臭素の基礎知識
名前。 臭素
原子番号: 35
元素記号: Bromine。 Br
グループ。 17族
周期。 周期：4
ブロック：p-ブロック
元素名：ハロゲン
原子質量：従来：79.904
電子配置：Br
原子番号：35
電子配置は？ 3d10 4s2 4p5
外見。 赤褐色の液体
発見。 1825年にCarl Jacob Löwigが、1826年にAntoine Balardが臭素を発見した。 レーヴィヒが先に発見したが、バラードが先に結果を発表した。 レーヴィヒは、故郷のドイツ・バートクロイツナッハから湧き出る鉱泉から元素を単離した。 バラールは、フランスのモンペリエの塩性湿地から採取した海藻灰から臭素を単離した。 1825年、ドイツの化学者ユストゥス・フォン・リービッヒも塩水のサンプルから茶色の液体を分離したが、バラードの発表を知るまで、それが新元素であることに気づかなかった
名前の由来 バラードは新元素をラテン語で塩水を意味するmuriaからmurideと命名した。 しかし、彼は出版物の中で、ギリシャ語で「悪臭」を意味するbrômeと改名した。 これは、臭素の蒸気が放つ刺激臭に由来する。 結局、元素名はハロゲン名の接尾辞-ineを使うために臭素に変更された。 天然の臭素は79Brと81Brの2つの安定同位体からなり、79Brは天然存在量の51%を占める。 多数の放射性同位元素が合成されている。 最も安定な同位体は77Brで、半減期は57.04時間である。
存在量: 臭素は地殻中で64番目に多い元素で、存在量は2.4mg/kgである。 また、海水中では67.3mg/Lと10番目に多い元素である。 商業的には、イスラエル、米国、中国の臭素プールから臭素が抽出される。
生物学的役割。 塩素と同様に、元素状臭素は皮膚に化学熱傷を引き起こす有毒物質である。 吸入すると、低濃度では炎症を起こし、高濃度では死に至ることもある。 しかし、臭素は動物にとって必須元素である。 臭化物イオンはコラーゲン合成の補酵素となる。 また、臭素は白血球が寄生虫を殺すのを助け、レム睡眠にも役立っている。 臭化物化合物は、かつて鎮静剤や抗けいれん剤として使用されていた。 具体的には、19世紀から20世紀にかけて、臭化ナトリウムと臭化カリウムが使用され、その後、水和クロラールに取って代わられ、さらにバルビツール酸塩や他の薬物に取って代わられました。
用途。 臭素は多くの難燃性化合物に使用されている。 臭素系化合物が燃焼すると、臭化水素酸が生成される。 この酸は燃焼の酸化反応を妨げることにより、難燃剤として作用する。 臭素は、塩素と同様にプールの除菌に使用される。 臭素は、臭素化プラスチックやポリマーの原料として使用される。 ブロモメタン（Bromomethane）は農薬の燻蒸剤です。 ブロモクロロメタンやブロモトリフルオロメタンなどの無毒なハロメタン化合物は、潜水艦や宇宙船に使用されている。 しかし、高価であることと、オゾン層を破壊するため、一般に有用とはいえない。 臭素はエチレンブロマイドの形でエンジンノックを防ぐために有鉛燃料に使われていた。
臭素の物理データ
STPでの相：液体
密度。 Br2液体：3.1028g/cm3
融点: (Br2) 265.8 K (-7.2 °C, 19 °F)
沸点: (Br2) 332.0 K (58.8 °C, 137.8 °F)
臨界点：588 K, 10.34 MPa
融解熱: (Br2) 10.571 kJ/mol
気化熱: (Br2) 29.96 kJ/mol
モル熱容量: (Br2) 75.69 J/(mol-K)
原子データ
原子半径：120 pm
共有半径：120±3 pm
ファンデルワールス半径：185 pm
電子負極性: ポーリングスケール：2.96
第1イオン化エネルギー：1139.9 kJ/mol
第2イオン化エネルギー：2103 kJ/mol
第3イオン化エネルギー：3470 kJ/mol
酸化状態：。 -1, +1, +3, +4, +5, +7
結晶構造。 斜方晶系
磁気秩序。
Interesting Bromine Facts
- 臭化物は-1酸化状態の臭素を含む化合物である。
- 臭素化植物油は、ソーダから柑橘系の香りが分離しないようにするための食品添加物である。 長期間の暴露で神経症状が出る。 ヨーロッパでは使用が禁止されていますが、アメリカでは禁止されていません。
- 古代のロイヤルパープルと呼ばれる染料は臭素化合物です。
- ブロモチモールブルーは臭素系のpHインジケーターです。
- ダウ・ケミカル社は、ハーバート・ダウが米国中西部の塩水から臭素を分離したのが始まりです。
- 臭化キシリルおよび関連の臭素化合物は、第一次世界大戦で毒ガスとして使用されています