Recunoașterea rolului atomilor hibridizați sp2 în legăturile sigma și pi.
Puncturi cheie
Pentru ca borul să se lege cu trei atomi de fluor în trifluorura de bor (BF3), orbitalii atomici s și p din învelișul exterior al borului se amestecă pentru a forma trei orbitali hibrizi sp2 echivalenți.
Într-o moleculă de etenă, se formează o legătură dublă între carboni cu o legătură sigma și una pi.
Legătura sigma în C=C pentru etenă se formează între doi orbitali hibrizi sp2 a doi atomi de carbon, iar o legătură pi pentru între doi orbitali p.
Termeni
hibridizare sp2orbitalul 2s se amestecă cu numai doi dintre cei trei orbitali 2p disponibili
hibridizareamestecarea orbitalilor atomici în noi orbitali hibrizi, adecvați pentru împerecherea electronilor pentru a forma legături chimice în teoria legăturilor de valență
Trifluorura de bor (BF3) are un atom de bor cu trei electroni din învelișul exterior în starea sa normală sau fundamentală, precum și trei atomi de fluor, fiecare cu șapte electroni externi. Unul dintre cei trei electroni de bor este neperecheat în starea fundamentală. Pentru a explica legătura, orbitalul 2s și doi dintre orbitalii 2p (numiți hibrizi sp2) se hibridizează; rămâne un orbital p gol.
Diagrama de configurație a boruluiUnul dintre cei trei electroni de bor este neperecheat în starea fundamentală. Orbitalii atomici s- și p din învelișul exterior al borului se amestecă pentru a forma trei orbitali hibrizi echivalenți. Acești orbitali particulari se numesc hibrizi sp2, ceea ce înseamnă că acest set de orbitali derivă dintr-un orbital s- și doi orbitali p ai atomului liber.Structura Lewis pentru etenăAtomii de carbon sunt hibridizați sp2. Doi hibrizi sp2 se leagă de atomii de hidrogen, iar celălalt formează o legătură sigma cu celălalt atom de carbon. Orbitalii p care sunt nefolosiți de atomii de carbon în hibridizare se suprapun pentru a forma C=C.
sp2Hibridizarea în etenă și formarea unei legături duble
Etena (C2H4) are o legătură dublă între atomi de carbon. În acest caz, carbonul se va hibridiza sp2; în hibridizarea sp2, orbitalul 2s se amestecă cu doar doi din cei trei orbitali 2p disponibili, formând un total de trei orbitali hibrizi sp cu un orbital p rămas. Cei trei orbitali hibridizați explică cele trei legături sigma pe care le formează fiecare carbon.
Hibridizarea sp2 în etenăÎn hibridizarea sp^2, orbitalul 2s se amestecă cu numai doi dintre cei trei orbitali 2p disponibili, formând un total de trei orbitali sp^2 cu un orbital p rămas.
Cei doi atomi de carbon formează o legătură sigma în moleculă prin suprapunerea a doi orbitali sp2. Fiecare atom de carbon formează două legături covalente cu hidrogenul prin suprapunerea s-sp2, toate cu unghiuri de 120°. Legătura pi dintre atomii de carbon perpendicular pe planul molecular este formată prin suprapunerea 2p-2.
Formarea orbitalilor hibrizi sp2Această ilustrație arată cum un orbital s se amestecă cu doi orbitali p pentru a forma un set de trei orbitali hibrizi sp2. Observați din nou cum cei trei orbitali atomici produc același număr de orbitali hibrizi.
Afișați sursele
Boundless verifică și conservă conținut de înaltă calitate, cu licență deschisă, de pe tot internetul. Această resursă particulară a folosit următoarele surse:
„Boundless.”
http://www.boundless.com/ Boundless Learning CC BY-SA 3.0.
„Orbitalii hibrizi – 1.”
http://www.chem1.com/acad/webtext/chembond/cb06.html#SEC1 Steve Lower’s Website CC BY-SA.
„Hibridizarea orbitalilor.”
http://en.wikipedia.org/wiki/Orbital_hybridisation Wikipedia CC BY-SA 3.0.
„hibridizare sp2.”
http://en.wikipedia.org/wiki/sp2%20hybridization Wikipedia CC BY-SA 3.0.
