Electronii delocalizați există și în structura metalelor solide. Structura metalică este formată din ioni pozitivi aliniați (cationi) într-o „mare” de electroni delocalizați. Acest lucru înseamnă că electronii sunt liberi să se deplaseze în întreaga structură și dă naștere unor proprietăți precum conductivitatea.
În diamant, toți cei patru electroni externi ai fiecărui atom de carbon sunt „localizați” între atomi în cadrul legăturii covalente. Mișcarea electronilor este restricționată și diamantul nu conduce un curent electric. În grafit, fiecare atom de carbon utilizează doar 3 din cei 4 electroni de la nivelul energetic exterior în legarea covalentă cu alți trei atomi de carbon într-un plan. Fiecare atom de carbon contribuie cu câte un electron la un sistem delocalizat de electroni care face, de asemenea, parte din legătura chimică. Electronii delocalizați sunt liberi să se deplaseze în plan. Din acest motiv, grafitul conduce electricitatea de-a lungul planurilor atomilor de carbon, dar nu conduce într-o direcție în unghi drept față de plan.
.