Lítio
Lítio é o primeiro dos alcalinos da tabela periódica. Na natureza, é encontrado como uma mistura dos isótopos Li6 e Li7. É o metal mais leve e sólido, é macio, branco prateado, com um baixo ponto de fusão e reactivo. Muitas das suas propriedades físicas e químicas são mais parecidas com as dos metais alcalinos terrestres do que com as do seu próprio grupo.
Entre as propriedades mais significativas do lítio encontramos o seu elevado calor específico (capacidade calorífica), o enorme intervalo de temperatura no estado líquido, a alta condutividade térmica, a baixa viscosidade e a densidade muito baixa. O lítio metálico é solúvel em aminas alifáticas de cadeia curta, como a etilamina. É insolúvel em hidrocarbonetos.
Lítio participa de um grande número de reações, tanto com reagentes orgânicos como com reagentes inorgânicos. Reage com oxigénio para formar monóxido e peróxido. É o único metal alcalino que reage com nitrogênio à temperatura ambiente para produzir um nitroglicerídeo preto. Reage facilmente com hidrogênio a quase 500ºC (930ºF) para formar hidreto de lítio. A reação do lítio metálico com a água é extremamente vigorosa. O lítio reage diretamente com o carbono para produzir o carburador. Ele se liga facilmente com halogênios e forma halogênios com emissão de luz. Embora não reaja com hidrocarbonetos parafínicos, experimenta reacções de adição com alquenos substituídos por grupos arilo e dieno. Também reage com compostos acetilênicos, formando acetilures de lítio, que são importantes na síntese da vitamina A.
Aplicações
O principal composto de lítio é o hidróxido de lítio. É um pó branco; o material fabricado é o hidróxido de lítio mono-hidratado. O carbonato pode ser utilizado na indústria cerâmica e na medicina como antidepressivo. O bromo e o cloreto de lítio formam ambos salmoura concentrada, que tem a propriedade de absorver a humidade num amplo intervalo de temperatura; estas salmouras são utilizadas nos sistemas de ar condicionado fabricados.
O principal uso industrial do lítio é na forma de estearato de lítio, como espessante da graxa lubrificante. Outras aplicações importantes dos compostos de lítio são na cerâmica, especificamente no esmalte de porcelana; como aditivo para prolongar a vida útil e o desempenho das pilhas alcalinas e na soldadura autogénea e soldadura de latão.
As ligas do metal com alumínio, cádmio, cobre e manganês são usadas para fazer peças de aeronaves de alto desempenho.
Lítio no ambiente
Como todos os metais alcalinos, o lítio reage facilmente na água e não ocorre livremente na natureza devido à sua atividade, o lítio é um elemento moderadamente abundante e está presente na crosta terrestre em 65 ppm (partes por milhão). Isto situa o lítio abaixo do níquel, cobre e tungstênio e sobre o cério e estanho, referindo-se à abundância.
Nos Estados Unidos, o lítio é recuperado das piscinas de salmoura em Nevada. Hoje em dia, a maioria do lítio comercial é recuperado a partir de fontes de salmoura no Chile. A produção mundial de minério de lítio e sais de salmoura em cerca de 40.000 toneladas por ano e as reservas estão estimadas em cerca de 7 milhões de toneladas.
O lítio é facilmente adsorvido pelas plantas. A quantidade de lítio nas plantas varia muito, em alguns casos atingindo 30 ppm.
Efeitos do lítio na saúde
Efeitos da exposição ao lítio: Fogo: Inflamável. Muitas reacções podem causar fogo ou explosão. Efeito de fumos (ou gases) irritantes ou tóxicos num incêndio. Explosão: Risco de incêndio e explosão em contacto com substâncias combustíveis e água. Inalação: Sensação de queimadura. Tosse. Respiração laborativa. Falta de ar. Dor de garganta. Os sintomas podem ser retardados. Pele: Vermelhidão. Queimaduras na pele. Dor. Bolhas. Olhos: Vermelhidão. Dor. Queimaduras profundas e graves. Ingestão: Cãibras abdominais. Dores abdominais. Sensação de queimadura. Náuseas. Choque ou colapso. Vómitos. Fraqueza.
Efeitos da exposição a curto prazo: A substância é corrosiva para os olhos, a pele e o tracto respiratório. Corrosivo na ingestão. A inalação da substância pode causar edema pulmonar. Os sintomas de edema pulmonar muitas vezes não se manifestam até algumas horas depois e são agravados pelo esforço físico. O repouso e a observação médica são, portanto, essenciais. A administração imediata de um spray apropriado, por um médico ou uma pessoa por ele autorizada, deve ser considerada.
Rotas de exposição: A substância pode ser absorvida pelo corpo por inalação do seu aerossol e por ingestão. Risco de inalação: A evaporação a 20°C é insignificante; uma concentração prejudicial de partículas transportadas pelo ar pode, no entanto, ser atingida rapidamente quando dispersa.
Perigos químicos: O aquecimento pode causar combustão violenta ou explosão. A substância pode inflamar-se espontaneamente em contacto com o ar quando finamente dispersa. Ao aquecer, formam-se fumos tóxicos. Reage violentamente com oxidantes fortes, ácidos e muitos compostos (hidrocarbonetos, halogéneos, halons, betão, areia e amianto) causando perigo de incêndio e explosão. Reage violentamente com água, formando gás hidrogênio altamente inflamável e vapores corrosivos de hidróxido de lítio.
Efeitos ambientais do lítio
Lítio metálico reagirá com nitrogênio, oxigênio e vapor de água no ar. Consequentemente, a superfície do lítio torna-se revestida com uma mistura de hidróxido de lítio (LiOH), carbonato de lítio (Li2CO3), e nitreto de lítio (Li3N). O hidróxido de lítio representa um risco potencialmente significativo, pois é extremamente corrosivo. Deve ser dada especial atenção aos organismos aquáticos.
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