Elektronhavsmodellen forestiller sig, at elektronerne på overfladen af et metal frit kan bevæge sig fra et atom til et andet.
På grund af den meget lave elektronegativitet hos de fleste metaller holdes elektronerne ikke tæt fast af metalatomerne.
I en kovalent binding bliver metalatomet mere stabilt ved at tillade, at valanselektrontætheden hovedsageligt overføres til et andet atom, med en højere elektronegativitet.
I metalliske bindinger er der ingen atomer med højere elektronegativitet, som elektrontætheden kan overføres til. Det betyder, at i metallisk binding, for at metalatomet kan blive mere stabilt, skal det frigive sin elektrontæthed, uden at elektronerne overføres til et andet atom. Elektronerne kan således frit bevæge sig mellem atomerne uden at være bundet til et bestemt atom.
Disse “frie” elektroner danner det såkaldte “elektronhav” Modellen med frit bevægelige elektroner forklarer egenskaberne elektrisk ledningsevne, postevner, glans og varmeledningsevne i metaller.
Modellen eller teorien om et ” elektronhav” hjælper forskerne til at forestille sig elektronernes adfærd i metalbindinger.