Hej, Kailee,
Formularmassen er den samme som molarmassen. Denne beregnes ved at addere AMU’erne for hvert grundstof i et molekyle af forbindelsen, i tilfældet CaCO3*6H2O. Lav en tabel og tæl, hvor mange gange hvert grundstof optræder i formlen. Vær her opmærksom på, at du tager hensyn til “*6H2O” i formlen. Der er 6 vandmolekyler, der følger med på hvert calciumcarbonatmolekyle.
Man kunne være fristet til at spørge, hvorfor formlen ikke er skrevet som CaCO3(H2O)6 . Årsagen er, at vandmolekylerne faktisk ikke er bundet til CaCO3-molekylet. De tiltrækkes blot til det på grund af hydrogenbinding – ikke en binding, hvor elektroner tages (ionisk) eller deles (kovalent), men en svagere binding af gensidig tiltrækning på grund af vandets høje polaritet (dets to hydrogener klæber mest til den ene side af molekylet, hvilket gør det meget polært. Konventionen er derfor “*6H2O”. Da de ikke er kemisk bundet, kan de overtales til at forlade festen, når der er varme eller endog bare tør luft til stede for så at sige at dehydrere hydratet.
For at vende tilbage til formelmassen skal du lave en tabel, tælle grundstofferne, indtaste hvert grundstofs atommasse og gange hver atommasse med antallet af hvert grundstof, der findes i formlen. Derefter summeres disse masser:
Formelmassen for dette hydrat er 208,1 AMU.
Jeg håber, at dette hjælper,
Bob