硝酸バリウム化学的性質、用途、生産
説明
硝酸バリウムは安定で強い酸化剤であります。 可燃物、還元剤、酸、酸無水物、感湿性物質と相容れない。 硝酸バリウムは有毒で、呼吸器刺激性があり、可燃性物質と混合すると危険である。 酸化バリウムに亜鉛、アルミニウム、マグネシウム合金を加えたものは可燃物（紙、油、木材）、酸、酸化剤であり、危険である。 細かく分割されたアルミニウム・マグネシウム合金との混合物は発火しやすく、摩擦や衝撃に非常に敏感である。 硝酸バリウムとアルミニウム粉との混合物（フラッシュパウダーの配合）は、爆発性が高い。 しかし、硝酸バリウムはガラスの存在下では非腐食性である。 それは軍のテルミット手榴弾、酸化バリウムの製造工程で、真空管工業、および緑色の炎のための花火で使用されています。
化学的性質
硝酸バリウムは光沢のある、白色の結晶性固体である。 20℃の水に溶ける白色の結晶を形成する。 炭酸バリウムまたは水酸化バリウムと硝酸との反応によって生成される。 マグネシウム＋酸化バリウム＋亜鉛、アルミニウムとマグネシウムの合金、可燃物（紙、油、木材）、酸、酸化剤として危険である。 アルミニウム・マグネシウム合金の純分との混合物は発火しやすく、摩擦や衝撃に非常に敏感である。 硝酸バリウムは可燃物と接触すると発火する。 硝酸バリウムは、アルミニウム粉末と混合され、l灰粉末の式は、非常に爆発的である。
物理的性質
硝酸バリウムは、Ba（NO3）2の分子式と261.3745 g/molの分子量を持っています。 別名「ニトロバライト」とも呼ばれます。 そのCAS番号は10022-31-8です。 水に溶けやすい。
多くの方法で調製することができる。 硝酸とバリウム金属との反応も一つの方法であり、BaOまたはBaCO3との反応も一つの方法である。 水酸化バリウムや硝酸アンモニウムも生成物を形成しますが、副産物としてアンモニアが放出されます。
2HNO3 + Ba —> Ba(NO3)2 +H2
2HNO3 + BaO —> Ba(NO3)2 +H2O
Ba(OH)2 + 2NH4NO3 —> Ba(NO3)2 + 2NH3 + 2H2O
Barium nitrate also can be prepared by reaction of barium carbonate or barium carbonate with nitric acid.This can be prepared by a secondary reaction of Barium nitrate:
BaCO3 + 2HNO3 —> Ba(NO3)2 + CO2 + H2O
用途
BaO2の製造; 緑色の火のための花火; 緑色の信号灯; 真空管工業で。
Uses
硝酸バリウムは、産業界では、緑の信号灯の製造、真空管からガスを除去するため、および酸化バリウムの製造に使用されています。
用途
硝酸バリウムは明るい緑色の炎で燃え、信号炎や火工品に使用されます。 炭酸バリウムを硝酸で処理することにより製造することができる。
調製
硝酸バリウムは、多くの方法で調製することができます。 硝酸とバリウム金属との反応between 1 wayand反応BaOまたはBaCO3は別のものです。 水酸化バリウムと硝酸アンモニウムも生成物を形成するが、アンモニアは副産物として放出される
概要説明
白色の結晶性固体である。 不燃性であるが、可燃物の燃焼を促進する。 大量に火災に巻き込まれたり、可燃性物質が細かく分かれていると、爆発を起こすことがある。 熱や火に長時間さらされると爆発することがある。 火災時に有毒な窒素酸化物を生成する。
Air &Water Reactions
水に溶ける。
Reactivity Profile
硝酸金属とアルキルエステルの混合物は、硝酸アルキルを生成するため爆発することがある。 硝酸塩とリン、塩化スズ(II)、または他の還元剤との混合物は爆発的に反応する可能性がある。
Hazard
強酸化剤。 バリウムの項参照。
健康被害
摂取または吸入による硝酸バリウムの曝露は中毒を引き起こす。 耳鳴り、めまい、不整脈や血圧の上昇、目のかすみ、呼吸器への刺激、筋肉の緊張（特に顔や首）、嘔吐、下痢、腹痛、筋肉の震え、不安、脱力感、呼吸困難、心臓不整脈、痙攣などの症状があるが、これだけにとどまらない。 また、腎臓障害、心不全、呼吸不全、震え、けいれん、昏睡、そして死に至ることもあります。 硝酸バリウムに長期間さらされると、肝臓（貧血、場合によってはメトヘモグロビン血症）、脾臓、腎臓、骨髄および中枢神経系に障害を起こすことが知られています。
Safety Profile
摂取、皮下、非経口、静脈内投与による毒物。 スルンと目への刺激物。 加熱して分解すると、非常に毒性の高いNO,の煙を発生させる。 酸化剤。 微細なアルミニウム・マグネシウム合金との混合物は発火しやすく、摩擦や衝撃に非常に敏感である。 (Mg+BaO2+Zn)、Al、Mg合金と相容れず、化学的なフォトフラッシュに使用される。 加熱して分解すると、NO,の有毒ガスを発生する。バリウム化合物（可溶性）、硝酸塩の項も参照。
潜在的な暴露
硝酸バリウムは、花火（緑色火工品）、信号灯、セラミック、および電子産業でBaO2の製造に使用されています。 かつては真空管工業で使用されていました。
storage
硝酸バリウムは、物理的な損傷から保護され、涼しく乾燥した換気の良い場所で、しっかりと密閉された容器に保管する必要があります。 それは熱、発火源、不適合物質、可燃物、および有機物または他の容易に酸化可能な材料から分離されるべきである。 硝酸バリウムは、木製l oorsまたは食品や飲料と一緒に保存するべきではありません
出荷
UN1446 硝酸バリウム、ハザード-クラス。 5.1;ラベル 5.1-酸化剤、6.1-有毒物質。
精製方法
水（4mL/g）から2回結晶化させ、110度で一晩乾燥させる。 高温で分解し、ほとんどが酸化物、過酸化物、わずかに亜硝酸塩を与える。 毒性がある。
不適合
強力な酸化剤である。 熱で分解し、高温に閉じ込められると爆発することがある。強酸、還元剤から遠ざける。 有機物、可燃物（木材、紙、油、燃料など）、アルミニウム・マグネシウム合金と接触すると激しく反応する。 硫黄粉や微粉末の金属と接触すると、衝撃に弱い化合物を生成することがある。
廃棄物処理
廃棄物は6-MHClで溶解し、NH4OHで中和する。 過剰の炭酸ナトリウムで沈殿させる。 沈殿物をろ過、洗浄、乾燥後、購入先に返送する。
注意事項
誤って硝酸バリウムを摂取、飲み込み、または吸入した場合、作業者は医療従事者の指示に従い、直ちに嘔吐を促す必要がある。 意識不明の人には、絶対に口から何も与えてはいけません。 直ちに医師の手当てを受けること。