Delokaliserade elektroner förekommer också i strukturen hos fasta metaller. Metallisk struktur består av uppradade positiva joner (katjoner) i ett ”hav” av delokaliserade elektroner. Detta innebär att elektronerna är fria att röra sig i hela strukturen och ger upphov till egenskaper som ledningsförmåga.
I diamant är alla fyra yttre elektroner för varje kolatom ”lokaliserade” mellan atomerna i kovalenta bindningar. Elektronernas rörelse är begränsad och diamant leder ingen elektrisk ström. I grafit använder varje kolatom endast tre av sina fyra yttre energinivåelektroner vid kovalent bindning till tre andra kolatomer i ett plan. Varje kolatom bidrar med en elektron till ett delokaliserat system av elektroner som också är en del av den kemiska bindningen. De delokaliserade elektronerna kan röra sig fritt i hela planet. Av denna anledning leder grafit elektricitet längs kolatomernas plan, men inte i en riktning vinkelrätt mot planet.