Lithium
Lithium er den første af alkalierne i det periodiske system. I naturen findes det som en blanding af isotoperne Li6 og Li7. Det er det letteste faste metal, det er blødt, sølvhvidt, har et lavt smeltepunkt og er reaktivt. Mange af dets fysiske og kemiske egenskaber ligner mere de alkaliske jordarmetaller end dets egne gruppers egenskaber.
Mellem lithiums mest betydningsfulde egenskaber finder vi dets høje specifikke varme (brændværdi), det enorme temperaturinterval i flydende tilstand, den høje termiske ledningsevne, den lave viskositet og den meget lave massefylde. Metallisk lithium er opløseligt i kortkædede alifatiske aminer, som f.eks. etilamin. Det er uopløseligt i kulbrinter.
Lithium deltager i et meget stort antal reaktioner, både med organiske reaktanter og med uorganiske reaktanter. Det reagerer med ilt til dannelse af monoxid og peroxid. Det er det eneste alkaliske metal, der reagerer med nitrogen ved omgivelsestemperatur og danner en sort nitrure. Det reagerer let med hydrogen ved næsten 500ºC (930ºF) for at danne lithiumhydrid. Metallisk lithiums reaktion med vand er ekstremt kraftig. Litium reagerer direkte med kulstof for at frembringe karburum. Det binder let med halogener og danner halogenure med lysemission. Selv om det ikke reagerer med parafiniske kulbrinter, eksperimenterer det med additionsreaktioner med alkener, der er substitueret med aril- og diengrupper. Det reagerer også med acetylenforbindelser og danner lithiumacetylurer, som er vigtige i vitamin A-syntesen.
Anvendelser
Den vigtigste lithiumforbindelse er lithiumhydroxid. Det er et hvidt pulver; det fremstillede materiale er monohydrat lithiumhydroxid. Karbonatet kan anvendes i keramikindustrien og i medicin som antidepressivt middel. Brom og lithiumchlorid danner begge koncentreret saltvand, som har den egenskab at absorbere fugtighed i et bredt temperaturinterval; disse saltvand anvendes i de fremstillede klimaanlæg.
Den vigtigste industrielle anvendelse af lithium er i form af lithiumstearatum, som fortykningsmiddel i smørefedt. Andre vigtige anvendelser af lithiumforbindelser er i keramik, især i porcelænsglasur, som tilsætningsstof til forlængelse af levetiden og ydeevnen i alkaliske batterier samt i autogen svejsning og messing-svejsning.
Legeringer af metallet med aluminium, cadmium, kobber og mangan anvendes til at fremstille højtydende flydele.
Lithium i miljøet
Som alle alkalimetaller reagerer lithium let i vand og forekommer ikke frit i naturen på grund af dets aktivitet, Lithium er et moderat rigeligt element og dets tilstedeværelse i Jordens skorpe i 65 ppm (parts per million). Dette placerer lithium under nikkel, kobber og wolfram og over cerium og tin, hvad angår hyppighed.
I USA udvindes lithium fra saltvandsbassiner i Nevada. I dag udvindes det meste kommercielle lithium fra saltvandskilder i Chile. Verdens produktion af lithiummalm og saltsalte er på ca. 40 000 tons om året, og reserverne anslås at være på ca. 7 mio. tons.
Lithium adsorberes let af planter. Mængden af lithium i planter varierer meget og kan i nogle tilfælde nå op på 30 ppm.
Sundhedsvirkninger af lithium
Virkninger af udsættelse for lithium: Brand: Brandfarlig: Brandfarlig. Mange reaktioner kan forårsage brand eller eksplosion. Afgiver irriterende eller giftige dampe (eller gasser) i en brand. Eksplosion: Risiko for brand og eksplosion ved kontakt med brændbare stoffer og vand. Indånding: Brændende fornemmelse. Hoste. Hævet vejrtrækning. Åndenød. Ondt i halsen. Symptomerne kan være forsinkede. Hud: Rødme. Hudforbrændinger. Smerter. Blærer. Øjne: Rødme. Smerter. Alvorlige dybe forbrændinger. Indtagelse: Mavekramper. Mavesmerter. Brændende fornemmelse. Kvalme. Chok eller kollaps. Opkastning. Svaghed.
Virkninger af kortvarig eksponering: Stoffet er ætsende for øjnene, huden og luftvejene. Ætsende ved indtagelse. Indånding af stoffet kan forårsage lungeødem. Symptomerne på lungeødem viser sig ofte først efter et par timer, og de forværres ved fysisk anstrengelse. Hvile og lægelig observation er derfor vigtigt. Det bør overvejes at lade en læge eller en person, der er bemyndiget af ham/hende, indgive en passende spray med det samme.
Eksponeringsveje: Stoffet kan optages i kroppen ved indånding af dets aerosol og ved indtagelse. Risiko ved indånding: Forekomst: Fordampning ved 20°C er ubetydelig; en skadelig koncentration af luftbårne partikler kan dog hurtigt nås, når de spredes.
Kemiske farer: Opvarmning kan forårsage voldsom forbrænding eller eksplosion. Stoffet kan antændes spontant ved kontakt med luft, når det er fint dispergeret. Ved opvarmning dannes giftige dampe. Reagerer voldsomt med stærke oxidanter, syrer og mange forbindelser (kulbrinter, halogener, haloner, beton, sand og asbest) med brand- og eksplosionsfare til følge. Reagerer voldsomt med vand, idet der dannes letantændelig brintgas og ætsende dampe af lithiumhydroxid.
Miljøvirkninger af lithium
Metalsk lithium reagerer med nitrogen, ilt og vanddamp i luften. Som følge heraf bliver lithiumoverfladen belagt med en blanding af lithiumhydroxid (LiOH), lithiumcarbonat (Li2CO3) og lithiumnitrid (Li3N). Lithiumhydroxid udgør en potentielt betydelig fare, fordi det er ekstremt ætsende. Der bør lægges særlig vægt på vandorganismer.
Læs mere om lithium i vand
Tilbage til det periodiske system af grundstoffer.