Hello, Kailee,
A képlet szerinti tömeg megegyezik a moláris tömeggel. Ezt úgy számoljuk ki, hogy a vegyület egy molekulájában lévő minden egyes elem AMU-it összeadjuk, esetünkben CaCO3*6H2O. Készíts egy táblázatot, és számold meg, hogy az egyes elemek hányszor szerepelnek a képletben. Itt ügyeljünk arra, hogy a képletben szereplő “*6H2O”-t is figyelembe vegyük. Minden egyes kalcium-karbonát molekulán 6 vízmolekula van.
Kísértésbe eshetünk, hogy megkérdezzük, miért nem CaCO3(H2O)6 -ként írjuk a képletet. Ennek az az oka, hogy a vízmolekulák valójában nem kötődnek a CaCO3 molekulához. Egyszerűen csak vonzódnak hozzá a hidrogénkötés miatt – ez nem olyan kötés, amelyben elektronokat vesznek el (ionos) vagy osztanak meg (kovalens), hanem egy gyengébb, kölcsönös vonzásból eredő kötés, amely a víz nagyfokú polaritásának köszönhető (a két hidrogén többnyire a molekula egyik oldalához tapad, ami nagyon polárissá teszi azt. Ezért a konvenció a “*6H2O”. Mivel kémiailag nem kötődnek, hő vagy akár csak száraz levegő jelenlétében meggyőzhetők arról, hogy elhagyják a párt, hogy úgymond dehidratálják a hidrátot.
A képlet tömegére visszatérve, készítsünk egy táblázatot, számoljuk meg az elemeket, írjuk be minden elem atomtömegét, és szorozzuk meg minden atomtömeget a képletben található minden elem számával. Ezután összegezd ezeket a tömegeket:
A képlet tömege ennek a hidrátnak 208,1 AMU.
Remélem ez segít,
Bob