Ver también: Tabla periódica de los elementos (tabla)Tabla periódica de los elementos
(muestra el número atómico y el símbolo atómico; haga clic en el símbolo atómico para obtener información más detallada)
Grupos
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Tabla periódica,
tabla de los elementos ordenados según la ley periódicaLey periódica,
enunciado de una recurrencia periódica de las propiedades químicas y físicas de los elementos cuando los elementos están ordenados por número atómico creciente.
….. Haga clic en el enlace para obtener más información. descubierto por Dmitri I. MendeleevMendeleev, Dmitri Ivanovich
, 1834-1907, químico ruso. Es famoso por su formulación (1869) de la ley periódica y la invención de la tabla periódica, una clasificación de los elementos; con Lothar Meyer, que había llegado independientemente a conclusiones similares, fue
….. Haga clic en el enlace para obtener más información. y revisado por Henry G. J. MoseleyMoseley, Henry Gwyn Jeffreys
, 1887-1915, físico inglés, grad. Trinity College, Oxford, 1910. Comenzó a investigar con Ernest Rutherford mientras era profesor en la Univ. de Manchester y pronto se dedicó por completo a la investigación.
….. Haga clic en el enlace para obtener más información. . En la tabla periódica los elementos están ordenados en columnas y filas según el número atómico crecientenúmero atómico,
a menudo representado por el símbolo Z, el número de protones en el núcleo de un átomo, así como el número de electrones en el átomo neutro. Los átomos con el mismo número atómico constituyen un elemento químico. Los números atómicos se asignaron por primera vez a los elementos c.
….. Haga clic en el enlace para obtener más información. (ver la tabla titulada Tabla PeriódicaTabla Periódica de los Elementos
(que muestra el número atómico y el símbolo atómico; haga clic en el símbolo atómico para obtener información más detallada)
Grupos
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Hay 18 columnas verticales, o grupos, en la tabla periódica estándar. En la actualidad, hay tres versiones de la tabla periódica, cada una con sus propios encabezamientos de columna, que se utilizan ampliamente. Los tres formatos son la antigua tabla de la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC), la tabla del Servicio de Resúmenes Químicos (CAS) y la nueva tabla de la IUPAC. El antiguo sistema de la IUPAC etiquetaba las columnas con números romanos seguidos de la letra A o B. Las columnas 1 a 7 se numeraban de IA a VIIA, las columnas 8 a 10 se etiquetaban VIIIA, las columnas 11 a 17 se numeraban de IB a VIIB y la columna 18 se numeraba VIII. El sistema CAS también utilizaba números romanos seguidos de una A o una B. Este método, sin embargo, etiquetaba las columnas 1 y 2 como IA y IIA, las columnas 3 a 7 como IIIB a VIB, las columnas 8 a 10 como VIII, las columnas 11 y 12 como IB y IIB y las columnas 13 a 18 como IIIA a VIIIA. Sin embargo, en el antiguo sistema de la IUPAC las letras A y B se designaban a la parte izquierda y derecha de la tabla, mientras que en el sistema CAS las letras A y B se designan a los elementos del grupo principal y a los elementos de transición, respectivamente. (El preparador de la tabla podía utilizar arbitrariamente la letra A o B en mayúsculas o minúsculas, lo que aumentaba la confusión). Además, el antiguo sistema de la IUPAC se utilizaba con más frecuencia en Europa, mientras que el sistema CAS era más común en América. En el nuevo sistema de la IUPAC, las columnas se numeran con números arábigos del 1 al 18. Estos números de grupo corresponden al número de electrones orbitales s, p y d añadidos desde el último elemento de gas noble (en la columna 18). Esto está en consonancia con las interpretaciones actuales de la ley periódica, que sostiene que los elementos de un grupo tienen configuraciones similares de las capas de electrones más externas de sus átomos. Dado que la mayoría de las propiedades químicas son el resultado de las interacciones de los electrones externos, esto tiende a explicar por qué los elementos del mismo grupo presentan propiedades físicas y químicas similares. Desgraciadamente, el sistema falla para los elementos de los 3 primeros periodos (o filas; véase más abajo). Por ejemplo, el aluminio, en la columna numerada como 13, sólo tiene 3 electrones en los orbitales s, p y d. No obstante, la American Chemical Society ha adoptado el nuevo sistema de la IUPAC.
