Nebunia neutronilor

Am învățat deja că ionii sunt atomi care fie lipsesc, fie au electroni în plus. Să spunem că unui atom îi lipsește un neutron sau are un neutron în plus. Acest tip de atom se numește izotop. Un atom este tot același element dacă îi lipsește un electron. Același lucru este valabil și pentru izotopi. Aceștia sunt tot același element. Ei sunt doar puțin diferiți de orice alt atom al aceluiași element.
De exemplu, există o mulțime de atomi de carbon (C) în Univers. Cei normali sunt carbon-12. Acești atomi au 6 neutroni. Există câțiva atomi rătăcitori care nu au 6. Aceia ciudați pot avea 7 sau chiar 8 neutroni. Pe măsură ce veți învăța mai multe despre chimie, veți auzi probabil despre carbon-14. Carbonul-14 are de fapt 8 neutroni (2 în plus). C-14 este considerat un izotop al elementului carbon.
Dacă v-ați uitat la un tabel periodic, este posibil să fi observat că masa atomică a unui element este rareori un număr par. Acest lucru se întâmplă din cauza izotopilor. Dacă ești un atom cu un electron în plus, nu este mare lucru. Electronii nu au o masă prea mare în comparație cu un neutron sau un proton.
Masele atomice sunt calculate prin calcularea cantităților din fiecare tip de atom și izotop care există în Univers. Pentru carbon, există o mulțime de atomi de C-12, câțiva de C-13 și câțiva de C-14. Când se calculează media tuturor maselor, se obține un număr care este puțin mai mare decât 12 (greutatea unui atom C-12). Masa atomică medie pentru acest element este de fapt 12,011. Deoarece nu știi niciodată cu adevărat ce atom de carbon folosești în calcule, ar trebui să folosești masa medie a unui atom.
Bromul (Br), cu numărul atomic 35, are o varietate mai mare de izotopi. Masa atomică a bromului (Br) este de 79,90. Există doi izotopi principali la 79 și 81, care au o valoare medie de 79,90amu. Cel de 79 are 44 de neutroni, iar cel de 81 are 46 de neutroni. Deși nu va schimba masa atomică medie, oamenii de știință au realizat izotopi ai bromului cu mase de la 68 la 97. Totul ține de numărul de neutroni. Pe măsură ce treceți la numere atomice mai mari în tabelul periodic, veți găsi probabil și mai mulți izotopi pentru fiecare element.

Returning to Normal

Dacă ne uităm încă o dată la atomul de C-14, descoperim că C-14 nu durează la nesfârșit. Există un moment în care își pierde neutronii suplimentari și devine C-12. Pierderea acestor neutroni se numește dezintegrare radioactivă. Această dezintegrare are loc în mod regulat, ca un ceas. În cazul carbonului, dezintegrarea are loc în câteva mii de ani (5.730 de ani). Unele elemente au nevoie de mai mult timp, iar altele au o dezintegrare care are loc într-o perioadă de câteva minute. Arheologii își pot folosi cunoștințele despre dezintegrarea radioactivă atunci când au nevoie să afle data unui obiect pe care l-au dezgropat. C-14 blocat într-un obiect de acum câteva mii de ani se va dezintegra cu o anumită rată. Cu ajutorul cunoștințelor lor de chimie, arheologii pot măsura câte mii de ani are un obiect. Acest proces se numește datare cu carbon.

.