Bromul are numărul atomic 35 și simbolul elementului Br în tabelul periodic. Este singurul element, în afară de mercur, care este un lichid la temperatura și presiunea camerei. Întâlnești bromul în piscine și în substanțele ignifuge. Iată o colecție de fapte utile și interesante despre brom.
Fapte de bază despre brom
Nume: Bromul
Numărul atomic: 35
Simbolul elementului: Br
Grupa: Grupa 17
Perioada: Perioada 4
Bloc: Bloc p
Familia de elemente: Halogen
Masa atomică: ; convențională: 79,904
Configurația electronilor: 3d10 4s2 4p5
Aparență: Lichid brun-roșiatic
Descoperire: Carl Jacob Löwig și Antoine Balard au descoperit elementul brom în 1825 și, respectiv, 1826. Deși Löwig a descoperit primul elementul, Balard și-a publicat primul rezultatele. Löwig a izolat elementul dintr-un izvor de apă minerală luat din orașul său natal, Bad Kreuznach, Germania. Balard a izolat bromul din cenușă de alge marine prelevată dintr-o mlaștină sărată din Montpellier, Franța. În 1825, chimistul german Justus von Liebig a izolat și el un lichid maroniu dintr-o probă de apă sărată, dar nu și-a dat seama că era un element nou decât după ce a aflat de publicarea lui Balard.
Nume de origine: Balard a numit noul element muride, de la cuvântul latin pentru saramură, muria. Dar, el a schimbat numele în brôme în publicația sa, de la cuvântul grecesc pentru „duhoare”. Numele provine de la mirosul acru al vaporilor de brom. În cele din urmă, numele elementului s-a schimbat în brom pentru a folosi sufixul de nume al halogenului -ine.
Izotopi: Bromul natural este format din doi izotopi stabili: 79Br și 81Br, 79Br reprezentând 51% din abundența naturală a elementului. Au fost sintetizați numeroși radioizotopi. Cel mai stabil izotop este 77Br, cu un timp de înjumătățire de 57,04 ore.
Abundență: Bromul este al 64-lea cel mai abundent element din scoarța terestră, cu o abundență de 2,4 mg/kg. Este al zecelea cel mai abundent element în apa de mare, cu o abundență de 67,3 mg/L. În scop comercial, bromul este extras din bazinele de brom din Israel, Statele Unite și China.
Rolul biologic: Ca și clorul, bromul elementar este o substanță toxică care provoacă arsuri chimice la nivelul pielii. Inhalarea poate provoca iritații, în concentrații mici, sau moartea, în concentrații mari. Cu toate acestea, bromul este un element esențial la animale. Ionul bromură este un cofactor în sinteza colagenului. De asemenea, bromul ajută celulele albe din sânge să ucidă paraziții și are un rol în somnul REM. Compușii de bromură obișnuiau să fie folosiți ca sedative și anticonvulsivante. Mai exact, bromura de sodiu și bromura de potasiu au fost folosite în secolele XIX și XX până când au fost înlocuite de hidratul de cloral, care, la rândul său, a fost înlocuit de barbiturice și alte medicamente.
Utilizări: Bromul este utilizat în mulți compuși ignifugi. Când compușii bromurați ard, se produce acid bromhidric. Acidul acționează ca un retardator de flacără prin interferența cu reacția de oxidare a combustiei. Bromul este utilizat pentru a igieniza piscinele, la fel ca și clorul. Bromul este utilizat la fabricarea materialelor plastice și a polimerilor bromurați. Bromometanul este un fumigant pentru pesticide. Compușii netoxici ai halometanului, cum ar fi bromoclorometanul și bromotrifluorometanul, sunt utilizați în submarine și nave spațiale. Cu toate acestea, ei nu sunt în general utili deoarece sunt costisitori și pentru că deteriorează stratul de ozon. Bromul a fost folosit în combustibilii cu plumb pentru a ajuta la prevenirea pocniturii motoarelor sub formă de bromură de etilenă.
Date fizice ale bromului
Fază la STP: Lichid
Densitate: Br2 lichid: 3,1028 g/cm3
Punctul de topire: (Br2) 265,8 K (-7,2 °C, 19 °F)
Punctul de fierbere: (Br2) 332,0 K (58,8 °C, 137,8 °F)
Punctul critic: 588 K, 10,34 MPa
Căldura de fuziune: (Br2) 10,571 kJ/mol
Căldura de vaporizare: (Br2) 29,96 kJ/mol
Capacitatea termică molară: (Br2) 75,69 J/(mol-K)
Date atomice
Razonul atomic: 120 pm
Razonul covalent: 120±3 pm
Razonul Van der Waals: 185 pm
Electronegativitatea: Scara Pauling: 2,96
1-a energie de ionizare: 1139,9 kJ/mol
2-a energie de ionizare: 2103 kJ/mol
3-a energie de ionizare: 3470 kJ/mol
State de oxidare: -1, +1, +3, +4, +5, +7
Structura cristalină: Orthorhombic
Ordonare magnetică: Diamagnetic
Fapte interesante despre brom
- Bromurile sunt compuși care conțin brom în starea de oxidare -1. Deși aceasta este cea mai comună stare a bromului și a altor halogeni, nu este singura.
- Uleiul vegetal bromat este un aditiv alimentar care împiedică separarea aromei de citrice din sifon. Expunerea pe termen lung provoacă simptome neurologice. Utilizarea sa este interzisă în Europa, dar nu și în Statele Unite.
- Anticul colorant purpuriu regal numit Tyrian Purple este un compus al bromului.
- Albastrul de bromotimol este un indicator de pH pe bază de brom.
- Compania Dow Chemical Company și-a început activitatea atunci când Herbert Dow a separat bromul din apele sărate din vestul mijlociu al Statelor Unite.
- Bromura de xilil și compușii de brom înrudiți au fost folosiți ca gaz toxic în Primul Război Mondial.
.