Delokaliserede elektroner findes også i strukturen af faste metaller. Metallisk struktur består af justerede positive ioner (kationer) i et “hav” af delokaliserede elektroner. Det betyder, at elektronerne frit kan bevæge sig i hele strukturen og giver anledning til egenskaber som f.eks. ledningsevne.
I diamant er alle fire ydre elektroner på hvert kulstofatom “lokaliseret” mellem atomerne i kovalent binding. Elektronernes bevægelse er begrænset, og diamant kan ikke lede en elektrisk strøm. I grafit bruger hvert kulstofatom kun 3 af sine 4 ydre energiniveauelektroner i kovalent binding til tre andre kulstofatomer i et plan. Hvert kulstofatom bidrager med en elektron til et delokaliseret system af elektroner, som også er en del af den kemiske binding. De delokaliserede elektroner kan bevæge sig frit i hele planen. Af denne grund leder grafit elektricitet langs kulstofatomernes planer, men ikke i en retning vinkelret på planet.