Nitrato de bario Propiedades químicas, usos, producción
Descripción
El nitrato de bario es un oxidante fuerte y estable. Es incompatible con materiales combustibles, agentes reductores, ácidos, anhídridos ácidos y sustancias sensibles a la humedad. El nitrato de bario es venenoso, es un irritante respiratorio y es peligroso si se mezcla con materiales inflamables. El óxido de bario más las aleaciones de zinc, aluminio y magnesio son combustibles (papel, aceite, madera), ácidos y oxidantes y es peligroso. Las mezclas con aleaciones de aluminio y magnesio finamente divididas son fácilmente inflamables y extremadamente sensibles a la fricción o al impacto. El nitrato de bario mezclado con polvo de aluminio, una fórmula de polvo de destello, es altamente explosivo. Sin embargo, el nitrato de bario no es corrosivo en presencia de vidrio. Se utiliza en las granadas termitas militares, en el proceso de fabricación del óxido de bario, en la industria de los tubos de vacío y en la pirotecnia para la llama verde.
Propiedades químicas
El nitrato de bario es un sólido cristalino blanco y brillante. Forma cristales blancos que son solubles en agua a 20℃. Se forma por la reacción del carbonato de bario o del hidróxido de bario con el ácido nítrico. Es peligroso como magnesio más óxido de bario más zinc, aleaciones de aluminio y magnesio, combustibles (papel, aceite, madera), ácidos y oxidantes. Las mezclas con aleaciones de aluminio-magnesio poco divididas son fácilmente inflamables y extremadamente sensibles a la fricción o al impacto. El nitrato de bario, al entrar en contacto con materiales combustibles, se inflama. El nitrato de bario mezclado con polvo de aluminio, una fórmula para l polvo de ceniza es altamente explosivo.
Propiedades físicas
El nitrato de bario tiene la fórmula molecular de Ba(NO3)2 y el peso molecular de 261,3745 g/mol. También se conoce como «nitrobarita». Su número CAS es 10022-31-8. Es soluble en agua.
Se puede preparar por varios métodos. La reacción entre el ácido nítrico y el bario metálico es una forma y la reacción con BaO o BaCO3 es otra. El hidróxido de bario y el nitrato de amonio también forman el producto, pero se libera amoníaco como subproducto:
2HNO3 + Ba —> Ba(NO3)2 +H2
2HNO3 + BaO —> Ba(NO3)2 +H2O
Ba(OH)2 + 2NH4NO3 —> Ba(NO3)2 + 2NH3 + 2H2O
El nitrato de bario también puede prepararse por reacción del carbonato de bario o del carbonato de bario con ácido nítrico:
BaCO3 + 2HNO3 —> Ba(NO3)2 + CO2 +H2O
Usos
fabricación de BaO2; pirotecnia para fuego verde; luces de señalización verde; en la industria de tubos de vacío.
Usos
El nitrato de bario se utiliza en la industria en la producción de luces de señal verde, para eliminar los gases de los tubos de vacío, y en la producción de óxido de bario.
Usos
El nitrato de bario arde con una llama verde brillante y se utiliza en bengalas de señalización y pirotecnia. Puede producirse tratando el carbonato de bario con ácido nítrico.
Preparación
El nitrato de bario puede prepararse por varios métodos. La reacción entre el ácido nítrico y el bario metálico es una forma y la reacción con BaO o BaCO3 es otra. El hidróxido de bario y el nitrato de amonio también forman el producto, pero el amoníaco se libera como subproducto. No es combustible, pero acelera la combustión de materiales combustibles. Si grandes cantidades están involucradas en el fuego o el material combustible está finamente dividido, puede producirse una explosión. Puede explotar bajo una exposición prolongada al calor o al fuego. Se producen óxidos de nitrógeno tóxicos en los incendios.
Aire &Reacciones en el agua
Soluble en agua.
Perfil de reactividad
Las mezclas de nitratos metálicos con ésteres de alquilo pueden explotar, debido a la formación de nitratos de alquilo. Las mezclas de nitratos con fósforo, cloruro de estaño (II) u otros agentes reductores pueden reaccionar de forma explosiva .
Peligro
Agente oxidante fuerte. Véase bario.
Peligro para la salud
Las exposiciones al nitrato de bario por ingestión o inhalación causan envenenamiento. Los síntomas incluyen, entre otros, zumbidos de oídos, mareos, presión arterial irregular y elevada, visión borrosa, irritación del sistema respiratorio, tensión muscular (especialmente en la cara y el cuello), vómitos, diarrea, dolor abdominal, temblores musculares, ansiedad, debilidad, respiración dificultosa, irregularidad cardíaca y convulsiones. Los trabajadores intoxicados también sufren daños renales, insuficiencia cardíaca o respiratoria, temblores, convulsiones, coma y posiblemente la muerte. Se sabe que los períodos prolongados de exposición al nitrato de bario causan daños en el hígado (anemia y posiblemente metahemoglobinemia), el bazo, el riñón, la médula ósea y el SNC.
Perfil de seguridad
Un veneno por ingestión, vía subcutánea, parenteral e intravenosa. Es un irritante para la piel y los ojos. Cuando se calienta hasta su descomposición, emite humos muy tóxicos de NO,. Es un oxidante. Las mezclas con aleaciones de aluminio-magnesio finamente divididas son fácilmente inflamables y extremadamente sensibles a la fricción o al impacto. Incompatible con aleaciones de (Mg + BaO2 + Zn), Al y Mg. Cuando se calienta para su descomposición emite humos tóxicos de NO,.Ver también COMPUESTOS DE BARIO (solubles)y NITRATOS.
Exposición potencial
El nitrato de bario se utiliza en la fabricación de fuegos artificiales (en la pirotecnia de fuego verde), luces de señalización, cerámica; y en la industria electrónica; para hacer BaO2. Antes se utilizaba en la industria de los tubos de vacío.
Almacenamiento
El nitrato de bario debe guardarse en un recipiente bien cerrado, en un lugar fresco, seco y ventilado, protegido contra daños físicos. Debe estar separado del calor, las fuentes de ignición, las sustancias incompatibles, los combustibles y los materiales orgánicos o fácilmente oxidables. El nitrato de bario no debe almacenarse en suelos de madera o con alimentos y bebidas
Envío
UN1446 Nitrato de bario, Clase de peligro: 5.1;Etiquetas: 5.1-Oxidante, 6.1-Materias venenosas.
Métodos de purificación
Cristalizarlo dos veces a partir de agua (4mL/g) y secarlo durante la noche a 110o. Se descompone a temperaturas más altas para dar principalmente el óxido y el peróxido con sólo un poco del nitrito. VENENO.
Incompatibilidades
Es un fuerte oxidante. Se descompone con el calor; puede detonar si está confinado en temperaturas elevadas.Manténgase alejado de los ácidos fuertes; agentes reductores. Contacto con materiales orgánicos y combustibles (como madera, papel, aceite y combustibles); y aleaciones de aluminio y magnesio, ya que se producen reacciones violentas. El contacto con polvo de azufre y metales finamente divididos puede formar compuestos sensibles a los golpes.
Eliminación de residuos
Disolver los residuos en 6-MHCl.Neutralizar con NH4OH. Precipitar con exceso de carbonato de sodio. Filtrar, lavar y secar el precipitado y devolverlo al proveedor.
Precauciones
En caso de exposición accidental al nitrato de bario por ingestión, ingestión o inhalación, los trabajadores deben provocar el vómito inmediatamente según las indicaciones del personal médico. Nunca dar nada por la boca a una persona inconsciente. Conseguir inmediatamente atención médica.