Se også: Periodisk system af grundstofferne (tabel)Periodisk system af grundstofferne
(viser atomnummer og atomsymbol; klik på atomsymbol for mere detaljerede oplysninger)
Grupper
….. Klik på linket for at få flere oplysninger.
periodetabel,
skema over grundstofferne ordnet efter den periodiske lovperiodelov,
angivelse af en periodisk gentagelse af grundstoffernes kemiske og fysiske egenskaber, når grundstofferne er ordnet i rækkefølge efter stigende atomnummer.
….. Klik på linket for at få flere oplysninger. opdaget af Dmitri I. MendelejevMendelejev, Dmitri Ivanovich
, 1834-1907, russisk kemiker. Han er berømt for sin formulering (1869) af den periodiske lov og opfindelsen af det periodiske system, en klassifikation af grundstofferne; sammen med Lothar Meyer, som uafhængigt af hinanden var nået til lignende konklusioner, blev han
….. Klik på linket for at få flere oplysninger. og revideret af Henry G. J. MoseleyMoseley, Henry Gwyn Jeffreys
, 1887-1915, engelsk fysiker, cand.scient. Trinity College, Oxford, 1910. Han begyndte sin forskning under Ernest Rutherford, mens han var lektor ved Univ. of Manchester og helligede sig snart helt til forskning.
….. Klik på linket for at få flere oplysninger. . I det periodiske system er grundstofferne arrangeret i kolonner og rækker efter stigende atomnummeratomnummer,
ofte repræsenteret ved symbolet Z, antallet af protoner i atomets kerne, samt antallet af elektroner i det neutrale atom. Atomer med samme atomnummer udgør et kemisk grundstof. Atomnumre blev først tildelt grundstofferne c.
….. Klik på linket for at få flere oplysninger. (se tabellen med titlen Periodisk systemPeriodisk system af grundstoffer
(viser atomnummer og atomsymbol; klik på atomsymbol for at få mere detaljerede oplysninger)
Grupper
….. Klik på linket for at få flere oplysninger. ).
Der er 18 lodrette kolonner, eller grupper, i det almindelige periodiske system. På nuværende tidspunkt er der tre versioner af det periodiske system, hver med sine egne unikke kolonneoverskrifter, i udbredt brug. De tre formater er det gamle IUPAC-tabellen (International Union of Pure and Applied Chemistry), CAS-tabellen (Chemical Abstract Service) og den nye IUPAC-tabelle. I det gamle IUPAC-system blev kolonnerne mærket med romertal efterfulgt af enten bogstavet A eller B. Kolonne 1 til 7 blev nummereret fra IA til VIIA, kolonne 8 til 10 blev mærket VIIIA, kolonne 11 til 17 blev nummereret fra IB til VIIB, og kolonne 18 blev nummereret VIII. CAS-systemet anvendte også romertal efterfulgt af et A eller B. Ved denne metode blev kolonne 1 og 2 imidlertid betegnet som IA og IIA, kolonne 3 til 7 som IIIB til VIB, kolonne 8 til 10 som VIII, kolonne 11 og 12 som IB og IIB og kolonne 13 til 18 som IIIA til VIIIA. I det gamle IUPAC-system blev bogstaverne A og B imidlertid angivet til venstre og højre del af tabellen, mens bogstaverne A og B i CAS-systemet blev angivet til henholdsvis hovedgruppeelementer og overgangselementer. (Den, der udarbejdede tabellen, kunne vilkårligt bruge enten et stort eller lille bogstav A eller B, hvilket bidrog til forvirringen). Endvidere blev det gamle IUPAC-system hyppigst anvendt i Europa, mens CAS-systemet var mest udbredt i Amerika. I det nye IUPAC-system er kolonnerne nummereret med arabiske tal fra 1 til 18. Disse gruppetal svarer til antallet af s-, p- og d-orbitale elektroner, der er tilføjet siden det sidste ædelgaselement (i kolonne 18). Dette er i overensstemmelse med den nuværende fortolkning af den periodiske lov, som siger, at grundstofferne i en gruppe har ens konfigurationer af de yderste elektronskaller i deres atomer. Da de fleste kemiske egenskaber er et resultat af de ydre elektroners interaktioner, er der en tendens til at forklare, hvorfor grundstoffer i samme gruppe udviser ensartede fysiske og kemiske egenskaber. Desværre fejler systemet for grundstofferne i de første 3 perioder (eller rækker; se nedenfor). F.eks. har aluminium, i kolonne 13, kun 3 s-, p- og d-orbitalelektroner. Ikke desto mindre har American Chemical Society vedtaget det nye IUPAC-system.
