Ți-ai auzit părinții vorbind despre concentrația unei anumite soluții? Este o discuție din viața de zi cu zi în aproape toate gospodăriile. Și, atenție, nu ne referim la concentrația pe care vi se cere să o puneți la studii! În acest capitol, vă lăsăm să vă puneți concentrarea pentru a învăța despre concentrația unei soluții!
Sugestii video
Ce înțelegeți prin Concentrația unei soluții?
Concentrația unei soluții este cantitatea de solut prezentă într-o anumită cantitate de soluție. Cu alte cuvinte, concentrația unei soluții este masa de solut în grame prezentă în 100 g de soluție. Pe baza acestei definiții, există două tipuri principale de soluții.
Soluția care are o cantitate mică de solut se numește soluție diluată. Soluția care are o cantitate mare de solut se numește soluție concentrată. Aceasta este o împărțire foarte îngustă a soluțiilor. Să analizăm acum mai în profunzime tipurile de soluții.
- Soluție saturată: O soluție saturată este o soluție în care nu se mai poate dizolva nici o cantitate de solut la o anumită temperatură. Aceasta înseamnă că acest tip de soluție conține deja cantitatea maximă de solut pe care o puteți dizolva în ea la o anumită temperatură.
- Soluție nesaturată: O soluție nesaturată este o soluție în care se poate dizolva o cantitate mai mare de solut la o anumită temperatură.
Browse more Topics under Is Matter Around Us Pure
- Physical and Chemical Changes
- What are the Types of Pure Substances?
- Introduction and What is a Mixture?
- Separarea componentelor amestecului
- Ce este o soluție?
- Ce este o soluție coloidală?
- Ce este o suspensie?
- Ce este o suspensie?
Testul de saturație
Pentru a testa dacă o anumită soluție este sau nu saturată, trebuie să mai adăugăm ceva solut în această soluție și să încercăm să o dizolvăm prin agitare. Dacă nu se dizolvă, atunci va fi o soluție saturată, dar dacă se dizolvă, atunci este o soluție nesaturată. Cu toate acestea, dacă o anumită soluție saturată la o anumită temperatură este încălzită la o temperatură mai mare, atunci ea devine nesaturată.
De ce se întâmplă acest lucru? Acest lucru se întâmplă deoarece, la aplicarea unei călduri mai mari, solubilitatea solutului crește. Astfel, se poate dizolva o cantitate mai mare de solut prin creșterea temperaturii soluției. Dacă răciți o soluție saturată la o temperatură mai scăzută, atunci o parte din soluții dizolvați se separă sub formă de cristale solide. Acest lucru se datorează faptului că solubilitatea solutului în soluție scade la răcire.
Solubilitatea unei soluții
Solubilitatea unui solut într-un solvent este cantitatea maximă de solut care se dizolvă în 100 g de solvent la o anumită temperatură. De exemplu, se pot dizolva 36 g de NaCl în 100 g de apă la 20°C. Prin urmare, solubilitatea NaCl în apă este de 36 g la 20°C. Pentru a putea calcula solubilitatea unei substanțe, trebuie să aflăm masa de substanță dizolvată în 100 g de apă.
Efectul temperaturii și al presiunii asupra solubilității
- Solubilitatea solidelor în lichide crește la creșterea temperaturii și scade la scăderea temperaturii. Prin urmare, temperatura are un efect direct.
- Solubilitatea solidelor în lichide rămâne neafectată de orice modificare a presiunii. Prin urmare, presiunea nu va avea niciun efect.
- Presiunea are un efect direct asupra solubilității gazelor în lichide. Prin urmare, solubilitatea gazelor în lichid crește la creșterea presiunii și scade la scăderea presiunii.
Exemplu rezolvat pentru tine
Întrebare: Discutați efectul temperaturii asupra solubilității gazelor.
Răspuns:
Răspuns: Temperatura are un efect indirect asupra solubilității gazelor în lichide. Prin urmare, solubilitatea gazelor în lichid scade, de obicei, atunci când creștem temperatura. Ea crește la scăderea temperaturii.
.