Hej, Kailee,
Formelmassan är densamma som den molära massan. Den beräknas genom att addera AMU:erna för varje grundämne i en molekyl av föreningen, i fallet CaCO3*6H2O. Gör en tabell och räkna hur många gånger varje grundämne förekommer i formeln. Var försiktig här så att du tar hänsyn till ”*6H2O” i formeln. Det finns 6 vattenmolekyler som följer med varje kalciumkarbonatmolekyl.
Man kan frestas att fråga varför formeln inte skrivs som CaCO3(H2O)6 . Anledningen är att vattenmolekylerna faktiskt inte är bundna till CaCO3-molekylen. De dras helt enkelt till den på grund av vätebindning – inte en bindning där elektroner tas (jonisk) eller delas (kovalent), utan en svagare bindning av ömsesidig attraktion på grund av vattnets höga polaritet (vattnets två väteklorider sitter mestadels på ena sidan av molekylen, vilket gör den mycket polär). Konventionen är därför ”*6H2O”. Eftersom de inte är kemiskt bundna kan de övertalas att lämna festen när värme eller till och med bara torr luft är närvarande för att så att säga dehydratisera hydratet.
För att återgå till formelns massa, gör en tabell, räkna grundämnena, skriv in varje grundämnes atommassa och multiplicera varje atommassa med det antal av varje grundämne som finns i formeln. Summera sedan dessa massor:
Formelmassan för detta hydrat är 208,1 AMU.
Jag hoppas att detta hjälper,
Bob