See also: Az elemek periódusos rendszere (táblázat)Az elemek periódusos rendszere
(mutatja az atomszámot és az atomszimbólumot; kattintson az atomszimbólumra a részletesebb információkért)
Csoportok
…… Kattintson a linkre a további információkért.
periodikus tábla,
az elemek periódustörvény szerint elrendezett táblázataperiodikus törvény,
az elemek kémiai és fizikai tulajdonságainak periodikus ismétlődésére vonatkozó állítás, ha az elemeket növekvő atomszám szerinti sorrendbe rendezzük.
….. További információkért kattintson a linkre. felfedezte Dmitrij I. MendelejevMendelejev, Dmitrij Ivanovics
, 1834-1907, orosz kémikus. Híres a periódustörvény megfogalmazásáról (1869) és a periódusos rendszer, az elemek osztályozásának feltalálásáról; Lothar Meyerrel együtt, aki egymástól függetlenül hasonló következtetésekre jutott, ő volt
….. További információkért kattintson a linkre. és átdolgozta Henry G. J. MoseleyMoseley, Henry Gwyn Jeffreys
, 1887-1915, angol fizikus, gr. Trinity College, Oxford, 1910. Ernest Rutherford mellett kezdett kutatni, miközben a Manchesteri Egyetemen tanított, és hamarosan teljesen a kutatásnak szentelte magát.
….. További információkért kattintson a linkre. . A periódusos rendszerben az elemek növekvő atomszám szerint oszlopokba és sorokba vannak rendezveAz atomszám,
gyakran a Z szimbólummal jelölik, az atom magjában lévő protonok számát, valamint a semleges atomban lévő elektronok számát. Az azonos atomszámú atomok alkotnak egy kémiai elemet. Az atomszámokat először a c.
….. elemekhez rendelték. További információkért kattintson a linkre. (lásd a Periódusos rendszerAz elemek periódusos rendszere
(mutatja az atomszámot és az atomszimbólumot; a részletesebb információkért kattintson az atomszimbólumra)
Csoportok
….. Kattintson a linkre a további információkért. ).
A standard periódusos rendszerben 18 függőleges oszlop, vagyis csoport található. Jelenleg a periódusos rendszernek három változata van széles körben használatban, mindegyiknek saját, egyedi oszlopcímekkel. A három formátum a régi International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) táblázat, a Chemical Abstract Service (CAS) táblázat és az új IUPAC táblázat. A régi IUPAC-rendszer az oszlopokat római számokkal jelölte, amelyeket A vagy B betű követett. Az 1-7. oszlopokat IA-tól VIIA-ig, a 8-10. oszlopokat VIIIA-ig, a 11-17. oszlopokat IB-től VIIB-ig, a 18. oszlopot pedig VIII-ig számozták. A CAS-rendszer szintén római számokat használt, amelyeket A vagy B követett. Ez a módszer azonban az 1. és 2. oszlopot IA és IIA, a 3-7. oszlopot IIIB és VIB, a 8-10. oszlopot VIII, a 11. és 12. oszlopot IB és IIB, a 13-18. oszlopot pedig IIIA és VIIIA között jelölte. A régi IUPAC-rendszerben azonban az A és B betűkkel jelölték a táblázat bal és jobb oldali részét, míg a CAS-rendszerben az A és B betűkkel jelölték a főcsoport elemeit, illetve az átmeneti elemeket. (A táblázat készítője önkényesen használhatott akár nagy-, akár kisbetűs A vagy B betűt, ami tovább növelte a zavart). Továbbá a régi IUPAC-rendszert gyakrabban használták Európában, míg a CAS-rendszer Amerikában volt a legelterjedtebb. Az új IUPAC-rendszerben az oszlopokat arab számokkal számozzák 1-től 18-ig. Ezek a csoportszámok megfelelnek az utolsó nemesgázelem óta (a 18. oszlopban) hozzáadott s, p és d orbitális elektronok számának. Ez összhangban van a periódustörvény jelenlegi értelmezésével, amely szerint az egy csoportba tartozó elemek atomjaik legkülső elektronhéjainak konfigurációja hasonló. Mivel a legtöbb kémiai tulajdonság a külső elektronok kölcsönhatásából ered, ez megmagyarázza, hogy az azonos csoportba tartozó elemek miért mutatnak hasonló fizikai és kémiai tulajdonságokat. Sajnos az első 3 periódusban (vagy sorban; lásd alább) található elemek esetében a rendszer nem működik. Például a 13-as oszlopban lévő alumíniumnak csak 3 s, p és d pályájú elektronja van. Ennek ellenére az Amerikai Kémiai Társaság elfogadta az új IUPAC rendszert.
