez une solution saturée à une température plus basse, certains de ses solutés dissous se séparent sous forme de cristaux solides. Cela est dû au fait que la solubilité du soluté dans la solution diminue lors du refroidissement.
La solubilité d’une solution
La solubilité d’un soluté dans un solvant est la quantité maximale d’un soluté qui se dissout dans 100 g d’un solvant à une température donnée. Par exemple, on peut dissoudre 36 g de NaCl dans 100 g d’eau à 20°C. Par conséquent, la solubilité de NaCl dans l’eau est de 36 g à 20°C. Pour pouvoir calculer la solubilité d’une substance, nous devons trouver la masse de substance dissoute dans 100 g d’eau.
Effet de la température et de la pression sur la solubilité
- La solubilité des solides dans les liquides augmente lorsque la température augmente et diminue lorsque la température diminue. Par conséquent, la température a un effet direct.
- La solubilité des solides dans les liquides reste inchangée par tout changement de pression. Par conséquent, la pression n’aura aucun effet.
- La pression a un effet direct sur la solubilité des gaz dans les liquides. Par conséquent, la solubilité des gaz dans un liquide augmente lorsque la pression augmente et diminue lorsque la pression diminue.
Exemple résolu pour vous
Question : Discutez de l’effet de la température sur la solubilité des gaz.
Réponse : La température a un effet indirect sur la solubilité des gaz dans les liquides. Par conséquent, la solubilité des gaz dans les liquides diminue généralement lorsque nous augmentons la température. Elle augmente en diminuant la température.
.