Introducción a la Química

Términos

• hibridación sp2el orbital 2s se mezcla con sólo dos de los tres orbitales 2p disponibles
• hibridaciónmezcla de orbitales atómicos en nuevos orbitales híbridos, adecuado para el emparejamiento de electrones para formar enlaces químicos en la teoría del enlace de valencia

El trifluoruro de boro (BF3) tiene un átomo de boro con tres electrones en el exterior en su estado normal o básico, así como tres átomos de flúor, cada uno con siete electrones exteriores. Uno de los tres electrones del boro está desparejado en el estado fundamental. Para explicar el enlace, el orbital 2s y dos de los orbitales 2p (llamados híbridos sp2) se hibridan; queda un orbital p vacío.

Hibridación sp2 en el eteno y la formación de un doble enlace

El eteno (C2H4) tiene un doble enlace entre los carbonos. En este caso, el carbono se hibridará sp2; en la hibridación sp2, el orbital 2s se mezcla con sólo dos de los tres orbitales 2p disponibles, formando un total de tres orbitales híbridos sp con un orbital p restante. Los tres orbitales hibridados explican los tres enlaces sigma que forma cada carbono.

Los dos átomos de carbono forman un enlace sigma en la molécula al superponerse dos orbitales sp2. Cada átomo de carbono forma dos enlaces covalentes con el hidrógeno por solapamiento s-sp2, todos con ángulos de 120°. El enlace pi entre los átomos de carbono perpendicular al plano molecular se forma por solapamiento 2p-2p.