A táblázat vízszintes sorait periódusoknak nevezzük. Egy periódus elemeit az jellemzi, hogy azonos számú elektronhéjjal rendelkeznek; a héjakban lévő elektronok száma, amely megegyezik az elem atomszámával, az egyes periódusokon belül balról jobbra haladva növekszik. Az egyes periódusokban a könnyebb fémek balra, a nehezebb fémek középen, a nemfémek pedig jobbra helyezkednek el. A fémek és a nemfémek határán lévő elemeket metalloidoknak nevezzük.
Az 1. (egy valenciaelektronnal rendelkező) és a 2. (két valenciaelektronnal rendelkező) csoportot alkálifémeknek nevezzükalkalifémek,
a periódusos rendszer 1. csoportjában található fémek. Más fémekhez képest lágyak, olvadáspontjuk és sűrűségük alacsony. Az alkálifémek erős redukálószerek és egyértékű vegyületeket alkotnak.
….. További információkért kattintson a linkre. és az alkáliföldfémekalkaliföldfémek,
a periódusos rendszer 2. csoportját alkotó fémek. Általában lágyabbak, mint a legtöbb más fém, könnyen reagálnak vízzel (különösen melegítéskor), és erős redukálószerek, de e tulajdonságok mindegyikét meghaladják a
….. További információkért kattintson a linkre. , illetve. A 3. csoportból két elemsorozat ágazik ki, amely az átmeneti elemeket tartalmazzaátmeneti elemek
vagy átmeneti fémek,
a kémiában az elemek olyan csoportja, amelyet az atomszám növekedésével egy belső d elektronpálya kitöltése jellemez.
….. További információkért kattintson a linkre. , vagy átmeneti fémek; az 57-től 71-ig terjedő elemeket lantanid-sorozatnak neveziklantanid-sorozat,
a ritkaföldfémek közé tartozó fémes elemek sorozata a periódusos rendszer 3. csoportjában. A sorozat tagjait gyakran nevezik lantanidáknak, bár a lantánt (atomi száma 57) nem mindig tekintik a sorozat tagjának.
….. További információkért kattintson a linkre. , vagy ritkaföldfémek, és a 89-től 103-ig terjedő elemeket aktinidák sorozatának nevezzükaktinidák sorozata,
a periódusos rendszer 3. csoportjába tartozó radioaktív fémes elemek sorozata. A sorozat tagjait gyakran nevezik aktinidáknak, bár az aktíniumot (89-es at. szám) nem mindig tekintik a sorozat tagjának.
….. További információkért kattintson a linkre. , vagy radioaktív ritkaföldfémek; egy harmadik sorozat, a szuperaktinidák sorozata (122-153. elem) az előrejelzések szerint kívül esik a rendszer főtestén, de ezek közül még egyiket sem sikerült szintetizálni vagy izolálni. A 17. csoportba tartozó (hét valenciaelektronnal rendelkező) nemfémeket nevezzük halogénhalogénnek
, a periódusos rendszer 17. csoportjában található kémiailag aktív elemek bármelyikét; az elnevezés különösen a fluorra (F szimbólum), a klórra (Cl), a brómra (Br) és a jódra (I) vonatkozik.
….. További információkért kattintson a linkre. . Az utolsó oszlopban (18. csoport) csoportosított elemek nem rendelkeznek valenciaelektronokkal, ezért inert gázoknak nevezzük őket inert gáz
vagy nemesgáz,
a periódusos rendszer 18. csoportjába tartozó elemek bármelyike. Atomszámuk növekvő sorrendjében: hélium, neon, argon, kripton, xenon és radon. Színtelen, szagtalan, íztelen gázok, és egykor azt hitték, hogy teljesen inaktívak, azaz
…… További információkért kattintson a linkre. , vagy nemesgázok, mert kémiailag csak rendkívül nehezen reagálnak.
A periódusos rendszer egy viszonylag egyszerű típusában minden pozícióban megadják az adott pozícióhoz rendelt elem nevét és kémiai jelét; az atomszámát; az atomtömegétatomtömeg,
egy kémiai elem összes természetesen előforduló izotópja tömegének átlaga (súlyozott átlaga), szemben az atomi tömeggel, amely bármely egyes izotóp tömegét jelenti. Bár az első atomtömegeket a 19. század elején számították ki.
….. További információkért kattintson a linkre. (stabil izotópjai tömegének súlyozott átlaga, egy olyan skála alapján, amelyben a szén-12 tömege 12); és az elektronkonfigurációját, azaz az elektronok héjak szerinti eloszlását. A nagyobb és bonyolultabb periódusos táblázatok a következő információkat is tartalmazhatják az egyes elemekre vonatkozóan: atomátmérő vagy sugár; általános valenciaszámok vagy oxidációs állapotok; olvadáspont; forráspont; sűrűség; fajhő; Young-modulus; a valenciaelektronok kvantumállapotai; kristályforma; stabil és radioaktív izotópok; és az elem által mutatott mágnesesség típusa (paramágnesesség vagy diamágnesesség).
Bibliográfia
Vö. P. W. Atkins, The Periodic Kingdom: A Journey into the Land of Chemical Elements (1997).