Neutron Madness

Já aprendemos que os iões são átomos que estão em falta ou têm electrões extra. Digamos que um átomo está faltando um nêutron ou tem um nêutron extra. Esse tipo de átomo é chamado de isótopo. Um átomo ainda é o mesmo elemento se lhe faltar um electrão. O mesmo vale para os isótopos. Eles ainda são o mesmo elemento. Eles são apenas um pouco diferentes de todos os outros átomos do mesmo elemento.
Por exemplo, existem muitos átomos de carbono (C) no Universo. Os normais são os de carbono 12. Esses átomos têm 6 nêutrons. Há uns poucos átomos mais estreitos que não têm 6. Esses estranhos podem ter 7 ou mesmo 8 nêutrons. Ao aprender mais sobre química, você provavelmente ouvirá falar sobre o carbono-14. O carbono-14 na verdade tem 8 nêutrons (2 extra). O C-14 é considerado um isótopo do elemento carbono.
Se você olhou para uma tabela periódica, você deve ter notado que a massa atômica de um elemento raramente é um número par. Isso acontece por causa dos isótopos. Se você é um átomo com um elétron extra, não é nada demais. Os elétrons não têm muita massa quando comparados a um nêutron ou próton.
As massas atómicas são calculadas calculando as quantidades de cada tipo de átomo e isótopo que existem no Universo. Para o carbono, há muito C-12, um par de C-13, e alguns átomos de C-14. Quando se calcula a média de todas as massas, obtém-se um número que é um pouco superior a 12 (o peso de um átomo de C-12). A massa atômica média para o elemento é na verdade 12,011. Como você nunca sabe realmente qual átomo de carbono você está usando nos cálculos, você deve usar a massa média de um átomo.
Bromina (Br), número atómico 35, tem uma maior variedade de isótopos. A massa atômica do bromo (Br) é 79,90. Existem dois isótopos principais com 79 e 81, que se situam em média no valor de 79,90amu. O 79 tem 44 nêutrons e o 81 tem 46 nêutrons. Embora não vá alterar a massa atómica média, os cientistas fizeram isótopos de bromo com massas de 68 a 97. Tudo se resume ao número de neutrões. À medida que você passa para números atômicos mais altos na tabela periódica, você provavelmente encontrará ainda mais isótopos para cada elemento.
Retornando para NormalSe olharmos para o átomo C-14 mais uma vez, descobrimos que o C-14 não dura para sempre. Há um tempo em que ele perde seus nêutrons extras e se torna C-12. A perda desses nêutrons é chamada decadência radioativa. Essa decadência acontece regularmente como um relógio. Para o carbono, a decadência acontece em alguns milhares de anos (5.730 anos). Alguns elementos levam mais tempo, e outros têm um decaimento que acontece durante um período de minutos. Os arqueólogos são capazes de usar seus conhecimentos sobre o decaimento radioativo quando precisam saber a data de um objeto que desenterraram. C-14 fechado em um objeto de vários milhares de anos atrás irá decair a uma certa taxa. Com seus conhecimentos de química, os arqueólogos podem medir quantos milhares de anos um objeto tem. Este processo é chamado datação por carbono.