Nitrat de bariu Proprietăți chimice, utilizări, producție
Descriere
Nitratul de bariu este un oxidant stabil și puternic. Este incompatibil cu materialele combustibile, agenții reducători, acizii, anhidridele acide și substanța sensibilă la umiditate. Nitratul de bariu este otrăvitor, este un iritant respirator și este periculos dacă este amestecat cu materiale inflamabile. Oxidul de bariu plus aliajele de zinc, aluminiu și magneziu sunt materiale combustibile (hârtie, ulei, lemn), acizi și agenți oxidanți și este periculos. Amestecurile cu aliaje de aluminiu și magneziu fin divizate sunt ușor inflamabile și extrem de sensibile la frecare sau impact. Nitratul de bariu amestecat cu pulbere de aluminiu, o formulă de pulbere flash, este extrem de explozivă. Cu toate acestea, nitratul de bariu nu este coroziv în prezența sticlei. Este utilizat în grenadele termite militare, în procesul de fabricare a oxidului de bariu, în industria tuburilor cu vid și în pirotehnie pentru flacăra verde.
Proprietăți chimice
Nitratul de bariu este un solid cristalin alb, strălucitor. Formează cristale albe care sunt solubile în apă la 20℃. Se formează prin reacția carbonatului de bariu sau a hidroxidului de bariu cu acidul azotic. Este periculos ca oxid de magneziu plus oxid de bariu plus zinc, aliaje de aluminiu și magneziu, combustibili (hârtie, ulei, lemn), acizi și oxidanți. Amestecurile cu aliaje de aluminiu și magneziu nelipsite sunt ușor inflamabile și extrem de sensibile la frecare sau impact. Nitratul de bariu în contact cu materiale combustibile se va aprinde. Nitratul de bariu amestecat cu pulbere de aluminiu, o formulă pentru l pulbere de cenușă este extrem de explozivă.
Proprietăți fizice
Nitratul de bariu are formula moleculară de Ba(NO3)2 și greutatea moleculară de 261,3745 g/mol. Este cunoscut și sub denumirea de „nitrobarit”. Numărul său CAS este 10022-31-8. Este solubil în apă.
Se poate prepara prin mai multe metode. Reacția dintre acidul azotic și bariu metalic este o modalitate, iar reacția cu BaO sau BaCO3 este o alta. Hidroxidul de bariu și nitratul de amoniu formează, de asemenea, produsul, dar amoniacul este eliberat ca produs secundar:
2HNO3 + Ba —> Ba(NO3)2 +H2
2HNO3 + BaO —> Ba(NO3)2 +H2O
Ba(OH)2 + 2NH4NO3 —> Ba(NO3)2 + 2NH3 + 2H2O
Nitratul de bariu poate fi preparat, de asemenea, prin reacția carbonatului de bariu sau a carbonatului de bariu cu acidul azotic:
BaCO3 + 2HNO3 —> Ba(NO3)2 + CO2 +H2O
Utilizări
fabricarea BaO2; produse pirotehnice pentru foc verde; lumini de semnalizare verde; în industria tuburilor de vid.
Utilizări
Nitratul de bariu este utilizat în industrie la producerea de lumini de semnal verde, pentru a elimina gazele din tuburile cu vid și la producerea de oxid de bariu.
Utilizări
Nitratul de bariu arde cu o flacără de culoare verde strălucitoare și este utilizat în semnalele luminoase și în produse pirotehnice. Poate fi produs prin tratarea carbonatului de bariu cu acid azotic.
Preparare
Nitratul de bariu poate fi preparat prin mai multe metode. Reacțiaîntre acidul azotic și bariu metalic este o modalitateși reacția cu BaO sau BaCO3 este o alta. Hidroxidul de bariu și nitratul de amoniu formează, de asemenea, produsul, dar amoniacul este eliberat ca un produs secundar
Descriere generală
Un solid alb cristalin. Necombustibil, dar accelerează arderea materialelor combustibile. Dacă cantități mari sunt implicate într-un incendiu sau dacă materialul combustibil este fin divizat, se poate produce o explozie. Poate exploda în cazul unei expuneri prelungite la căldură sau la foc. Oxizi toxici de azot produși în incendii.
