Hei, Kailee,
Kaavan massa on sama kuin molaarinen massa. Se lasketaan laskemalla yhteen kunkin alkuaineen AMU:t yhdisteen yhdessä molekyylissä, tässä tapauksessa CaCO3*6H2O. Tee taulukko ja laske, kuinka monta kertaa kukin alkuaine esiintyy kaavassa. Ole tässä yhteydessä varovainen, että otat huomioon kaavassa olevan ”*6H2O”. Jokaisen kalsiumkarbonaattimolekyylin mukana kulkee 6 vesimolekyyliä.
Voi olla kiusaus kysyä, miksi kaavaa ei kirjoiteta CaCO3(H2O)6 . Syynä on se, että vesimolekyylit eivät todellisuudessa ole sitoutuneet CaCO3-molekyyliin. Se ei ole sidos, jossa elektroneja otetaan (ioninen) tai jaetaan (kovalenttinen), vaan heikompi sidos, joka perustuu keskinäiseen vetovoimaan, joka johtuu veden suuresta poolisuudesta (sen kaksi vetygeeniä kiinnittyvät enimmäkseen molekyylin toiselle puolelle, mikä tekee siitä hyvin poolisen). Näin ollen käytäntö on ”*6H2O”. Koska ne eivät ole kemiallisesti sidoksissa, ne voidaan suostutella lähtemään juhlista, kun läsnä on lämpöä tai jopa vain kuivaa ilmaa, joka niin sanotusti dehydraattaa hydraatin.
Palatakseni kaavan massaan, tee taulukko, laske alkuaineet, kirjoita jokaisen alkuaineen atomimassa ja kerro jokainen atomimassa kunkin alkuaineen kaavassa esiintyvän alkuaineen numerolla. Laske sitten nämä massat yhteen:
Tämän hydraatin kaavan massa on 208,1 AMU.
Toivottavasti tästä on apua,
Bob