もご参照ください。 元素の周期表（表）元素の周期表
（原子番号と原子記号を表示、原子記号をクリックすると詳細が表示されます）
グループ
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周期表、
元素を周期律に従って並べた表、
元素を原子番号の大きい順に並べたときの化学的、物理的性質の周期的な繰り返しの記述
……詳しい説明はリンクをクリックしてください。 詳細はリンクをクリック メンデレーエフが発見Dmitri I. Mendeleev, Dmitri Ivanovich
, 1834-1907、ロシアの化学者。 周期律の定式化（1869年）と元素の分類である周期表の発明で有名。独自に同様の結論に達したローター・マイヤーとともに
……続きを読む と改訂されたHenry G. J. MoseleyMoseley, Henry Gwyn Jeffreys
, 1887-1915, English physicist, grad. 1910年、オックスフォード大学トリニティ・カレッジ卒業。 マンチェスター大学で講師を務めていた頃、アーネスト・ラザフォードの下で研究を始め、やがて研究に専念するようになる
……続きを表示 詳しくはリンクをクリックしてください。 . 周期表では、元素は原子番号の増加に従って列と行に配置されています原子番号、
しばしば記号Zで表され、原子の核内の陽子の数、および中性原子中の電子の数です。 同じ原子番号の原子は、化学元素を構成する。 原子番号が初めて元素に割り当てられたのはc.
…続きを読む 詳しくはリンクをクリックしてください。 (周期表元素の周期表
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グループ
・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・ P リンクをクリックすると詳細が表示されます。 ).
標準周期表には縦に18の列、つまりグループがあります。 現在、周期表には3つのバージョンがあり、それぞれ独自の列見出しを付けて広く使用されている。 旧国際純正応用化学連合（IUPAC）表、化学要約サービス（CAS）表、新IUPAC表の3つである。 旧IUPAC表は、ローマ字にAまたはBをつけたもので、1〜7列目はIA〜VIIA、8〜10列目はVIIIA、11〜17列目はIB〜VIIB、18列目はVIIIであった。 CAS方式でもローマ数字の後にAまたはBが付きますが、この方式では1、2列目をIA、IIA、3～7列目をIIIB～VIB、8～10列目をVIII、11、12列目をIB、IIB、13～18列目をIIIA～VIIIAと表記しています。 ただし、旧IUPAC方式では表の左右部分にA、Bの文字が指定されていたが、CAS方式では主族元素、遷移元素にそれぞれA、Bの文字が指定されている。 (表の作成者が任意に大文字のAや小文字のBを使うことができ、混乱を招いた）。 また、ヨーロッパでは旧IUPAC方式が、アメリカではCAS方式が主流であった。 新IUPACシステムでは、列は1〜18のアラビア数字で番号付けされている。 この群番号は、最後の希ガス元素（18列目）から追加されたs、p、d軌道の電子の数に対応する。 これは、同じグループに属する元素は、原子の最外殻電子の配置が似ているという周期律の現在の解釈に沿ったものである。 化学的性質のほとんどは、外側の電子との相互作用に起因しているので、同じグループの元素が同じような物理的・化学的性質を示す理由を説明できる傾向がある。 しかし、残念ながら、このシステムは最初の3つの周期（または行。） 例えば、13列目のアルミニウムは、3つのs、p、d軌道の電子しか持っていない。 それでも、アメリカ化学会は新しいIUPACシステムを採用した。
表の横列は周期と呼ばれる。 この電子数は元素の原子番号に等しく、各周期内で左から右へ増加する。 各周期において、左側が軽い金属、中央が重い金属、右側が非金属となる。
第1族（価電子が1個）と第2族（価電子が2個）をアルカリ金属といい、周期表第1族に含まれる金属をアルカリ金属
と呼びます。 他の金属に比べて軟らかく、融点や密度が低いのが特徴です。 アルカリ金属は強力な還元剤であり、1価の化合物を形成する。 詳細はリンクをクリックしてください。 アルカリ土類金属とアルカリ土類金属周期表第2族を構成する金属。 一般に他の金属より軟らかく、水と反応しやすく（特に加熱）、強力な還元剤であるが、これらの性質は
…………
が上回っている。 詳しくはリンクをクリックしてください。 である。 遷移元素
または遷移金属
を含む第3族から分岐した2つの元素系列は、化学において、原子番号が増加するにつれて内側のd電子軌道を満たすことを特徴とする元素のグループである
・・・・・・・・・・。 詳細はリンクをクリックしてください。 57～71番元素はランタノイド系列と呼ばれ、周期表第3族の希土類金属に含まれる金属元素の系列です。 ランタノイドと呼ばれることもありますが、原子番号57のランタンは必ずしもランタノイドに含まれるわけではありません
。 詳しくはリンクをクリックしてください。 周期表第3族に属する放射性金属元素のうち、希土類、89～103番元素をアクチノイド系列と呼びます
。 アクチノイドと呼ばれることもありますが、アクチニウム（原子番号89）は必ずしもアクチノイドの仲間とはみなされません
。 詳細はリンクをクリックしてください。 第3の組、超アクチノイド系列（122-153番元素）は、表の本体の外に位置すると予測されているが、まだどれも合成されたり単離されたりしていない。 17族の非金属（7価の電子を持つ）はハロゲンハロゲン
と呼ばれ、周期表の17族に見られる化学的に活性な元素のいずれかを指す。この名前は特にフッ素（記号F）、塩素（Cl）、臭素（Br）、ヨウ素（I）に当てはまる
・・・・・・・。 詳しくはリンクをクリックしてください。 . 最後の列（18族）に属する元素は価電子を持たず、不活性ガス
または希ガス
と呼ばれ、周期表18族に属する元素のうちのどれかを指します。 原子番号の大きい順に、ヘリウム、ネオン、アルゴン、クリプトン、キセノン、ラドンとなる。 無色、無臭、無味の気体で、かつては完全に不活性であると信じられていた
。 詳しくはリンクをクリックしてください。
比較的単純な周期表では、それぞれの位置に、その位置に割り当てられた元素の名前と化学記号、原子番号、原子量、
化学元素のすべての自然発生同位体の質量の平均（加重平均）、個々の同位体の質量である原子量と対比される。 原子量は19世紀初頭に初めて計算されましたが
……。 詳しくはリンクをクリックしてください。 (原子量（炭素12を12とした場合の安定同位体の質量の加重平均）、電子配置（殻ごとの電子の分布）。 より大きく複雑な周期表では、各元素の原子直径または半径、一般的な価数または酸化状態、融点、沸点、密度、比熱、ヤング率、価電子の量子状態、結晶形の種類、安定同位体と放射性同位体、元素の示す磁性の種類（常磁性または反磁性）などの情報も含めることができる。
参考文献
P. W. Atkins, The Periodic Kingdomを参照。 化学元素の国への旅（1997年）
参照。