De vandrette rækker i tabellen kaldes perioder. Grundstofferne i en periode er kendetegnet ved, at de har det samme antal elektronskaller; antallet af elektroner i disse skaller, som er lig med grundstoffets atomnummer, stiger fra venstre mod højre inden for hver periode. I hver periode vises de lettere metaller til venstre, de tungere metaller i midten og ikke-metallerne til højre. Elementer på grænsen mellem metaller og ikke-metaller kaldes metalloider.
Gruppe 1 (med én valenselektron) og gruppe 2 (med to valenselektroner) kaldes alkalimetallernealkalimetaller,
metaller, der findes i gruppe 1 i det periodiske system. Sammenlignet med andre metaller er de bløde og har et lavt smeltepunkt og en lav massefylde. Alkalimetaller er kraftige reduktionsmidler og danner ukvivalentforbindelser.
….. Klik på linket for at få flere oplysninger. og de alkalisk-jordiske metalleralkalisk-jordiske metaller,
metaller, der udgør gruppe 2 i det periodiske system. Generelt er de blødere end de fleste andre metaller, reagerer let med vand (især ved opvarmning) og er stærke reduktionsmidler, men de overgås i hver af disse egenskaber af de
….. Klik på linket for at få flere oplysninger. , henholdsvis. To serier af grundstoffer forgrener sig fra gruppe 3, som indeholder overgangselementerneovergangselementer
eller overgangsmetaller,
i kemi, gruppe af grundstoffer, der er karakteriseret ved at fylde en indre d-elektronorbital, efterhånden som atomnummeret stiger.
….. Klik på linket for at få flere oplysninger. , eller overgangsmetaller; grundstofferne 57 til 71 kaldes lanthanidserienlanthanidserien,
en serie af metalliske grundstoffer, der indgår i de sjældne jordarters metaller, i gruppe 3 i det periodiske system. Medlemmer af serien kaldes ofte lanthanider, selv om lanthan (atomnummer 57) ikke altid betragtes som et medlem af serien.
….. Klik på linket for at få flere oplysninger. , eller sjældne jordarter, og grundstoffer 89 til 103 kaldes actinidserienactinidserien,
en serie af radioaktive metalliske grundstoffer i gruppe 3 i det periodiske system. Medlemmer af serien kaldes ofte actinider, selv om actinium (at. nr. 89) ikke altid betragtes som et medlem af serien.
….. Klik på linket for at få flere oplysninger. , eller radioaktive sjældne jordarter; et tredje sæt, superactinidserien (grundstoffer 122-153), forudsiges at falde uden for hoveddelen af det periodiske system, men ingen af disse er endnu blevet syntetiseret eller isoleret. Ikke-metaller i gruppe 17 (med syv valenselektroner) kaldes halogenhalogen
, ethvert af de kemisk aktive grundstoffer, der findes i gruppe 17 i det periodiske system; navnet gælder især for fluor (symbol F), klor (Cl), brom (Br) og jod (I).
….. Klik på linket for at få flere oplysninger. . De grundstoffer, der er grupperet i den sidste kolonne (gruppe 18), har ingen valenselektroner og kaldes de inerte gasserinertgas
eller ædelgas,
en af grundstofferne i gruppe 18 i det periodiske system. I rækkefølge efter stigende atomnummer er de: helium, neon, argon, krypton, xenon og radon. De er farveløse, lugt- og smagløse gasser og blev engang anset for at være helt inaktive, dvs.
….. Klik på linket for at få flere oplysninger. , eller ædelgasser, fordi de kun reagerer kemisk med ekstreme vanskeligheder.
I en relativt simpel type periodisk system er der på hver position navnet og det kemiske symbol for det grundstof, der er tildelt den pågældende position; dets atomnummer; dets atomvægtatomisk vægtatomisk vægt,
middelværdi (vægtet gennemsnit) af masserne af alle de naturligt forekommende isotoper af et kemisk grundstof, i modsætning til atommasse, som er massen af hver enkelt isotop. Selv om de første atomvægte blev beregnet i begyndelsen af det 19. årh.
….. Klik på linket for at få flere oplysninger. (det vægtede gennemsnit af masserne af dets stabile isotoper, baseret på en skala, hvor kulstof-12 har en masse på 12); og dets elektronkonfiguration, dvs. fordelingen af dets elektroner på skaller. Større og mere komplicerede periodiske tabeller kan også indeholde følgende oplysninger for hvert grundstof: atomdiameter eller radius; almindelige valenstal eller oxidationstilstande; smeltepunkt; kogepunkt; massefylde; specifik varme; Young’s modul; kvantetilstande for dets valenselektroner; type krystalform; stabile og radioaktive isotoper; og typen af magnetisme, som grundstoffet udviser (paramagnetisme eller diamagnetisme).
Bibliografi
Se P. W. Atkins, The Periodic Kingdom: A Journey into the Land of Chemical Elements (1997).