¿Has oído a tus padres hablar de la concentración de una determinada solución? Es una discusión de la vida cotidiana en casi todos los hogares. Y, ojo, ¡no estamos hablando de la concentración que te piden en tus estudios! ¡En este capítulo, te dejamos que pongas tu concentración en el aprendizaje de la concentración de una solución!
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¿Qué se entiende por Concentración de una Solución?
La concentración de una solución es la cantidad de soluto presente en una cantidad determinada de la misma. En otras palabras, la concentración de una solución es la masa de soluto en gramos presente en 100 g de la solución. Basándose en esta definición, hay dos tipos principales de soluciones.
La solución que tiene una pequeña cantidad de soluto se llama Solución Diluida. La solución que tiene una gran cantidad de soluto se llama Solución Concentrada. Esta es una división muy estrecha de las soluciones. Veamos ahora los tipos de solución con más profundidad.
- Solución saturada: Una solución saturada es aquella en la que no se puede disolver más cantidad de soluto a una temperatura determinada. Significa que este tipo de solución ya contiene la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en ella a una temperatura determinada.
- Solución no saturada: Una solución insaturada es aquella en la que se puede disolver más cantidad de soluto a una temperatura determinada.
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Prueba de saturación
Para comprobar si una determinada solución está saturada o no, debemos añadir algo más de soluto a esta solución e intentar disolverla agitando. Si no se disuelve, entonces será una solución saturada, pero si se disuelve, entonces es una solución insaturada. Sin embargo, si una solución saturada a una temperatura determinada se calienta a una temperatura más alta, entonces se convierte en insaturada.
¿Por qué ocurre esto? Esto sucede porque al aplicar más calor, la solubilidad del soluto aumenta. Así, se puede disolver más cantidad de soluto aumentando la temperatura de la solución. Si enfrías una solución saturada a una temperatura más baja, algunos de sus solutos disueltos se separan en forma de cristales sólidos. Esto se debe a que la solubilidad del soluto en la solución disminuye al enfriar.
La solubilidad de una solución
La solubilidad de un soluto en un disolvente es la cantidad máxima de un soluto que se disuelve en 100 g de un disolvente a una temperatura determinada. Por ejemplo, se pueden disolver 36 g de NaCl en 100 g de agua a 20°C. Por tanto, la solubilidad del NaCl en el agua es de 36 g a 20°C. Para poder calcular la solubilidad de una sustancia, necesitamos encontrar la masa de sustancia disuelta en 100 g de agua.
Efecto de la temperatura y la presión en la solubilidad
- La solubilidad de los sólidos en los líquidos aumenta al aumentar la temperatura y disminuye al disminuirla. Por lo tanto, la temperatura tiene un efecto directo.
- La solubilidad de los sólidos en líquido no se ve afectada por ningún cambio en la presión. Por lo tanto, la presión no tendrá ningún efecto.
- La presión tiene un efecto directo sobre la solubilidad de los gases en los líquidos. Por lo tanto, la solubilidad de los gases en el líquido aumenta al aumentar la presión y disminuye al disminuirla.
Ejemplo resuelto para ti
Pregunta: Discuta el efecto de la temperatura en la solubilidad de los gases.
Respuesta: La temperatura tiene un efecto indirecto sobre la solubilidad de los gases en los líquidos. Por lo tanto, la solubilidad de los gases en líquido suele disminuir cuando aumentamos la temperatura. Aumenta al disminuir la temperatura.