化学入門

用語

• 還元電子/水素を追加したり、酸素を除去することです。
• 標準水素電極酸化還元電位の熱力学的尺度の基礎となる酸化還元電極で、他の電極を測定する際の標準として使用されます。

Reduction Potential

還元電位（酸化還元電位、酸化/還元電位または Eh として知られています）化学種の電子獲得とそれによって還元される傾向を測定します。 還元電位はボルト(V)またはミリボルト(mV)で測定される。 化学種はそれぞれ固有の還元電位を持っている。

標準還元電位(E0)は標準状態で測定されます。

• 25 ℃
• 反応に参加する各イオンの濃度1 M
• 反応の一部である各ガスの分圧1 atm

Standard Reduction Potential

標準還元電位を標準水素電極（SHE）参照電極に対して定義したもの。 であり、任意に0.の電位が与えられる。00ボルトの電位が与えられています。 以下の（ ）内の数値は、25℃、1気圧、pH7の水溶液で測定した半反応の標準還元電位です。

• CH3COOH + 2H+ + 2e- → CH3CHO + H2O (-0.58)
• 2H+ + 2 e- → H2 (0.0)
• O2 + 2H+ + 2e- → H2O2 (+0.7)
• O2 + 4H+ + 4- → 2H2O(+1.0)
• O2 + 2H+ + 1e- → H2O (+0.0)
• O2 + 2H+ + 2e- → H2O (+1.0)64）

還元電位は種が還元を受ける本質的な傾向を測定するので、2つのプロセスの標準還元電位を比較することは、反応がどのように進行するかを決定するために有用です。

歴史的に、米国やカナダなど多くの国では、計算に還元電位よりも標準酸化電位を使用していました。 これは単に標準還元電位のマイナスであるので、実際には難しい変換ではない。 しかし、これらは「酸化還元電位」とも呼ばれることがあるため、IUPACでは「還元電位」「酸化電位」という呼び方が好まれています。 この 2 つは、還元を表す記号 E0r、酸化を表す記号 E0o を使用して明示的に区別することができます。