Bariumnitrat Kemiska egenskaper, användning, produktion
Beskrivning
Bariumnitrat är ett stabilt, starkt oxidationsmedel. Det är oförenligt med brännbart material, reduktionsmedel, syror, syraanhydrider och fuktkänsliga ämnen. Bariumnitrat är giftigt, irriterar andningsvägarna och är farligt om det blandas med brännbara material. Bariumoxid plus zink-, aluminium- och magnesiumlegeringar är brännbara (papper, olja, trä), syror och oxidationsmedel och är farliga. Blandningar med finfördelade aluminium-magnesiumlegeringar är lättantändliga och extremt känsliga för friktion eller slag. Bariumnitrat blandat med aluminiumpulver, en formel för flashpulver, är högexplosivt. Bariumnitrat är dock inte korrosivt i närvaro av glas. Det används i militära termitgranater, i tillverkningsprocessen av bariumoxid, i vakuumrörsindustrin och i pyroteknik för grön flamma.
Kemiska egenskaper
Bariumnitrat är ett glänsande, vitt kristallint fast ämne. Det bildar vita kristaller som är lösliga i vatten vid 20℃. Det bildas genom reaktion av bariumkarbonat eller bariumhydroxid med salpetersyra. Det är farligt som magnesium plus bariumoxid plus zink, aluminium- och magnesiumlegeringar, brännbara ämnen (papper, olja, trä), syror och oxidationsmedel. Blandningar med nolldelade aluminium-magnesiumlegeringar är lättantändliga och extremt känsliga för friktion eller slag. Bariumnitrat antänds vid kontakt med brännbara material. Bariumnitrat blandat med aluminiumpulver, en formel för l askpulver är högexplosivt.
Fysikaliska egenskaper
Bariumnitrat har molekylformeln Ba(NO3)2 och molekylvikten 261,3745 g/mol. Det är också känt som ”nitrobarit”. Dess CAS-nummer är 10022-31-8. Det är lösligt i vatten.
Det kan framställas genom ett antal metoder. Reaktionen mellan salpetersyra och bariummetall är ett sätt och reaktionen med BaO eller BaCO3 är ett annat. Bariumhydroxid och ammoniumnitrat bildar också produkten men ammoniak frigörs som biprodukt:
2HNO3 + Ba —> Ba(NO3)2 +H2
2HNO3 + BaO —> Ba(NO3)2 +H2O
Ba(OH)2 + 2NH4NO3 —> Ba(NO3)2 + 2NH3 + 2H2O
Bariumnitrat kan också framställas genom reaktion av bariumkarbonat eller bariumkarbonat med salpetersyra:
BaCO3 + 2HNO3 —> Ba(NO3)2 + CO2 +H2O
Användningar
tillverkning av BaO2; pyroteknik för grön eld; gröna signallampor; i vakuumrörsindustrin.
Användningar
Bariumnitrat används inom industrin för tillverkning av gröna signalljus, för att avlägsna gaser från vakuumrör och vid tillverkning av bariumoxid.
Användningar
Bariumnitrat brinner med en ljusgrön låga och används i signallampor och pyroteknik. Det kan framställas genom att behandla bariumkarbonat med salpetersyra.
Förberedelse
Bariumnitrat kan framställas genom ett antal metoder. Reaktionen mellan salpetersyra och bariummetall är ett sätt och reaktionen med BaO eller BaCO3 är ett annat. Bariumhydroxid och ammoniumnitrat bildar också produkten men ammoniak frigörs som en biprodukt
Allmän beskrivning
Ett vitt kristallint fast ämne. Ej brännbar, men påskyndar förbränning av brännbara material. Om stora mängder är inblandade i en brand eller om det brännbara materialet är finfördelat kan en explosion uppstå. Kan explodera vid långvarig exponering för värme eller eld. Giftiga kväveoxider bildas vid bränder.
Luft & Vattenreaktioner
Löslig i vatten.
