Veja também: Tabela Periódica dos Elementos (tabela)Tabela Periódica dos Elementos
(mostrando número atômico e símbolo atômico; clique no símbolo atômico para obter informações mais detalhadas)
Grupos
….. Clique no link para obter mais informações.
tabela periódica,
gráfico dos elementos dispostos de acordo com a lei periódica,
disposição de uma recorrência periódica das propriedades químicas e físicas dos elementos quando os elementos estão dispostos em ordem de aumento do número atómico.
….. Clique no link para mais informações. descoberto por Dmitri I. MendeleevMendeleev, Dmitri Ivanovich
, 1834-1907, químico russo. Ele é famoso por sua formulação (1869) da lei periódica e pela invenção da tabela periódica, uma classificação dos elementos; com Lothar Meyer, que tinha chegado independentemente a conclusões semelhantes, ele foi
….. Clique no link para mais informações. e revisado por Henry G. J. MoseleyMoseley, Henry Gwyn Jeffreys
, 1887-1915, físico inglês, grad. Trinity College, Oxford, 1910. Ele começou sua pesquisa com Ernest Rutherford enquanto era professor na Univ. de Manchester e logo se dedicou inteiramente à pesquisa.
….. Clique no link para mais informações. . Na tabela periódica os elementos estão dispostos em colunas e linhas de acordo com o número atómico crescente,
, muitas vezes representado pelo símbolo Z, o número de prótons no núcleo de um átomo, bem como o número de electrões no átomo neutro. Os átomos com o mesmo número atómico constituem um elemento químico. Os números atómicos foram primeiro atribuídos aos elementos c.
….. Clique no link para obter mais informações. (veja a tabela Tabela Periódica Tabela dos Elementos
(mostrando número atômico e símbolo atômico; clique no símbolo atômico para obter informações mais detalhadas)
Grupos
….. Clique no link para obter mais informações. ).
Existem 18 colunas verticais, ou grupos, na tabela periódica padrão. Actualmente, existem três versões da tabela periódica, cada uma com os seus próprios títulos de coluna únicos, em ampla utilização. Os três formatos são a antiga tabela da International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC), a tabela do Chemical Abstract Service (CAS), e a nova tabela da IUPAC. O antigo sistema IUPAC rotulado colunas com numerais romanos seguidas da letra A ou B. As colunas 1 a 7 foram numeradas IA a VIIA, as colunas 8 a 10 foram numeradas VIIIA, as colunas 11 a 17 foram numeradas IB a VIIB e a coluna 18 foi numerada VIII. O sistema CAS também utilizou números romanos seguidos de um A ou B. Este método, no entanto, foi rotulado colunas 1 e 2 como IA e IIA, colunas 3 a 7 como IIIB até VIB, colunas 8 a 10 como VIII, colunas 11 e 12 como IB e IIB e colunas 13 a 18 como IIIA até VIIIA. No entanto, no antigo sistema IUPAC as letras A e B eram designadas para a parte esquerda e direita da tabela, enquanto no sistema CAS as letras A e B eram designadas para os elementos principais do grupo e elementos de transição, respectivamente. (O preparador da tabela podia usar arbitrariamente ou uma letra maiúscula ou minúscula A ou B, acrescentando à confusão). Além disso, o antigo sistema IUPAC era mais frequentemente usado na Europa, enquanto o sistema CAS era mais comum na América. No novo sistema da IUPAC, as colunas são numeradas com números arábicos de 1 a 18. Estes números de grupo correspondem ao número de s, p e d elétrons orbitais adicionados desde o último elemento de gás nobre (na coluna 18). Isto está de acordo com as interpretações actuais da lei periódica que estabelece que os elementos de um grupo têm configurações semelhantes das conchas de electrões mais exteriores dos seus átomos. Como a maioria das propriedades químicas resulta das interacções dos electrões exteriores, isto tende a explicar porque é que os elementos de um mesmo grupo apresentam propriedades físicas e químicas semelhantes. Infelizmente, o sistema falha para os elementos nos 3 primeiros períodos (ou filas; ver abaixo). Por exemplo, o alumínio, na coluna numerada 13, tem apenas 3 s, p, e d elétrons orbitais. Entretanto, a American Chemical Society adotou o novo sistema IUPAC.
