Vezi și:
Tabel periodic: Tabelul periodic al elementelor (tabel)Tabelul periodic al elementelor
(prezintă numărul atomic și simbolul atomic; click pe simbolul atomic pentru informații mai detaliate)
Grupuri
….. Faceți clic pe link pentru mai multe informații.
tabel periodic,
graficul elementelor dispuse conform legii periodicelegea periodică,
declarația unei recurențe periodice a proprietăților chimice și fizice ale elementelor atunci când elementele sunt dispuse în ordinea creșterii numărului atomic.
….. Click pe link pentru mai multe informații. descoperit de Dmitri I. MendeleevMendeleev, Dmitri Ivanovici
, 1834-1907, chimist rus. Este celebru pentru formularea (1869) a legii periodice și inventarea tabelului periodic, o clasificare a elementelor; împreună cu Lothar Meyer, care ajunsese independent la concluzii similare, a fost
….. Click pe link pentru mai multe informații. și revizuit de Henry G. J. MoseleyMoseley, Henry Gwyn Jeffreys
, 1887-1915, fizician englez, licențiat în fizică. Trinity College, Oxford, 1910. Și-a început cercetările sub îndrumarea lui Ernest Rutherford în timp ce era lector la Univ. din Manchester și în curând s-a dedicat în întregime cercetării.
….. Faceți clic pe link pentru mai multe informații. . În tabelul periodic elementele sunt aranjate în coloane și rânduri în funcție de numărul atomic crescătornumărul atomic,
de multe ori reprezentat prin simbolul Z, numărul de protoni din nucleul unui atom, precum și numărul de electroni din atomul neutru. Atomii cu același număr atomic alcătuiesc un element chimic. Numerele atomice au fost atribuite pentru prima dată elementelor c.
….. Faceți clic pe link pentru mai multe informații. (vezi tabelul intitulat Periodic TablePeriodic Table of the Elements
(care arată numărul atomic și simbolul atomic; faceți clic pe simbolul atomic pentru informații mai detaliate)
Grupuri
….. Faceți clic pe link pentru mai multe informații. ).
Există 18 coloane verticale, sau grupe, în tabelul periodic standard. În prezent, există trei versiuni ale tabelului periodic, fiecare cu propriile titluri de coloane unice, utilizate pe scară largă. Cele trei formate sunt vechiul tabel al Uniunii Internaționale de Chimie Pură și Aplicată (IUPAC), tabelul Chemical Abstract Service (CAS) și noul tabel IUPAC. Vechiul sistem IUPAC eticheta coloanele cu cifre romane urmate fie de litera A, fie de litera B. Coloanele de la 1 la 7 erau numerotate de la IA la VIIA, coloanele de la 8 la 10 erau etichetate VIIIA, coloanele de la 11 la 17 erau numerotate de la IB la VIIB, iar coloana 18 era numerotată VIII. Sistemul CAS folosea, de asemenea, cifre romane urmate de un A sau de un B. Cu toate acestea, această metodă a etichetat coloanele 1 și 2 ca IA și IIA, coloanele 3-7 ca IIIB-VIB, coloanele 8-10 ca VIII, coloanele 11 și 12 ca IB și IIB și coloanele 13-18 ca IIIA-VIIIA. Cu toate acestea, în vechiul sistem IUPAC, literele A și B erau desemnate pentru partea stângă și dreaptă a tabelului, în timp ce în sistemul CAS literele A și B erau desemnate pentru elementele din grupa principală și, respectiv, pentru elementele de tranziție. (Cel care întocmea tabelul putea folosi în mod arbitrar fie o literă A sau B majusculă sau minusculă, ceea ce sporea confuzia). În plus, vechiul sistem IUPAC era mai frecvent utilizat în Europa, în timp ce sistemul CAS era cel mai frecvent în America. În noul sistem IUPAC, coloanele sunt numerotate cu cifre arabe de la 1 la 18. Aceste numere de grup corespund numărului de electroni orbitali s, p și d adăugați de la ultimul element gazos nobil (în coloana 18). Acest lucru este în concordanță cu interpretările actuale ale legii periodice, care susține că elementele dintr-o grupă au configurații similare ale învelișurilor electronice cele mai exterioare ale atomilor lor. Deoarece majoritatea proprietăților chimice rezultă din interacțiunile electronilor externi, acest lucru tinde să explice de ce elementele din același grup prezintă proprietăți fizice și chimice similare. Din păcate, sistemul eșuează în cazul elementelor din primele 3 perioade (sau rânduri; a se vedea mai jos). De exemplu, aluminiul, din coloana numerotată cu 13, are doar 3 electroni orbitali s, p și d. Cu toate acestea, Societatea Americană de Chimie a adoptat noul sistem IUPAC.
