Les électrons délocalisés existent aussi dans la structure des métaux solides. La structure métallique est constituée d’ions positifs alignés (cations) dans une « mer » d’électrons délocalisés. Cela signifie que les électrons sont libres de se déplacer dans toute la structure, et donne lieu à des propriétés telles que la conductivité.
Dans le diamant, les quatre électrons extérieurs de chaque atome de carbone sont « localisés » entre les atomes dans une liaison covalente. Le mouvement des électrons est restreint et le diamant ne conduit pas de courant électrique. Dans le graphite, chaque atome de carbone n’utilise que 3 de ses 4 électrons du niveau d’énergie externe pour établir une liaison covalente avec trois autres atomes de carbone dans un plan. Chaque atome de carbone apporte un électron à un système d’électrons délocalisés qui fait également partie de la liaison chimique. Les électrons délocalisés sont libres de se déplacer dans le plan. Pour cette raison, le graphite conduit l’électricité le long des plans des atomes de carbone, mais ne conduit pas dans une direction à angle droit par rapport au plan.