As linhas horizontais da tabela são chamadas de períodos. Os elementos de um período são caracterizados pelo fato de terem o mesmo número de conchas de elétrons; o número de elétrons nessas conchas, que é igual ao número atômico do elemento, aumenta da esquerda para a direita dentro de cada período. Em cada período aparecem os metais mais leves à esquerda, os mais pesados ao centro e os não metálicos à direita. Elementos na fronteira entre metais e não metais são chamados metalóides.
Grupo 1 (com um elétron de valência) e Grupo 2 (com dois elétrons de valência) são chamados de metais alcalinos-alcalinos,
metálicos encontrados no Grupo 1 da tabela periódica. Em comparação com outros metais são moles e têm pontos de fusão e densidades baixas. Os metais alcalinos são poderosos agentes redutores e formam compostos univalentes.
….. Clique no link para mais informações. e os metais alcalino-terrosos,
metálicos que constituem o Grupo 2 da tabela periódica. Geralmente são mais macios que a maioria dos outros metais, reagem prontamente com água (especialmente quando aquecidos) e são poderosos agentes redutores, mas são ultrapassados em cada uma destas propriedades pelo
….. Clique no link para obter mais informações. , respectivamente. Duas séries de elementos ramificam-se do Grupo 3, que contém os elementos de transição – elementos de transição – ou metais de transição,
em química, grupo de elementos caracterizado pelo preenchimento de um orbital de electrões interno à medida que o número atómico aumenta.
….. Clique no link para mais informações. Os elementos 57 a 71 são chamados de séries de lantanídeos,
uma série de elementos metálicos, incluídos nos metais de terras raras, no Grupo 3 da tabela periódica. Os membros da série são frequentemente chamados de lantanídeos, embora o lantânio (número atómico 57) nem sempre seja considerado um membro da série,
….. Clique no link para obter mais informações. As séries de actinídeos, ou terras raras, e os elementos 89 a 103 são chamados de séries de actinídeos,
uma série de elementos metálicos radioativos no Grupo 3 da tabela periódica. Os membros da série são frequentemente chamados de actinídeos, embora o actínio (no. 89) nem sempre é considerado um membro da série.
….. Clique no link para mais informações. A série de actinídeos, ou terras raras radioativas; um terceiro conjunto, a série de superactinídeos (elementos 122-153), está previsto que caia fora do corpo principal da tabela, mas nenhum deles ainda foi sintetizado ou isolado. Os não metálicos do Grupo 17 (com sete elétrons de valência) são chamados de halogenogêneos
, qualquer um dos elementos quimicamente ativos encontrados no Grupo 17 da tabela periódica; o nome aplica-se especialmente ao flúor (símbolo F), cloro (Cl), bromo (Br) e iodo (I).
….. Clique no link para obter mais informações. . Os elementos agrupados na coluna final (Grupo 18) não possuem elétrons de valência e são chamados de gases inertes – gás inerte
ou gás nobre,
qualquer um dos elementos do Grupo 18 da tabela periódica. Em ordem crescente de número atômico eles são: hélio, néon, argônio, crípton, xênon e rádon. Eles são gases incolores, inodoros, insípidos e acredita-se que antes eram totalmente inertes, ou seja,
….. Clique no link para mais informações. Os isótopos de um elemento químico, ou gases nobres, porque reagem quimicamente apenas com extrema dificuldade.
Num tipo relativamente simples de tabela periódica, cada posição dá o nome e o símbolo químico do elemento atribuído a essa posição; o seu número atómico; o seu peso atómico – peso atómico – peso atómico,
média (média ponderada) das massas de todos os isótopos naturais de um elemento químico, em contraste com a massa atómica, que é a massa de qualquer isótopo individual. Embora os primeiros pesos atómicos tenham sido calculados no início do século XIX,
….. Clique no link para obter mais informações. (a média ponderada das massas dos seus isótopos estáveis, baseada numa escala em que o carbono-12 tem uma massa de 12); e a sua configuração electrónica, ou seja, a distribuição dos seus electrões por conchas. Tabelas periódicas maiores e mais complicadas podem também incluir as seguintes informações para cada elemento: diâmetro atômico ou raio; números de valência comuns ou estados de oxidação; ponto de fusão; ponto de ebulição; densidade; calor específico; módulo de Young; os estados quânticos de seus elétrons de valência; tipo de forma cristalina; isótopos estáveis e radioativos; e tipo de magnetismo exibido pelo elemento (paramagnetismo ou diamagnetismo).
Bibliografia
Veja P. W. Atkins, The Periodic Kingdom: A Journey into the Land of Chemical Elements (1997).