Datos básicos sobre el bromo
Nombre: Bromo
Número atómico: 35
Símbolo del elemento: Br
Grupo: Grupo 17
Periodo: Período 4
Bloque: bloque p
Familia del elemento: Halógeno
Masa atómica: ; convencional: 79,904
Configuración de los electrones: 3d10 4s2 4p5
Aspecto: Líquido marrón rojizo
Descubrimiento: Carl Jacob Löwig y Antoine Balard descubrieron el elemento bromo en 1825 y 1826, respectivamente. Aunque Löwig descubrió el elemento primero, Balard publicó sus resultados primero. Löwig aisló el elemento de un manantial de agua mineral de su ciudad natal, Bad Kreuznach (Alemania). Balard aisló el bromo a partir de cenizas de algas extraídas de una marisma de Montpellier (Francia). En 1825, el químico alemán Justus von Liebig también aisló un líquido marrón a partir de una muestra de agua salada, pero no se dio cuenta de que se trataba de un nuevo elemento hasta que conoció la publicación de Balard.
Origen del nombre: Balard llamó al nuevo elemento muride, de la palabra latina para salmuera, muria. Pero, cambió el nombre a brôme en su publicación, de la palabra griega para «hedor». El nombre proviene del olor acre del vapor de bromo. Finalmente, el nombre del elemento cambió a bromo para utilizar el sufijo del nombre halógeno -ine.
Isótopos: El bromo natural consta de dos isótopos estables: 79Br y 81Br, siendo el 79Br el que representa el 51% de la abundancia natural del elemento. Se han sintetizado numerosos radioisótopos. El isótopo más estable es el 77Br, con una vida media de 57,04 horas.
Abundancia: El bromo es el 64º elemento más abundante en la corteza terrestre con una abundancia de 2,4 mg/kg. Es el décimo elemento más abundante en el agua de mar con una abundancia de 67,3 mg/L. Comercialmente, el bromo se extrae de piscinas de bromo en Israel, Estados Unidos y China.
Función biológica: Al igual que el cloro, el bromo elemental es una sustancia tóxica que provoca quemaduras químicas en la piel. Su inhalación puede causar irritación, en bajas concentraciones, o la muerte, en altas concentraciones. Sin embargo, el bromo es un elemento esencial en los animales. El ion bromuro es un cofactor en la síntesis del colágeno. El bromo también ayuda a los glóbulos blancos a eliminar los parásitos y desempeña un papel en el sueño REM. Los compuestos de bromuro solían utilizarse como sedantes y anticonvulsivos. Concretamente, el bromuro de sodio y el bromuro de potasio se utilizaban en los siglos XIX y XX hasta que fueron sustituidos por el hidrato de cloral, que a su vez fue sustituido por los barbitúricos y otros fármacos.
Usos: El bromo se utiliza en muchos compuestos ignífugos. Cuando los compuestos bromados arden, se produce ácido bromhídrico. El ácido actúa como retardador de la llama al interferir con la reacción de oxidación de la combustión. El bromo se utiliza para desinfectar las piscinas, al igual que el cloro. El bromo se utiliza para fabricar plásticos y polímeros bromados. El bromometano es un fumigante pesticida. Los compuestos halometánicos no tóxicos, como el bromoclorometano y el bromotrifluorometano, se utilizan en submarinos y naves espaciales. Sin embargo, no suelen ser útiles porque son caros y porque dañan la capa de ozono. El bromo se utilizaba en los combustibles con plomo para ayudar a evitar el golpeteo de los motores en forma de bromuro de etileno.
Datos físicos del bromo
Fase en STP: Líquido
Densidad: Br2 líquido: 3,1028 g/cm3
Punto de fusión: (Br2) 265,8 K (-7,2 °C, 19 °F)
Punto de ebullición: (Br2) 332,0 K (58,8 °C, 137,8 °F)
Punto crítico: 588 K, 10,34 MPa
Calor de fusión: (Br2) 10,571 kJ/mol
Calor de vaporización: (Br2) 29,96 kJ/mol
Capacidad calorífica polar: (Br2) 75,69 J/(mol-K)
Datos atómicos
Radio atómico: 120 pm
Radio covalente: 120±3 pm
Radio Van der Waals: 185 pm
Electronegatividad: Escala de Pauling: 2,96
Primera energía de ionización: 1139,9 kJ/mol
Segunda energía de ionización: 2103 kJ/mol
Tercera energía de ionización: 3470 kJ/mol
Estados de oxidación: -1, +1, +3, +4, +5, +7
Estructura cristalina: Ortorrómbica
Ordenación magnética: Diamagnético
Interesantes datos sobre el bromo
- Los bromuros son compuestos que contienen bromo en su estado de oxidación -1. Aunque este es el estado más común para el bromo y otros halógenos, no es el único.
- El aceite vegetal bromado es un aditivo alimentario que evita que el sabor de los cítricos se separe de la soda. La exposición a largo plazo provoca síntomas neurológicos. Su uso está prohibido en Europa, pero no en Estados Unidos.
- El antiguo tinte púrpura real llamado púrpura de Tiro es un compuesto de bromo.
- El azul de bromo es un indicador de pH a base de bromo.
- La empresa Dow Chemical Company comenzó su andadura cuando Herbert Dow separó el bromo de las aguas salobres del medio oeste de Estados Unidos.
- El bromuro de xililo y los compuestos de bromo relacionados se utilizaron como gas venenoso en la Primera Guerra Mundial.