Aer & Reacții în apă
Solubil în apă.
Profil de reactivitate
Amestecurile de nitrați metalici cu esteri de alchil pot exploda, datorită formării de nitrați de alchil. Amestecurile de nitrați cu fosfor, clorură de staniu(II) sau alți agenți reducători pot reacționa exploziv .
Periculozitate
Agent oxidant puternic. A se vedea bariu.
Pericol pentru sănătate
Expunerea la nitrat de bariu prin ingestie sau inhalare provoacă otrăvire. Simptomele includ, dar nu se limitează la, țiuitul urechilor, amețeli, tensiune arterială neregulată și crescută, vedere încețoșată, iritarea sistemului respirator, înăsprirea mușchilor (în special la nivelul feței și al gâtului), vărsături, diaree, dureri abdominale, tremurături musculare, anxietate, slăbiciune, respirație dificilă, neregularități cardiace și convulsii. Muncitorii otrăviți suferă, de asemenea, de leziuni renale, insuficiență cardiacă sau respiratorie, tremurături, convulsii, comă și, posibil, moarte. Se știe că perioadele prelungite de expunere la nitrat de bariu provoacă leziuni ale ficatului (anemie și, eventual, methemoglobinemie), splinei, rinichilor, măduvei osoase și SNC.
Profil de siguranță
Otrăvire prin ingestie,pe cale subcutanată, parenterală și intravenoasă. Un iritant pentru slune și ochi. Când se încălzește până la descompunere, emite vapori foarte toxici de NO,. Un oxidant. Amestecurile cu aliaje de aluminiu și magneziu fin divizate se pot aprinde ușor și sunt extrem de sensibile la frecare sau la impact. Astfel de amestecuri sunt utilizate în aplicații fotochimice.Incompatibil cu aliajele de (Mg + BaO2 + Zn), Al și Mg. Când este încălzit până la descompunere, emite vapori toxici de NO,.A se vedea și COMPUȘI DE BARIU (solubili) și NITRAȚI.
Expunere potențială
Nitratul de bariu este utilizat la fabricarea artificiilor (în pirotehnica cu foc verde), a luminilor de semnalizare, a ceramicii; și în industria electronică; pentru a produce BaO2. Odată folositîn industria tuburilor cu vid.
depozitare
Nitratul de bariu trebuie păstrat depozitat într-un recipient bine închis, într-o zonă răcoroasă, uscată și ventilată, protejat împotriva deteriorărilor fizice. Trebuie să fie separat de căldură, surse de aprindere, substanțe incompatibile, combustibili și materiale organice sau alte materiale ușor oxidabile. Nitratul de bariu nu trebuie depozitat pe pardoseli de lemn sau alături de alimente și băuturi
Expediere
UN1446 Nitrat de bariu, Clasa de pericol: 5.1;Etichete: 5.1-Oxidant, 6.1-Materiale otrăvitoare.
Metode de purificare
Se cristalizează de două ori din apă (4mL/g) și se usucă peste noapte la 110o. Se descompune la temperaturi mai ridicate pentru a da în principal oxidul și peroxidul cu doar puțin nitrit. POZITIV.
Incompatibilități
Un oxidant puternic. Se descompune în căldură; poate detona dacă este închis la temperaturi ridicate. păstrați-l departe de acizi puternici; agenți reducători. Contactul cu materiale organice și combustibile (cum ar fi lemnul, hârtia, uleiul și combustibilii); și aliaje de aluminiu și magneziu,deoarece apar reacții violente. Contactul cu pulberea de sulfși cu metale fin divizate poate forma compuși sensibili la șocuri.
Eliminarea deșeurilor
Dizolvați deșeurile în 6-MHCl.Neutralizați cu NH4OH. Precipitați cu carbonat de sodiu în exces. Filtrați, spălați și uscați precipitatul și returnați-l furnizorului.
Precauții
După expuneri accidentale la nitrat de bariu prin ingestie, înghițire sau inhalare, lucrătorii trebuie să-și provoace imediat voma, conform indicațiilor personalului medical. Nu administrați niciodată nimic pe gură unei persoane inconștiente. Solicitați imediat asistență medicală.