Osmolaritet
Osmolaritet er et mål for koncentrationen af opløst stof pr. enhed VOLUME af opløsningsmiddel.
Det er ikke det samme som tonicitet! Osmolaritet tager hensyn til ALLE koncentrationer af opløste stoffer, ikke kun dem, der ikke kan krydse den semipermeable membran.
Osmolalitet
Osmolalitet er et mål for koncentrationen af opløste stoffer pr. enhed MASSEN af opløsningsmiddel.
Man måler aldrig osmolaritet i praksis, fordi vand ændrer sit volumen efter temperaturen (men massen forbliver den samme, og derfor er det mere praktisk og konsekvent)
Osmolalitet er den samme i ICF og ECF.
Både indenfor og udenfor er osmolaliteten 285-290 mOsm/Kg.
Til trods for at membranen er vandimpermeabel lipid, bevæger vand sig godt nok gennem cellemembranen; mere om dette senere….
Tonicitet
Tonicitet er et mål for den osmotiske trykgradient mellem to opløsninger.
I modsætning til osmolariteten påvirkes toniciteten kun af de opløsninger, der ikke kan krydse denne semipermeable membran, fordi det er de eneste opløsninger, der påvirker den osmotiske trykgradient.
Dermed kan man have iso-osmolære opløsninger, som ikke er isotone.
Iso-osmolære opløsninger, som ikke er isotoniske: 5 % dextrose og intracellulær væske
5 % dextrose er, når det infunderes, iso-osmolært med kroppens væskekompartmenter. Dens osmolalitet er den samme som osmolaliteten af det cellulære indhold (ca. 300mOsm/L) Men fordi dextrose trænger så let ind i cellerne, kan den ikke bidrage til toniciteten. Den infunderede dextrose er således iso-osmolær, men hypotonisk.
En opløsning kan således være iso-osmolær og hypotonisk, når den opløste substans, der bidrager til dens osmolalitet, ikke er en opløst substans, der kan bidrage til dens tonicitet. Disse osmoler, som ikke bidrager til toniciteten, betegnes hånligt af Brandis som “ineffektive osmoler”. Dextrose og urea er de vigtigste ineffektive osmoler. Hos en diabetiker kan dextrose stadig være en effektiv osmole.
Dextrose og urea er de vigtigste ineffektive osmoler.
I en diabetiker kan dextrose stadig være en effektiv osmole.
Den vigtigste “effektive” osmole er NODIUM.
Natrium og dets anionharem bidrager til 86% af osmolaliteten og 92% af toniciteten.