Elektronhavsmodellen visar att elektronerna på en metalls yta är fria att röra sig från en atom till en annan.
På grund av den mycket låga elektronegativiteten hos de flesta metaller hålls elektronerna inte hårt fast av metallatomerna.
I en kovalent bindning blir metallatomen stabilare genom att valanselektrontätheten huvudsakligen kan överföras till en annan atom, med högre elektronegativitet.
I metalliska bindningar finns det inga atomer med högre elektronegativitet som elektrondensiteten kan överföras till. Detta innebär att i metallisk bindning för att metallatomen ska bli mer stabil måste den frigöra sin elektrontäthet utan att elektronerna överförs till en annan atom. Detta gör att elektronerna kan röra sig fritt mellan atomer utan att vara bundna till någon särskild atom.
Dessa ”fria” elektroner bildar det så kallade ”elektronhavet” Modellen med fritt rörliga elektroner förklarar egenskaperna elektrisk ledningsförmåga, postning, lyster och värmeledningsförmåga hos metaller.
Modellen eller teorin om ett ”elektronhav” hjälper forskarna att föreställa sig elektronernas beteende vid metallisk bindning.