Rândurile orizontale ale tabelului se numesc perioade. Elementele unei perioade sunt caracterizate prin faptul că au același număr de învelișuri electronice; numărul de electroni din aceste învelișuri, care este egal cu numărul atomic al elementului, crește de la stânga la dreapta în cadrul fiecărei perioade. În fiecare perioadă, metalele mai ușoare apar în stânga, metalele mai grele în centru, iar nemetalele în dreapta. Elementele aflate la granița dintre metale și nemetale se numesc metaloizi.
Grupa 1 (cu un electron de valență) și grupa 2 (cu doi electroni de valență) se numesc metale alcalinemetalele alcaline,
metale care se găsesc în grupa 1 a tabelului periodic. În comparație cu alte metale, ele sunt moi și au puncte de topire și densități scăzute. Metalele alcaline sunt agenți reducători puternici și formează compuși univalenți.
….. Faceți clic pe link pentru mai multe informații. și metalele alcaline-pământoasemetalele alcaline-pământoase,
metale care constituie Grupa 2 din tabelul periodic. În general, ele sunt mai moi decât majoritatea celorlalte metale, reacționează ușor cu apa (mai ales la încălzire) și sunt agenți reducători puternici, dar sunt depășite în fiecare dintre aceste proprietăți de
….. Faceți clic pe link pentru mai multe informații. , respectiv. Două serii de elemente se desprind din grupa 3, care conține elementele de tranzițieelemente de tranziție
sau metale de tranziție,
în chimie, grup de elemente caracterizat prin umplerea unui orbital interior de electroni d pe măsură ce numărul atomic crește.
….. Faceți clic pe link pentru mai multe informații. , sau metale de tranziție; elementele de la 57 la 71 se numesc seria lantanidelorseria lantanidelor,
o serie de elemente metalice, incluse în categoria metalelor de pământuri rare, din grupa 3 a tabelului periodic. Membrii seriei sunt adesea numiți lantanide, deși lantanul (număr atomic 57) nu este întotdeauna considerat un membru al seriei.
….. Faceți clic pe link pentru mai multe informații. , sau pământuri rare, iar elementele 89 – 103 se numesc seria actinidelorseria actinidelor,
o serie de elemente metalice radioactive din grupa 3 a tabelului periodic. Membrii seriei sunt adesea numiți actinide, deși actiniul (nr. at. 89) nu este întotdeauna considerat un membru al seriei.
….. Faceți clic pe link pentru mai multe informații. , sau pământuri rare radioactive; un al treilea set, seria superactinidelor (elementele 122-153), se preconizează că se încadrează în afara corpului principal al tabelului, dar niciunul dintre acestea nu a fost încă sintetizat sau izolat. Nemetalii din grupa 17 (cu șapte electroni de valență) sunt numiți halogenihalogeni
, oricare dintre elementele active din punct de vedere chimic care se găsesc în grupa 17 a tabelului periodic; denumirea se aplică în special fluorului (simbol F), clorului (Cl), bromului (Br) și iodului (I).
….. Faceți clic pe link pentru mai multe informații. . Elementele grupate în ultima coloană (grupa 18) nu au electroni de valență și se numesc gaze inertegaze inerte
sau gaze nobile,
orice element din grupa 18 a tabelului periodic. În ordinea crescătoare a numărului atomic, acestea sunt: heliu, neon, argon, kripton, xenon și radon. Sunt gaze incolore, inodore și insipide și se credea cândva că sunt în întregime inerte, adică
….. Faceți clic pe link pentru mai multe informații. , sau gaze nobile, deoarece reacționează chimic numai cu extremă dificultate.
Într-un tip relativ simplu de tabel periodic, fiecare poziție oferă numele și simbolul chimic al elementului atribuit acelei poziții; numărul său atomic; greutatea sa atomicămăsura atomică,
mediana (media ponderată) maselor tuturor izotopilor naturali ai unui element chimic, în contrast cu masa atomică, care este masa oricărui izotop individual. Deși primele greutăți atomice au fost calculate la începutul secolului al XIX-lea
….. Faceți clic pe link pentru mai multe informații. (media ponderată a maselor izotopilor săi stabili, bazată pe o scală în care carbonul-12 are o masă de 12); și configurația sa electronică, adică distribuția electronilor săi pe învelișuri. Tabelele periodice mai mari și mai complicate pot include, de asemenea, următoarele informații pentru fiecare element: diametrul sau raza atomică; numerele de valență obișnuite sau stările de oxidare; punctul de topire; punctul de fierbere; densitatea; căldura specifică; modulul Young; stările cuantice ale electronilor de valență; tipul de formă cristalină; izotopii stabili și radioactivi; și tipul de magnetism manifestat de element (paramagnetism sau diamagnetism).
Bibliografie
Vezi P. W. Atkins, The Periodic Kingdom: A Journey into the Land of Chemical Elements (1997).
.