Hello, Kailee,
La masse de la formule est la même que la masse molaire. Elle est calculée en additionnant les UAM de chaque élément dans une molécule du composé, dans le cas de CaCO3*6H2O. Faites un tableau et comptez le nombre de fois que chaque élément apparaît dans la formule. Faites attention à bien prendre en compte le « *6H2O » dans la formule. Il y a 6 molécules d’eau qui accompagnent chaque molécule de carbonate de calcium.
On pourrait être tenté de demander pourquoi la formule ne s’écrit pas CaCO3(H2O)6 . La raison est que les molécules d’eau ne sont pas réellement liées à la molécule de CaCO3. Elles sont simplement attirées vers elle par une liaison hydrogène – pas une liaison dans laquelle les électrons sont pris (ionique) ou partagés (covalente), mais une liaison plus faible d’attraction mutuelle due à la polarité élevée de l’eau (ses deux hydrogènes sont principalement collés d’un côté de la molécule, ce qui la rend très polaire). Par conséquent, la convention est « *6H2O ». Comme ils ne sont pas chimiquement liés, on peut les convaincre de quitter la fête en présence de chaleur ou même simplement d’air sec pour déshydrater l’hydrate, pour ainsi dire.
Pour en revenir à la masse de la formule, faites un tableau, comptez les éléments, entrez la masse atomique de chaque élément, et multipliez chaque masse atomique par le nombre de chaque élément trouvé dans la formule. Puis additionnez ces masses :
La masse de formule de cet hydrate est 208,1 AMU.
J’espère que cela vous aidera,
Bob
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