Las filas horizontales de la tabla se denominan períodos. Los elementos de un período se caracterizan por tener el mismo número de capas de electrones; el número de electrones en estas capas, que es igual al número atómico del elemento, aumenta de izquierda a derecha dentro de cada período. En cada período, los metales más ligeros aparecen a la izquierda, los metales más pesados en el centro y los no metales a la derecha. Los elementos que se encuentran en el límite entre los metales y los no metales se denominan metaloides.
El Grupo 1 (con un electrón de valencia) y el Grupo 2 (con dos electrones de valencia) se denominan metales alcalinoslos metales alcalinos,
metales que se encuentran en el Grupo 1 de la tabla periódica. En comparación con otros metales, son blandos y tienen puntos de fusión y densidades bajas. Los metales alcalinos son potentes agentes reductores y forman compuestos univalentes.
….. Haga clic en el enlace para obtener más información. y los metales alcalinotérreosmetales alcalinotérreos,
metales que constituyen el grupo 2 de la tabla periódica. En general, son más blandos que la mayoría de los otros metales, reaccionan fácilmente con el agua (especialmente cuando se calientan) y son potentes agentes reductores, pero son superados en cada una de estas propiedades por los
….. Haga clic en el enlace para obtener más información. respectivamente. Dos series de elementos se ramifican a partir del grupo 3, que contiene los elementos de transiciónelementos de transición
o metales de transición,
en química, grupo de elementos caracterizados por el llenado de un orbital electrónico d interno a medida que aumenta el número atómico.
….. Haga clic en el enlace para obtener más información. Los elementos 57 a 71 se denominan serie de los lantánidosSerie de los lantánidos,
una serie de elementos metálicos, incluidos en los metales de tierras raras, del grupo 3 de la tabla periódica. Los miembros de la serie suelen llamarse lantánidos, aunque el lantano (número atómico 57) no siempre se considera un miembro de la serie.
….. Haga clic en el enlace para obtener más información. Las tierras raras y los elementos 89 a 103 se denominan serie de actínidosSerie de actínidos,
una serie de elementos metálicos radiactivos del grupo 3 de la tabla periódica. Los miembros de la serie suelen llamarse actínidos, aunque el actinio (at. nº 89) no siempre se considera un miembro de la serie.
….. Haga clic en el enlace para obtener más información. El actinio es el elemento más importante de la serie de los actínidos, o de las tierras raras radiactivas; se prevé que un tercer grupo, la serie de los superactínidos (elementos 122-153), quede fuera del cuerpo principal de la tabla, pero todavía no se ha sintetizado ni aislado ninguno de ellos. Los no metales del grupo 17 (con siete electrones de valencia) se denominan halógenos
, cualquiera de los elementos químicamente activos que se encuentran en el grupo 17 de la tabla periódica; el nombre se aplica especialmente al flúor (símbolo F), al cloro (Cl), al bromo (Br) y al yodo (I).
….. Haga clic en el enlace para obtener más información. . Los elementos agrupados en la última columna (Grupo 18) no tienen electrones de valencia y se denominan gases inertesgases inertes
o gases nobles,
cualquiera de los elementos del Grupo 18 de la tabla periódica. Por orden de número atómico creciente son: helio, neón, argón, criptón, xenón y radón. Son gases incoloros, inodoros e insípidos y antes se creía que eran totalmente inertes, es decir,
….. Haga clic en el enlace para obtener más información. En un tipo de tabla periódica relativamente simple, cada posición da el nombre y el símbolo químico del elemento asignado a esa posición; su número atómico; su peso atómicoPeso atómico,
media (media ponderada) de las masas de todos los isótopos naturales de un elemento químico, en contraste con la masa atómica, que es la masa de cualquier isótopo individual. Aunque los primeros pesos atómicos se calcularon a principios del siglo XIX.
….. Haga clic en el enlace para obtener más información. (la media ponderada de las masas de sus isótopos estables, basada en una escala en la que el carbono-12 tiene una masa de 12); y su configuración electrónica, es decir, la distribución de sus electrones por capas. Las tablas periódicas más grandes y complicadas también pueden incluir la siguiente información para cada elemento: diámetro o radio atómico; números de valencia o estados de oxidación comunes; punto de fusión; punto de ebullición; densidad; calor específico; módulo de Young; los estados cuánticos de sus electrones de valencia; tipo de forma cristalina; isótopos estables y radiactivos; y tipo de magnetismo que presenta el elemento (paramagnetismo o diamagnetismo).
Bibliografía
Ver P. W. Atkins, The Periodic Kingdom: A Journey into the Land of Chemical Elements (1997).