A bróm 35-ös atomi számú elem, szimbóluma Br a periódusos rendszerben. A higany mellett az egyetlen olyan elem, amely szobahőmérsékleten és nyomáson folyékony halmazállapotú. A brómmal úszómedencékben és égésgátlókban találkozhatunk. Íme egy gyűjtemény hasznos és érdekes brómtényekből.
Bázis brómtények
Név: Br
csoport: Csoport: 17
Periódus: 17:
Elemcsalád: Halogén
Atommassza: ; hagyományos: 79,904
Elektronkonfiguráció: Vörösesbarna folyadék
Felfedezés: Carl Jacob Löwig és Antoine Balard 1825-ben, illetve 1826-ban fedezte fel a bróm elemet. Bár Löwig fedezte fel először az elemet, Balard publikálta először eredményeit. Löwig egy ásványvízforrásból izolálta az elemet, amelyet szülővárosából, a németországi Bad Kreuznachból vettek. Balard a brómot a franciaországi Montpellier egyik sós mocsarából származó hínárhamuból izolálta. 1825-ben Justus von Liebig német kémikus is izolált egy barna folyadékot egy sós vízmintából, de ő sem jött rá, hogy ez egy új elem, csak miután értesült Balard publikációjáról.
Név eredete: Balard az új elemet muride-nak nevezte el, a sóoldatot jelentő latin muria szóból. A publikációjában azonban a nevet brôme-ra változtatta, a görög “bűz” szóból. A név a brómgőz fanyar szagáról származik. Végül az elem neve brómra változott, hogy a -ine halogén névutót használhassa.
Izotópok: A természetes bróm két stabil izotópból áll: 79Br és 81Br, a 79Br az elem természetes gyakoriságának 51%-át teszi ki. Számos radioizotópot szintetizáltak. A legstabilabb izotóp a 77Br, amelynek felezési ideje 57,04 óra.
Bőség: A bróm a 64. leggyakoribb elem a földkéregben, 2,4 mg/kg-os gyakorisággal. A tengervízben a tizedik leggyakoribb elem 67,3 mg/l-es bőségével. A brómot kereskedelmi forgalomban Izraelben, az Egyesült Államokban és Kínában brómmedencékből nyerik ki.
Biológiai szerepe: A klórhoz hasonlóan az elemi bróm is mérgező anyag, amely a bőrön kémiai égési sérüléseket okoz. Belélegzése kis koncentrációban irritációt, nagy koncentrációban pedig halált okozhat. A bróm azonban az állatokban esszenciális elem. A brómion kofaktor a kollagénszintézisben. A bróm segít a fehérvérsejteknek a paraziták elpusztításában is, és szerepet játszik a REM-alvásban. A bromidvegyületeket régebben nyugtatóként és görcsoldóként használták. Konkrétan a nátrium-bromidot és a kálium-bromidot használták a 19. és 20. században, amíg fel nem váltotta őket a klorálhidrát, amelyet viszont a barbiturátok és más gyógyszerek váltottak fel.
Használatok: A brómot számos égésgátló vegyületben használják. A brómozott vegyületek égésekor brómsav keletkezik. A sav az égés oxidációs reakciójának megzavarásával égésgátlóként hat. A brómot az úszómedencék fertőtlenítésére használják, hasonlóan a klórhoz. A brómot brómozott műanyagok és polimerek előállítására használják. A brómmetán egy növényvédőszer-füstölőszer. A nem mérgező halometánvegyületeket, például a bróm-klór-metánt és a bróm-trifluor-metánt tengeralattjárókban és űrhajókban használják. Ezek azonban általában nem hasznosak, mert drágák, és mert károsítják az ózonréteget. A brómot az ólmozott üzemanyagokban használták a motorok kopogásának megelőzésére etilén-bromid formájában.
Brom fizikai adatok
Fázis STP-nél: Folyékony
Sűrűség: Br2 folyékony: 3,1028 g/cm3
Olvadáspont: (Br2) 265,8 K (-7,2 °C, 19 °F)
Fűtőpont: (Br2) 265,8 K (-7,2 °C, 19 °F)
Fűtőpont: (Br2) 265,8 K (Br2) 332,0 K (58,8 °C, 137,8 °F)
Kritikus pont: 588 K, 10,34 MPa
Folyáshőmérséklet: (Br2) 332,0 K (58,8 °C, 137,8 °F)
Kritikus pont: 588 K, 10,34 MPa: (Br2) 29,96 kJ/mol
Moláris hőkapacitás: (Br2) 75,69 J/(mol-K)
Atomi adatok
Atomi sugár: 120 pm
Kovalens sugár: 120±3 pm
Van der Waals sugár: 185 pm
Elektronegativitás: Ionizációs energia: 1139,9 kJ/mol
2. ionizációs energia: 2103 kJ/mol
3. ionizációs energia: 3470 kJ/mol
Oxidációs állapotok:
Mágneses rendezettség: Orthorombikus
Mágneses rendeződés: Diamágneses
Érdekes brómtények
- A brómidok olyan vegyületek, amelyek a brómot -1 oxidációs állapotban tartalmazzák. Bár ez a bróm és más halogének leggyakoribb állapota, nem ez az egyetlen.
- A brómozott növényi olaj egy élelmiszer-adalékanyag, amely megakadályozza, hogy a citrusaromák kiváljanak a szódából. A hosszú távú expozíció neurológiai tüneteket okoz. Európában betiltották a használatát, de az Egyesült Államokban nem.
- A Tyrian Purple nevű ősi királyi lila színezék egy brómvegyület.
- A brómtimolkék egy brómalapú pH-indikátor.
- A Dow Chemical Company akkor indult, amikor Herbert Dow leválasztotta a brómot az Egyesült Államok középnyugati részének sós vizéből.
- A xilil-bromidot és a rokon brómvegyületeket mérges gázként használták az I. világháborúban.