Brom er atomnummer 35 og har grundstofsymbolet Br i det periodiske system. Det er det eneste grundstof ud over kviksølv, der er flydende ved stuetemperatur og tryk. Du støder på brom i svømmebassiner og flammehæmmere. Her er en samling af nyttige og interessante fakta om brom.
Basiske fakta om brom
Navn: Brom
Atomnummer: 35
Elementsymbol: Brom
Elementsymbol: Brom: Br
Gruppe: Br
Gruppe: Gruppe: Gruppe 17
Periode: Brin: Periode 4
Blok: p-blok
Elementfamilie: Halogen
Atommasse: ; konventionel: 79.904
Elektronkonfiguration: 3d10 4s2 4p5
Udseende: Rødbrun væske
Opdagelse: Carl Jacob Löwig og Antoine Balard opdagede grundstoffet brom i henholdsvis 1825 og 1826. Selv om Löwig opdagede grundstoffet først, offentliggjorde Balard sine resultater først. Löwig isolerede grundstoffet fra en mineralvandskilde fra hans hjemby Bad Kreuznach i Tyskland. Balard isolerede brom fra tangaske fra en saltmarsk ved Montpellier i Frankrig. I 1825 isolerede den tyske kemiker Justus von Liebig også en brun væske fra en prøve af saltvand, men han indså ikke, at det var et nyt grundstof, før han fik kendskab til Balards publikation.
Navnets oprindelse: Balard navngav det nye grundstof muride, fra det latinske ord for saltvand, muria. Men han ændrede navnet til brôme i sin publikation, fra det græske ord for “stank”. Navnet stammer fra den skarpe lugt fra bromdamp. Til sidst blev grundstoffets navn ændret til brom for at bruge halogen-navnsuffikset -ine.
Isotoper: Naturligt brom består af to stabile isotoper: 79Br og 81Br, hvor 79Br udgør 51% af grundstoffets naturlige hyppighed. Der er blevet syntetiseret adskillige radioisotoper. Den mest stabile isotop er 77Br med en halveringstid på 57,04 timer.
Forsyning: Bromin er det 64. hyppigste grundstof i jordskorpen med en hyppighed på 2,4 mg/kg. Det er det er det tiende mest hyppige grundstof i havvand med en hyppighed på 67,3 mg/L. Brom udvindes kommercielt fra brombassiner i Israel, USA og Kina.
Biologisk rolle: Ligesom klor er elementært brom et giftigt stof, der forårsager kemiske forbrændinger på huden. Indånding kan forårsage irritation i lave koncentrationer eller død i høje koncentrationer. Brom er imidlertid et vigtigt grundstof hos dyr. Bromidionen er en cofaktor i kollagensyntesen. Brom hjælper også hvide blodlegemer med at dræbe parasitter og spiller en rolle i REM-søvnen. Bromidforbindelser blev tidligere brugt som beroligende midler og antikonvulsiva. Specifikt blev natriumbromid og kaliumbromid brugt i det 19. og 20. århundrede, indtil de blev erstattet af kloralhydrat, som igen blev erstattet af barbiturater og andre stoffer.
Anvendelser: Bromin anvendes i mange flammehæmmende forbindelser. Når bromerede forbindelser brænder, dannes der bromhvedsyre. Syren virker som et flammehæmmende middel ved at forstyrre oxidationsreaktionen ved forbrænding. Brom bruges til at desinficere svømmebassiner på samme måde som klor. Brom bruges til at fremstille bromeret plast og polymerer. Brommethan er et pesticid som gasningsmiddel. Ugiftige halomethanforbindelser som f.eks. bromchlormethan og bromtrifluormethan anvendes i ubåde og rumfartøjer. De er dog ikke generelt anvendelige, fordi de er dyre, og fordi de skader ozonlaget. Brom blev anvendt i blyholdige brændstoffer for at hjælpe med at forhindre motorklopning i form af ethylenbromid.
Brom Fysiske data
Fase ved STP: Flydende
Densitet: Br2 flydende: 3,1028 g/cm3
Smeltepunkt: (Br2) 265,8 K (-7,2 °C, 19 °F)
Smeltepunkt: (Br2) 265,8 K (-7,2 °C, 19 °F)
Skogningspunkt: (Br2) 332,0 K (58,8 °C, 137,8 °F)
Kritisk punkt: 588 K, 10,34 MPa
Smeltningsvarme: 588 K, 10,34 MPa
(Br2) 10.571 kJ/mol
Fusionsvarme: (Br2) 10.571 kJ/mol
Fordampevarme: K: K (Br2) 29,96 kJ/mol
Molær varmekapacitet: (Br2) 29,96 kJ/mol
Molær varmekapacitet: (Br2) 75,69 J/(mol-K)
Atomdata
Atomisk radius: 120 pm
Kovalent radius: 120±3 pm
Van der Waals-radius: 185 pm
Elektronegativitet: (Br2) 75,69 J/(mol-K)
Elektronegativitet: (Br2) 75,69 J/(mol-K)
Pauling-skala: 2,96
1. ioniseringsenergi: 1139,9 kJ/mol
2. ioniseringsenergi: 2103 kJ/mol
3. ioniseringsenergi: 3470 kJ/mol
Oxidationstilstande: -1, +1, +3, +4, +5, +7
Krystalstruktur: Orthorhombisk
Magnetisk ordening: Diamagnetisk
Interessante fakta om brom
- Bromider er forbindelser, der indeholder brom i oxidationstilstanden -1. Selv om dette er den mest almindelige tilstand for brom og andre halogener, er det ikke den eneste.
- Brombehandlet vegetabilsk olie er et fødevaretilsætningsstof, der forhindrer citrusaromaer i at skille sig ud af sodavand. Langvarig eksponering forårsager neurologiske symptomer. Brugen er forbudt i Europa, men ikke i USA.
- Det gamle kongelige purpurfarvestof kaldet Tyrian Purple er en bromforbindelse.
- Bromothymolblå er en pH-indikator baseret på brom.
- Dow Chemical Company fik sin start, da Herbert Dow udskilt brom fra saltvand i det midtvestlige USA.
- Xylylbromid og beslægtede bromforbindelser blev brugt som giftgas under Første Verdenskrig.