Hola, Kailee,
La masa de fórmula es la misma que la masa molar. Se calcula sumando las UMA de cada elemento en una molécula del compuesto, en el caso CaCO3*6H2O. Haz una tabla y cuenta el número de veces que aparece cada elemento en la fórmula. Ten cuidado de tener en cuenta el «*6H2O» en la fórmula. Hay 6 moléculas de agua acompañando a cada molécula de carbonato de calcio.
Uno podría preguntarse por qué la fórmula no se escribe como CaCO3(H2O)6 . La razón es que las moléculas de agua no están realmente unidas a la molécula de CaCO3. Simplemente se sienten atraídas por ella debido al enlace de hidrógeno, no un enlace en el que se toman electrones (iónico) o se comparten (covalente), sino un enlace más débil de atracción mutua debido a la alta polaridad del agua (sus dos hidrógenos se adhieren principalmente a un lado de la molécula, lo que la hace muy polar). Así, la convención es «*6H2O». Como no están químicamente unidos, se les puede convencer de que abandonen la fiesta cuando el calor o incluso sólo el aire seco está presente para deshidratar el hidrato, por así decirlo.
Volviendo a la masa de la fórmula, haga una tabla, cuente los elementos, introduzca la masa atómica de cada elemento y multiplique cada masa atómica por el número de cada elemento que se encuentra en la fórmula. Luego suma esas masas:
La masa de fórmula para este hidrato es 208,1 UMA.
Espero que esto ayude,
Bob
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