Bună ziua, Kailee,
Masa de formulă este aceeași cu masa molară. Aceasta se calculează prin însumarea AMU-urilor pentru fiecare element dintr-o moleculă a compusului, în cazul CaCO3*6H2O. Faceți un tabel și numărați de câte ori apare fiecare element în formulă. Aveți grijă aici să țineți cont de „*6H2O” din formulă. Există 6 molecule de apă care însoțesc fiecare moleculă de carbonat de calciu.
Omul ar putea fi tentat să întrebe de ce formula nu este scrisă ca CaCO3(H2O)6 . Motivul este că moleculele de apă nu sunt de fapt legate de molecula de CaCO3. Ele sunt pur și simplu atrase de aceasta datorită legăturii de hidrogen – nu o legătură în care se iau electroni (ionică) sau se împart (covalentă), ci o legătură mai slabă de atracție reciprocă datorată polarității ridicate a apei (cei doi hidrogeni ai săi se lipesc în principal de o parte a moleculei, ceea ce o face foarte polară. Astfel, convenția este „*6H2O”. Deoarece nu sunt legați chimic, pot fi convinși să părăsească petrecerea atunci când este prezentă căldura sau chiar și doar aerul uscat pentru a deshidrata hidratul, ca să spunem așa.
Întorcându-ne la masa formulei, faceți un tabel, numărați elementele, introduceți masa atomică a fiecărui element și înmulțiți fiecare masă atomică cu numărul fiecărui element care se găsește în formulă. Apoi însumați aceste mase:
Masa formulei pentru acest hidrat este 208,1 AMU.
Sper că vă ajută,
Bob
.