Reaktivitetsprofil
Blandningar av metallnitrater med alkylestrar kan explodera på grund av bildandet av alkylnitrater. Blandningar av nitrater med fosfor, tenn(II)klorid eller andra reduktionsmedel kan reagera explosivt .
Fara
Starkt oxiderande medel. Se barium.
Hälsofara
Exponering för bariumnitrat genom intag eller inandning orsakar förgiftning. Symtomen inkluderar, men är inte begränsade till, öronljud, yrsel, oregelbundet och förhöjt blodtryck, suddig syn, irritation av andningsorganen, spänningar i musklerna (särskilt i ansiktet och nacken), kräkningar, diarré, buksmärtor, muskelskakningar, ångest, svaghet, ansträngd andning, oregelbundenhet i hjärtat och konvulsioner. Förgiftade arbetstagare drabbas också av njurskador, hjärt- eller andningssvikt, skakningar, kramper, koma och eventuellt döden. Långvarig exponering för bariumnitrat är känd för att orsaka skador på lever (anemi och eventuellt methemoglobinemi), mjälte, njurar, benmärg och CNS.
Säkerhetsprofil
Ett gift genom förtäring, subkutan, parenteral och intravenös väg. Irriterar slungan och ögonen. Vid upphettning till nedbrytning avger den mycket giftiga rökgaser av NO,. En oxidationsmedel. Blandningar med finfördelade aluminium-magnesiumlegeringar är lättantändliga och extremt känsliga för friktion eller slag. Sådana blandningar används i kemiska tillämpningar med fotoblixt.Inkompatibel med (Mg + BaO2 + Zn), Al- och Mg-legeringar. Vid upphettning till sönderdelning avger den giftiga ångor av NO, Se även BARIUMFÖRENINGAR (lösliga) och NITRATER.
Potentiell exponering
Bariumnitrat används vid tillverkning av fyrverkerier (i grön pyroteknik), signallampor, keramik och inom elektronikindustrin för att göra BaO2. Användes en gång i vakuumrörsindustrin.
förvaring
Bariumnitrat bör förvaras i en tätt sluten behållare, i ett svalt, torrt, ventilerat område, skyddat mot fysisk skada. Den bör hållas avskild från värme, antändningskällor, inkompatibla ämnen, brännbara ämnen och organiska eller andra lätt oxiderbara material. Bariumnitrat bör inte förvaras på trägolv eller tillsammans med mat och dryck
Skeppning
UN1446 Bariumnitrat, faroklass: 5.1;Etiketter: 5.1-Oxidationsmedel, 6.1-Giffarliga ämnen.
Purifieringsmetoder
Kristallisera det två gånger från vatten (4mL/g) och torka det över natten vid 110o. Den sönderdelas vid högre temperaturer för att ge mestadels oxid och peroxid med endast en liten del av nitriten. GIFTIGT.
Inkompatibiliteter
Ett starkt oxidationsmedel. Nedbryts i värme; kan detonera om den hålls instängd i förhöjda temperaturer.Hålls borta från starka syror; reduktionsmedel. Kontakt med organiska och brännbara material (t.ex. trä, papper, olja och bränslen) och aluminium-magnesiumlegeringar, eftersom våldsamma reaktioner uppstår. Kontakt med svavelpulver och finfördelade metaller kan bilda stötkänsliga föreningar.
Avfallshantering
Lös upp avfallet i 6-MHCl.Neutralisera med NH4OH. Utfällning med överskott av natriumkarbonat. Filtrera, tvätta och torka utfällningen och skicka tillbaka den till leverantören.
Försiktighetsåtgärder
Efter oavsiktlig exponering för bariumnitrat genom förtäring, sväljning eller inandning ska arbetstagarna omedelbart framkalla kräkningar enligt anvisningar från medicinsk personal. Ge aldrig något genom munnen till en medvetslös person. Sök omedelbart läkarvård.