6.3.6 : L’acidité d’un oxoacide est déterminée par l’électronégativité et l’état d’oxydation de l’atome central de l’oxoacide*

Tendance 2 : Pour les oxoacides d’un atome central donné, l’acidité augmente avec l’état d’oxydation de l’élément central ou, en d’autres termes, le nombre d’oxygènes liés à l’atome central.

Nous examinons ici la tendance pour les acides dans lesquels il y a un nombre variable d’oxygène lié à un atome central donné. Les séries d’acides perchlorique (\(\ce{ClO_4^{-}}\)), chlorique (\(\ce{ClO_3^{-}}\)), chloreux (\(\ce{ClO_2^{-}}\)) et hypochloreux (\(\ce{ClO^{-}}\)) en sont des exemples. Dans ces séries, plus le nombre d’oxygènes est élevé, plus l’acide est fort. Cela peut s’expliquer de plusieurs façons. Du point de vue de l’acide lui-même, le facteur clé est à nouveau l’effet inductif, impliquant dans ce cas la capacité des oxygènes attachés à l’atome central à tirer sur la densité électronique à travers la liaison OH. C’est ce que montre le diagramme de densité de charge des oxoacides de chlore représenté sur la figure \(\PageIndex{1}\), dans lequel la charge positive partielle de l’hydrogène acide augmente avec le nombre d’oxygènes présents.

L’augmentation de l’acidité de l’oxoacide avec le nombre d’oxygènes liés à l’atome central peut également être vue en considérant la stabilité de l’oxyanion conjugué. Le fait que la stabilité de la base conjuguée augmente avec le nombre d’oxygènes peut être observé à partir des diagrammes de répartition de la charge et des modèles de liaison de Lewis pour les oxyanions de chlore représentés sur la figure \(\PageIndex{2}\). Comme la charge négative est répartie sur un plus grand nombre d’atomes d’oxygène, elle devient de plus en plus diffuse.